2020-2021学年广东省湛江市高一（下）期中化学试卷

一、选择题：本题共16小题，共44分．第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题2分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

• 1．化学来源于生活又服务于生活，我们每个人都无时无刻不在享受着化学提供的便利。下列会对人体健康造成较大危害的是（　　）

  A．用过氧化钠作潜水艇的供氧剂

  B．食品、饮料工业用超大量SO2作食品添加剂

  C．面团用小苏打（NaHCO3）发酵制糕点

  D．在抗击新冠肺炎疫情过程中，人群密集区域用“84”消毒液消毒
  组卷：8引用：2难度：0.6

  解析

• 2．下列反应中，能量变化与图象一致的是（　　）

  A．木炭燃烧

  B．过氧化钠与水反应

  C．氢氧化钠溶液与盐酸反应

  D．NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O晶体反应
  组卷：25引用：1难度：0.8

  解析

• 3．为除去SiO₂中的石灰石杂质，下列可选择的最合适的试剂是（　　）

  A．盐酸

  B．氢氟酸

  C．稀硫酸

  D．NaOH溶液
  组卷：15引用：2难度：0.6

  解析

• 4．往Ba（OH）₂溶液中滴加（或通入）某物质X，溶液的导电能力如图所示，其中Ⅹ不可能是（　　）

  A．SO2

  B．稀硫酸

  C．稀硝酸

  D．CO2
  组卷：34引用：1难度：0.6

  解析

• 5．在反应2X（g）+Y（g）=3Z（g）+4W（g）中，下列表示该反应的反应速率最快的是（　　）

  A．v（X）=0.4mol•L-1•s-1	B．v（Y）=0.25mol•L-1•s-1
  C．v（Z）=0.5mol•L-1•s-1	D．v（W）=0.6mol•L-1•s-1
  组卷：16引用：2难度：0.5

  解析

• 6．含硅元素的物质有很多用途，下列说法不正确的是（　　）

  A．硅晶片是生产芯片的基础材料，其主要成分为SiO2

  B．高压输电线路使用的陶瓷绝缘材料属于硅酸盐材料

  C．水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用作木材防火剂的原料

  D．高温超导陶瓷具有超导性，可应用于电力和交通领域
  组卷：11引用：2难度：0.7

  解析

二、非选择题：本题共4小题，共56分．

• 19．某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体（NaNO₂），并对其进行纯度测定和相关性质的实验。
  
  已知：Ⅰ．Na₂CO₃+NO+NO₂=2NaNO₂+CO₂；Na₂CO₃+2NO₂=NaNO₂+NaNO₃+CO₂
  Ⅱ．NaNO₂是白色固体，易被氧化。
  （1）“还原”步骤中被还原的元素是

   

  。此时SO₂从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的
  是

   

  。
  （2）若使“吸收”步骤中NO_X完全转化为NaNO₂，则理论上“还原”步骤中SO₂与HNO₃的物质的量之比为

   

  。
  （3）该课外兴趣小组对实验制取的NaNO₂晶体进行纯度测定：
  a.称取2.000g样品，将其配成250mL溶液。
  b.先向锥形瓶内加入40.00mL 0.100mol•L^-1的H₂SO₄溶液，加热至40～50℃．冷却后再向其中加入20.00mL 0.100mol•L^-1 KMnO₄溶液，充分混合。
  c.最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应，重复三次，平均消耗样品溶液50.00mL．（NaNO₂与KMnO₄反应的关系式为：2KMnO₄～5NaNO₂）
  ①整个测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则样品的纯度

   

  （“偏大”、“偏小”或“无影响”），原因是

   

  。
  ②通过计算，该样品中NaNO₂的质量分数是

   

  ，可能含有的杂质有

   

  （写出其中两种）。
  （4）该课外兴趣小组将NaNO₂溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，该反应的离子方程式是

   

  。
  组卷：38引用：4难度：0.5

  解析

• 20．将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环．在容积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CO₂和CH₃OH（g）的物质的量随时间的变化情况如下表。
  

  时间	0min	3min	6min	9min	12min
  n（CH3OH）/mol	0	0.50	0.65	0.74	0.74
  n（CO2）/mol	1	0.50	0.35	a	0.26

  （1）a=

   

  ；3～9min内，v（CO₂）=

   

  mol•L^-1•min^-1。
  （2）能说明上述反应达到平衡状态的是

   

  。（填标号）
  A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1
  B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
  C．单位时间内生成1mol H₂，同时生成1mol CH₃OH
  D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
  （3）上述反应6min末时，已消耗掉的CO₂的物质的量分数为

   

  。
  （4）上述反应12min末时，混合气体中CO₂（g）和H₂（g）的质量之比是

   

  。
  （5）第3min时v_正（CH₃OH）

   

  （填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”）第9min时v_逆（CH₃OH）．
  （6）在恒温条件下，若将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应mX（g）⇌nY（g），X和Y的物质的量浓度随时间的变化情况如下表。
  

  时间/min	0	5	10	15	20
  c（X）/mol•L-1	0.2	c	0.6	0.6	0.6
  c（Y）/mol•L-1	0.6	c	0.4	0.4	0.4

  ①m：n=

   

  。
  ②c=

   

  。（保留两位有效数字）
  组卷：24引用：4难度：0.5

  解析