2021-2022学年江苏省盐城市高三（上）期中化学试卷

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

• 1．10月16日，我国神舟十三号载人飞船成功发射！筑梦苍穹，星辰大海，再添一抹中国红！下列有关说法不正确的是（　　）

  A．运载火箭加注的液氢燃料是高能清洁燃料

  B．用作运载火箭壳体复合材料增强体的纤维属于有机高分子材料

  C．用于制造载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为SiO2

  D．载人飞船内氧气主要来自运送的高压氧气、固体燃料氧气发生器和电解水
  组卷：2引用：1难度：0.6

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• 2．尿素是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应CO₂（g）+2NH₃（g）⇌CO（NH₂）₂（s）+H₂O（1）可用于尿素的制备。下列有关说法正确的是（　　）

  A．CO2分子为极性分子

  B．NH3分子的电子式：

  C．H2O分子的比例模型：

  D．尿素分子中σ键和π键的数目之比为6：1
  组卷：166引用：4难度：0.8

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• 3．下列有关化合物的性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．H2O2具有氧化性，可用于伤口创面消毒

  B．SO2具有漂白性，可用于面粉漂白

  C．FeCl3溶液具有酸性，可用于蚀刻印刷电路

  D．Al（OH）3具有吸附性，可用于治疗胃酸过多
  组卷：4引用：1难度：0.6

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• 4．阅读下列材料，完成4～5题：二氧化碳甲烷化技术被认为是二氧化碳循环再利用最有效的技术之一。一种CO₂直接加氢甲烷化的典型反应历程如图所示，在甲烷化过程中CO₂不发生解离而直接与H₂解离出的H原子反应生成甲烷。
  下列有关说法正确的是（　　）

  A．在CO2直接加氢甲烷化的过程中，原子利用率为100%

  B．H2在Pd作用下发生解离，H-H断裂并放出能量

  C．二氧化碳甲烷化反应中催化剂只有Pd

  D．二氧化碳甲烷化过程中没有CO生成
  组卷：7引用：0难度：0.90

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• 5．阅读下列材料，完成4～5题：二氧化碳甲烷化技术被认为是二氧化碳循环再利用最有效的技术之一。一种CO₂直接加氢甲烷化的典型反应历程如图所示，在甲烷化过程中CO₂不发生解离而直接与H₂解离出的H原子反应生成甲烷。
  对于反应CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH＜0。下列有关说法不正确的是（　　）

  A．CH4既是氧化产物，又是还原产物

  B．提高 n （ C O 2 ） n （ H 2 ） 的值可增大H2的转化率

  C．升高温度有利于提高CO2的平衡转化率

  D．提高CO2转化为CH4的转化率，需研发在低温区高效催化剂
  组卷：2引用：0难度：0.90

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二、非选择题：共4题，共58分。

• 17．实验室以CoCl₂溶液为原料制备CoCO₃，再加热CoCO₃的方法制备Co₃O₄．
  （1）CoCO₃制备装置如图所示．
  已知：K_sp[Co（OH）₂]=1.6×10^-15，K_sp（CoCO₃）=1.4×10^-13．
  ①控制反应温度在60～70℃，搅拌，反应3小时．其反应的离子方程式为

   

  ．
  ②制备CoCO₃时不宜用Na₂CO₃溶液代替NH₄HCO₃溶液，其原因是

   

  ．
  ③证明CoCO₃固体已洗涤干净的实验操作是

   

  ．
  （2）制备Co₃O₄将CoCO₃固体在空气中充分灼烧，得到Co₃O₄固体，反应的化学方程式为

   

  ．
  （3）测定产品CoCO₃中钴的质量分数．实验步骤如下：准确称取6.000g产品溶于盐酸并配成100mL溶液；取出20.00mL配得的溶液加入锥形瓶中，向其中加入2.000mol⋅L^-1K₃[Fe（CN）₆]溶液12.50mL（过量）充分反应后，然后用1.000mol⋅L^-1的Co²⁺标准溶液滴定过量的K₃[Fe（CN）₆]，滴定至终点时消耗Co²⁺标准溶液15.00mL，则产品中钻的质量分数为

   

  ．（写出计算过程）．（已知：Co²⁺+[Fe（CN）₆]^3-═Co³⁺+[Fe（CN）₆]^4-）
  组卷：9引用：2难度：0.5

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• 18．砷（As）是一些工厂和矿山废水中的污染元素，其剧毒、难降解且易生物聚集的特点极大的威胁了水环境安全和人体健康。天然水体中砷元素主要以As（III）和As（V）存在，且As（III）的毒性更大。常见除砷的方法有沉淀法、氧化絮凝法和离子交换法等。
  （1）沉淀法除砷：砷酸盐的溶解度小，工业上需要将废水中和至pH＞12，再用氧化剂将As（III）转化成As（V），然后用石灰乳沉淀除砷，得到Ca₅（AsO₄）₃OH沉淀。“沉砷”的最佳温度控制在80～85℃的原因是

   

  。
  （2）高铁酸盐氧化絮凝法除砷。
  
  已知：①As（III）和As（V）水溶液中含砷的各物种分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图-1所示。②高铁酸钾易溶于水，具有强氧化性；溶液酸性越强，其氧化性越强；在pH＜1的酸性条件下质子化，主要以HFeO₄^-形式存在。③高铁酸钾在一定pH范围的水溶液中易生成Fe（OH）₃胶体，溶液的pH对胶体粒子表面所带电荷有影响。pH=7.1时，胶体粒子表面不带电荷；pH＞7.1时，胶体粒子表面带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH＜7.1时，胶体粒子表面带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。
  ①pH＜1时，HFeO₄^-将As（III）氧化为As（V）的离子方程式为

   

  。
  ②在一定pH范围内，K₂FeO₄的还原产物可形成Fe（OH）₃胶体，吸附As（V）的离子达到除砷目的；不同pH对K₂FeO₄氧化絮凝除砷影响如图-2所示。除砷过程中控制废水pH为4～7，pH过低或过高，砷的去除率都下降，其原因是

   

  。
  （3）离子交换法除砷：强碱性离子交换树脂上的OH与废水中的H₂AsO₄^-、HAsO₄^2-、AsO₄^3-进行离子交换，OH^-进入水中，H₂AsO₄^-、HAsO₄^2-、AsO₄^3-被树脂固定以达到除As（V）目的；不同pH对As（V）去除率的影响如图-3所示。结合As（V）在水溶液中的存在形态与pH的关系和OH^-的交换效率分析，pH=4.5时去除率最高的原因是

   

  。
  组卷：22引用：1难度：0.6

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