人教版（2019）选择性必修1《专题3 水溶液中的离子反应与平衡（1）》2023年同步练习卷（1）

一、选择题

• 1．判断电解质强弱的合理依据是（　　）

  A．溶液的导电能力

  B．水溶性大小

  C．一定浓度时的电离程度

  D．与酸或碱反应时消耗酸或碱的量
  组卷：38引用：4难度：0.7

  解析

• 2．在相同温度时100 mL 0.0l mol/L的醋酸溶液与10 mL0.1 mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（　　）
  ①中和时所需NaOH的量   ②电离程度   ③n（H⁺）   ④pH  ⑤n（CH₃COOH）  ⑥

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

   ⑦

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  A．②③④⑥

  B．②③④⑥⑦

  C．②③⑥⑦

  D．①②③⑥
  组卷：8引用：2难度：0.6

  解析

• 3．25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100mol/L的HA溶液，溶液的PH与所加NaOH溶液体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）

  A．V1＜20

  B．Ka（HA）的数量级为10-5

  C．M点溶液加少量水稀释，c（H+）/c（A-）增大

  D．N点后，随着NaOH溶液的加入，溶液中水的电离程度逐渐增大
  组卷：156引用：7难度：0.9

  解析

• 4．能促进水的电离，并使溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）的操作是（　　）
  ①将水加热煮沸     
  ②向水中投入一小块金属钠   
  ③向水中通CO₂
  ④向水中通NH₃     
  ⑤向水中加入明矾晶体      
  ⑥向水中加入NaHCO₃固体
  ⑦向水中加NaHSO₄固体。

  A．①③⑥⑦

  B．①③⑤⑥

  C．⑤⑦

  D．⑤
  组卷：49引用：10难度：0.7

  解析

二、解答题

• 13．现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol/L的NaOH溶液，乙为0.1mol/L的HCl溶液，丙为0.1mol/L的CH₃COOH溶液，试回答下列问题：
  （1）甲溶液的pH=

   

  ；
  （2）丙溶液中存在电离平衡为

   

  、

   

  （用电离方程式表示）；
  （3）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
  
  ①甲溶液滴定丙溶液的曲线是

   

  （填“图1”或“图2”）；
  ②a=

   

  。
  组卷：16引用：4难度：0.7

  解析

• 14．某温度时，Ag₂SO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：
  （1）A点表示Ag₂SO₄是

   

  （填“饱和”或“不饱和”） 溶液。
  （2）B点对应的K_sp

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）C点对应的K_sp。
  （3）现将足量的Ag₂SO₄分别放入下列三种溶液中：
  a.40mL 0.01mol•L^-1K₂SO₄溶液
  b.10mL蒸馏水
  c.10mL 0.02mol•L^-1H₂SO₄溶液
  则Ag₂SO₄的溶解程度由大到小的排列顺序为

   

  。（填字母）
  组卷：12引用：2难度：0.5

  解析