2022-2023学年山东省泰安市新泰一中高三（上）期中化学试卷
发布：2024/10/30 22:30:2
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．
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1．化学与生产、生活、环保等息息相关。下列叙述错误的是（ ）
组卷：35引用：4难度：0.5 -
2．下列生产过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
组卷：46引用：6难度：0.7 -
3．对下列各组离子能否大量共存的判断和理由均正确的是（ ）
离子组 判断结论及理由 A Na+、K+、HCO3-、[Al（OH）4]- 不能大量共存，因为HCO3-+[Al（OH）4]-=Al（OH）3↓+CO32-+H2O B H+、NH4+、Cl-、CH3COO- 不能大量共存，因为NH4++CH3COO-+H2O=NH3•H2O+CH3COOH C NH4+、Ca2+、HSO3-、ClO- 不能大量共存，因为Ca2++HSO3-+ClO-=CaSO3↓+HClO D H+、K+、Cl-、MnO4- 能大量共存，因为离子之间不反应 组卷：24引用：4难度：0.7 -
4．下列实验对应的结论错误的是（ ）
组卷：45引用：5难度：0.7 -
5．下列实验中，所选用的实验仪器（夹持装置略）能完成相应实验的是（ ）
组卷：26引用：5难度：0.5 -
6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
组卷：8引用：4难度：0.6
三、非选择题：本题共5小题，共60分．
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19．KBr是一种重要的无机化合物，可用于光谱分析和化学分析等．某溴素厂以卤水为原料生产液溴和KBr的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）“氧化Ⅰ”加入稀硫酸的目的是（从化学平衡移动角度解释）．
（2）“还原、富集”时发生反应的离子方程式为．
（3）“冷凝、分离”后剩余的粗溴水应循环使用，应将其导入到操作中（填操作单元的名称），该生产流程中可以循环利用的物质有（填名称）．
（4）“尿素还原”时发生反应的化学方程式为．
（5）KBr可用于测定苯酚样品的纯度：取0.50g苯酚试样，用NaOH溶液溶解后配制成250mL溶液；取该溶液25.00mL，加入25.00mL0.03mol⋅L-1的KBrO3（含过量KBr）标准溶液，然后加入足量盐酸，充分反应后再加足量KI溶液；用0.10mol⋅L-1Na2S2O3溶液滴定至淡黄色，加入指示剂，继续滴定至终点，用去Na2S2O3溶液16.20mL．测定过程中物质的转化关系如图：
①加入的指示剂为．
②苯酚样品的纯度为（计算结果保留到小数点后1位）．组卷：77引用：4难度：0.5 -
20．落实“双碳”目标，发展绿色能源，首先是对氢能源的开发利用。
利用甲烷制氢是当前研究的热点。涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）ΔH1═+206kJ⋅mol-1
反应Ⅱ：CH4（g）+2H2O（g）⇌CO2（g）+4H2（g）ΔH2═+165kJ⋅mol-1
反应Ⅲ：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）ΔH3═-41kJ⋅mol-1
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的活化能为240.1kJ⋅mol-1，反应Ⅰ逆反应的活化能为kJ⋅mol-1。研究发现，以单一负载型Ni催化反应Ⅰ时，反应Ⅰ的逆反应在催化剂表面存在两种活性中心，分别以“*”和“#”表示，在活性位“*”上发生CO吸附，在活性位“#”上被吸附的CO发生分解反应生成表面碳，表面碳再与H2结合生成CH4，其催化反应机理的反应式如下：
ⅰ.CO+*⇌CO*快速平衡
ⅱ.CO*+#⇌O*+C#慢反应
ⅲ.C#+2H2⇌CH4+#快反应
ⅳ.快反应
反应ⅳ的反应式为；反应Ⅰ逆反应的决速步骤是（填反应序号）。
（2）T℃时，在某密闭容器中通入一定量的CH4（g）和H2O（g），加入金属镍作催化剂，在一定温度下发生上述反应。
①为提高CH4（g）的平衡转化率，除改变温度外，还可以采取的措施是。
②恒温恒容条件下，起始时CH4（g）和H2O（g）的浓度分别为amol⋅L-1和bmol⋅L-1，达平衡时CO和CO2的浓度分别为cmol⋅L-1和dmol⋅L-1。达平衡时，H2O的浓度是mol⋅L-1，在该温度下，反应Ⅲ的标准平衡常数Kθ═。（用含a、b、c、d的代数式表示）[已知：分压═总压×该组分物质的量分数，对于反应dD（g）+eE（g）⇌gG（g）+hH（g），Kθ═，其中pθ═100kPa,pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压]（pGpθ）g×（pHpθ）h（pDpθ）d×（pEpθ）c组卷：33引用：2难度：0.5
