2014-2015学年陕西省咸阳市泾阳县云阳中学高三（上）周考化学试卷（2）

一、选择题

• 1．对下列化学用语的理解正确的是（　　）

  A．原子结构示意图   可以表示12C，也可以表示14C

  B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

  C．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

  D．分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇
  组卷：131引用：13难度：0.9

  解析

• 2．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

  A．标准状况下，2.24L Cl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NA

  B．某CH3COONa溶液中含有1 mol CH3COO一离子，则Na+数目等于NA

  C．一定条件下，将1mol N2与3 mol H2混合反应后，生成NH3数目为2NA

  D．常温常压下，46g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA
  组卷：6引用：4难度：0.9

  解析

• 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、 NO - 3 、 SO 2 - 4

  B．c（OH-）=10-12的溶液中： NH + 4 、Al3+、 NO - 3 、Cl-

  C．由水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、[Al（OH）4]-

  D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、 SO 2 - 4 、S2-、 SO 2 - 3
  组卷：5引用：4难度：0.9

  解析

• 4．下列A～D四组反应中。其中Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是（　　）
  

  	Ⅰ	Ⅱ
  A	把金属铁放入稀硫酸中	把金属铁放入稀硝酸中
  B	Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液	Ca（OH）2溶液中加入足量的NaHCO3溶液
  C	将0.1mol Cl2通入含0.3mol FeBr2的溶液	将0.3mol Cl2通入含0.1mol FeBr2的溶液
  D	将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液	将少量HCl溶液滴入到中产量Na2CO3溶液

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：70引用：13难度：0.7

  解析

• 5．下列装置或操作不能达到实验目的的是（　　）

  A．利用排空气法收集CO2	B．实验室制取NH3
  C．实验室制取Fe（OH）2	D．实验室制乙酸乙酯
  组卷：7引用：3难度：0.9

  解析

• 6．下列离子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO₂后不能大量共存，且不会生成沉淀的一组是（　　）

  A．K+、Na+、NO3-、SiO32-	B．Al3+、K+、SO42-、S2-
  C．Ag+、Na+、NH3•H2O、NO3-	D．Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-
  组卷：17引用：6难度：0.7

  解析

二、简答题

• 18．工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS₂）冶炼铜的主要流程如下：
  
  （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的

   

  吸收．
  A．浓H₂SO₄　B．　氨水　　　C．NaOH溶液　　 D．稀HNO₃
  （2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是

   

  （注明试剂、现象）．
  （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为

   

  ．
  （4）以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是

   

  ．
  a.粗铜接电源正极，发生氧化反应　　　　　　　　　 b.溶液中Cu²⁺向阳极移动
  c.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属　　         d.电能全部转化为化学能
  （5）利用反应2Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O可制得CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为

   

  ．
  组卷：19引用：3难度：0.1

  解析

• 19．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
  

  阳离子	H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
  阴离子	OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

  已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
  ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
  ③D溶液与另外四种溶液反应均能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
  试回答下列问题：
  （1）A、B、C、D、E的化学式分别为

   

  、

   

  、

   

  、

   

  、

   

  ；
  （2）常温下，浓度均为0.1mol•L^-1的A、B溶液中H₂O的电离程度的关系是A

   

  B（填“＜”、“＞”或“=”）；
  （3）在100mL 0.1mol•L^-1 E溶液中，逐滴加入35mL，2mol•L^-1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为

   

  mol.
  组卷：13引用：3难度：0.5

  解析