2021-2022学年山西省长治二中高二（上）第一次月考化学试卷

一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）

• 1．下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是（　　）

  A．民间焰火之最——确山打铁花

  B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

  C．只要功夫深，铁杵磨成针

  D．冰，水为之，而寒于水
  组卷：93引用：10难度：0.8

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• 2．下列叙述正确的是（　　）

  A．某可逆反应的正反应是放热反应，温度升高，则逆反应速率减慢

  B．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），保持体积不变，充入氦气使体系的压强增大，可以增大其化学反应速率

  C．反应2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）增大压强，有利于向生成氮气的方向进行，反应的平衡常数增大

  D．一定温度下，反应Cr2O72-+H2O⇌2H++2CrO42-，向该溶液中滴加2～3滴浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大
  组卷：8引用：1难度：0.7

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• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ/mol,则逆反应的活化能大于100kJ/mol

  B．若△H＜0，△S＞0，化学反应在任何温度下都不能自发进行

  C．2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）=2CaSO4（s）+2CO2（g）在低温下能自发进行，则该反应的△H＜0

  D．只有不需要任何条件就能够自动进行的反应才是自发反应
  组卷：3引用：1难度：0.5

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• 4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

  A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为285.8 KJ/mol

  B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

  C．已知含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1

  D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
  组卷：10引用：4难度：0.9

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• 5．下列事实不涉及勒夏特列原理的是（　　）

  A．加热盛有2mL0.5mol/L CuCl2溶液的试管，溶液颜色变为绿色

  B．NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g），对该平衡体系加压后颜色加深

  C．在Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液的红色变浅或褪去

  D．黄绿色的氯水在光照后颜色变浅
  组卷：2引用：2难度：0.7

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• 6．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，表示反应速率最快的是（　　）

  A．v（A）=0.30mol•L-1•min-1

  B．v（B）=0.02mol•L-1•s-1

  C．v（C）=0.80mol•L-1•min-1

  D．v（D）=0.90mol•L-1•min-1
  组卷：28引用：3难度：0.7

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二、非选择题

• 19．近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。Deacon发明的直接氧化法：4HCl（g）+O₂（g）⇌2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H＜0。回答下列问题：
  （1）该反应平衡常数表达式为

   

  。
  （2）下列措施中，能提高中O₂转化率的有

   

  。
  a.使用过量HCl
  b.升高温度
  c.增大压强
  d.使用催化剂
  （3）恒温恒容时，下列能作为反应达到平衡判据的是

   

  。
  a.HCl和O₂的转化率之比为4：1
  b.气体的压强不变
  c.K不变
  d.2v_正（O₂）=v_逆（Cl₂）
  e.容器内气体的密度不变
  f.容器内气体的平均相对分子质量不变
  （4）恒容条件下，反应达到平衡后改变某一条件，反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示，t₄～t₅引起变化的原因可能是

   

  ；H₂O（g）的浓度最高的时间段是

   

  ；t₆引起变化的原因可能是

   

  。
  组卷：33引用：1难度：0.6

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• 20．二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
  ①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ/mol K₁
  ②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ/mol K₂
  ③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ/mol K₃
  请按要求回答下列问题：
  （1）反应④：3H₂（g）+3CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H₄K₄；则△H₄=

   

  kJ/mol；写出K₄与K₁、K₂、K₃的关系

   

  。
  （2）一定温度下，将0.2molCO和0.1molH₂O（g）通入2L密闭容器中，只发生反应③，5min后达到化学平衡，平衡后测得H₂的体积分数为0.1。则0～5min内CO的转化率为

   

  。
  （3）恒容密闭容器中，CO和H₂在一定温度范围内只发生反应①，在不同催化剂作用下，相同时间内CO的转化率随温度的变化如图1所示，催化效果最佳的催化剂

   

  （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；b点v_正

   

  （填“＞”“＜”或“=”）v_逆；b、a、c三点转化率先增大后减小的原因是

   

  。
  
  （4）将合成气以n（H₂）/n（CO）=2通入1L的反应器中，若一定条件下只发生反应：4H₂（g）+2CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H，其中CO的平衡转化率随温度压强的变化关系如图2所示，下列判断正确的是：

   

  
  a.△H＞0
  b.p₁＞p₂＞p₃
  c.若在p₃和316℃时，起始时

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =3，则平衡时CO的转化率大于50%
  组卷：9引用：1难度：0.4

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