2021-2022学年天津市咸水沽二中高二（上）期中化学试卷

一、单选题

• 1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

  A．在25℃、101 KPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8KJ•mol-1

  B．CO（g）的燃烧热是283.0 KJ/mol,则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=2×283.0 KJ/mol

  C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 KJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 KJ

  D．已知C（石墨，s）⇌C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ/mol,则金刚石比石墨稳定
  组卷：61引用：3难度：0.5

  解析

• 2．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）
  ①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
  ②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快
  ③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
  ④3mol•L^-1•s^-1的反应速率一定比1mol•L^-1•s^-1的反应速率大
  ⑤有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大
  ⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多

  A．②⑥

  B．②⑤

  C．①②③⑤

  D．①②④⑤
  组卷：228引用：17难度：0.9

  解析

• 3．恒压时，SO₂和O₂在起始浓度c（SO₂）=c（O₂）=2.0×10^-2mol/L时发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），测得不同温度下SO₂的平衡转化率见如图。有关说法正确的是（　　）

  A．若a点使用了催化剂，则b点未使用催化剂

  B．该反应吸热

  C．若将起始n（SO2）和n（O2）变为原来的一半，图象发生改变

  D．T1℃时，平衡常数K= 200 3
  组卷：141引用：6难度：0.5

  解析

• 4．向三个体积均为3L的恒容绝热容器中，按不同方式投入反应物，500℃条件下开始发生如下反应：H₂（g）+Br₂（g）=2HBr（g）△H＜0，测得达平衡时有关数据如表：
  

  容器	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
  反应物投入量	1molH2、1molBr2	2molHBr	2molH2、2molBr2
  平衡时正反应速率	v1	v2	v3
  平衡常数	K1	K2	K3
  平衡时H2的物质的量	n1	n2	n3
  反应物的转化率	α1	α2	α3

  下列说法正确的是（　　）

  A．v1=v2

  B．K1＜K3

  C．n1＞n2

  D．α1+α2＞1
  组卷：38引用：2难度：0.5

  解析

• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显

  B．应该投入大量资金研究2CO（g）→2C（s）+O2（g）△H＞0该过程发生的条件，以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题

  C．常温下，若反应A（s）+B（g）═C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

  D．已知C（s）+CO2（g）  高温  2CO（g）△H＞0，该反应是吸热反应，一定不能自发进行
  组卷：47引用：4难度：0.5

  解析

• 6．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（　　）

  A．SO2氧化SO3，往往需要使用催化剂2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）

  B．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0

  C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）

  D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO
  组卷：117引用：28难度：0.7

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二、填空题

• 19．某研究性学习小组用浓度为0.20mol•L^-1的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品（杂质与酸不反应）溶于水形成的溶液。
  （1）准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是

   

  。
  （2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为

   

  。
  （3）用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时，

   

  （填“左手”或“右手”，下同）握酸式
  滴定管的活塞，

   

  摇动锥形瓶，眼睛始终注视

   

  。
  （4）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是

   

  。
  （5）将准确称取的5.0g烧碱样品配制成250mL待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如下表所示。
  

  滴定次数	待测液体积（mL）	0.20mol•L的盐酸体积（mL）
  		滴定前读数	滴定后读数
  第一次	10.00	0.70	20.60
  第二次	10.00	4.00	24.10
  第三次	10.00	1.10	21.10

  由实验数据可知，烧碱的纯度为

   

  
  （6）下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是

   

  （填字母）。
  a.部分标准液滴出锥形瓶外
  b.用待测溶液润洗锥形瓶
  c.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
  d.放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
  组卷：117引用：6难度：0.5

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• 20．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现用0.1000mol•L^-1KMnO₄酸性溶液滴定未知浓度的无色H₂C₂O₄溶液，按要求完成下列问题：
  （1）该滴定实验应选用

   

   （填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液，原因是

   

  。
  （2）写出酸性高锰酸钾与草酸反应的离子方程式

   

  。
  （3）滴定终点的现象为

   

  。
  （4）甲同学在滴定开始和结束时，观察到装标准液的滴定管的液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为

   

  。
  （5）乙学生按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如表：
  

  滴定次数	待测H2C2O4溶液的体积/mL	0.1000mol•L-1 KMnO4的体积/mL
  		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
  第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
  第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
  第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

  依据上表数据计算该H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度为

   

   mol/L（保留4位有效数字）。
  （6）下列操作中可能使测定结果偏低的是

   

   （填字母）。
  A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO₄标准液
  B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
  C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
  D．读取KMnO₄标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数。
  组卷：33引用：2难度：0.6

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