2023-2024学年四川省成都外国语学校高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是（　　）

  A．NH4Cl溶液可以除铁锈，属于盐类水解的应用

  B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥，与化学反应速率有关

  C．为了增强肥效，将草木灰与铵态氮肥混合施用

  D．煤、石油、天然气是当今最重要的化石燃料
  组卷：15引用：2难度：0.7

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• 2．下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）
  

  A．（a）图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化

  B．通过（b）图可知石墨比金刚石稳定

  C．由（c）图可知，2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H=（a-b）kJ•mol-1​

  D．（d）图是某反应 A→C​的能量变化曲线图 （E​表示能量），反应中△H=E1+E3-E2-E4​
  组卷：42引用：3难度：0.6

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• 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．Fe（SCN）3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深

  B．把食品存放在冰箱里可延长保质期

  C．合成氨反应，为提高原料的转化率，理论上应采取降低温度的措施

  D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
  组卷：25引用：6难度：0.7

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• 4．实验室需要配制100mL0.1000mol/LNaOH溶液，并用其滴定未知浓度的盐酸溶液，下列装置能达到相应实验目的的是（　　）
  

  A．称量0.4000gNaOH	B．溶解NaOH	C．定容	D．滴定过程

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：21引用：4难度：0.8

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• 5．N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．2L0.1mol/LAlCl3溶液水解生成的Al（OH）3胶体粒子数少于0.2NA

  B．1L0.1000mol/LNaHCO3溶液中， HC O - 3 数目为0.1NA

  C．18gH2O的原子总数为NA

  D．25℃，0.1000mol/LHNO3溶液由水电离出的c（H+）为0.1mol/L
  组卷：8引用：2难度：0.8

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• 6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．无色溶液中：Na+、Al3+、 M n O - 4 、 SO 2 - 3

  B．通入足量CO2的溶液中：H+、Cl-、 N H + 4 、Ca2+

  C．滴加KSCN溶液后显血红色的溶液中：OH-、K+、 N H + 4 、 C O 2 - 3

  D． K w c （ O H - ） =0.1mol•L-1的溶液中： NH + 4 、S2-、I-、 NO - 3
  组卷：13引用：2难度：0.7

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二、填空题

• 17．物质在水中存在电离平衡、水解平衡。请根据所学知识回答：
  （1）次磷酸（H₃PO₂）是一种精细化工产品，向10mLH₃PO₂溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H₂

  PO

  -

  2

  、OH^-两种阴离子。
  ①写出H₃PO₂溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式：

   

  。
  ②常温下，K_a（H₃PO₂）=5.9×10^-2，0.1mol/L的H₃PO₂溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是

   

  （填序号）。
  A.c（H⁺）
  B.

  c

  （

  H

  2

  P

  O

  2

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  
  C.

  c

  （

  H

  2

  P

  O

  -

  2

  ）

  •

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  H

  3

  P

  O

  2

  ）

  
  （2）25℃时，HF的电离常数为K_a=3.6×10^-4；H₃PO₄的电离常数为K_a1=7.5×10^-3，K_a2=6.2×10^-8，K_a3=4.4×10^-13。在H₃PO₄溶液加入过量NaF溶液的离子反应方程式为

   

  。
  （3）盐碱地（含较多Na₂CO₃、NaCl）不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因：

   

  （用离子方程式说明）；已知25℃时，Na₂CO₃的K_h1=2×10^-4，则当Na₂CO₃溶液中c（

  HCO

  -

  3

  ）：c（

  CO

  2

  -

  3

  ）=2：1时，溶液的pH=

   

  。
  （4）某温度下，水的离子积常数K_w=1×10^-12，该温度下，将pH=1的HCl溶液与pH=10的NaOH溶液混合并保持恒温，忽略混合前后溶液体积的变化。欲使混合溶液pH=3，则盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为

   

  。
  （5）相同物质的量浓度的五种溶液：①（NH₄）₂SO₄、②氨水、③NH₄HSO₄、④NH₄Cl、⑤（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，c（

  NH

  +

  4

  ）由大到小顺序是

   

  （用序号表示）。
  组卷：142引用：3难度：0.5

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• 18．软锰矿的主要成分是MnO₂，还含有少量重金属化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是FeS₂，还含有Si、Al的氧化物等杂质。工业上采用同槽酸浸工艺制备MnCO₃并回收（NH₄）₂SO₄，其主要流程如图：
  ​
  （1）为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可以采取的措施有

   

  （写两条）。
  （2）浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，浸取时发生反应的离子方程式为

   

  。
  （3）“氧化”过程中，反应消耗的氧化剂与还原剂的比为

   

  ，还可使用

   

  代替MnO₂。
  （4）滤渣2主要成分的化学式是

   

  。
  （5）“50℃”碳化得到碳酸锰发生的化学反应方程式是

   

  。
  （6）生成的碳酸锰产品需要充分洗涤，检验碳酸锰产品已完全洗净的方法是

   

  。
  组卷：25引用：3难度：0.4

  解析