2021-2022学年天津市河西区高二（上）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、本卷包括12小题，1—12每小题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。
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1．如图所示的装置中，与手机充电的能量转化形式相同的是（ ）
组卷：20引用：1难度：0.5 -
2．下列各能层所能容纳的最多电子数为32的是（ ）
组卷：30引用：1难度：0.9 -
3．动力电池赛道又跳出来一个竞争者“锑电池”。锑（51Sb）与砷（33As）属于同主族元素，下列关于锑元素说法正确的是（ ）
组卷：15引用：1难度：0.8 -
4．已知：H2O⇌H++OH-，在25℃、35℃下水的离子积分别为1×10-14，2.1×10-14。则下列叙述正确的是（ ）
组卷：36引用：1难度：0.8 -
5．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
组卷：29引用：1难度：0.5
二、解答题（共4小题，满分64分）
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15．利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转化成CO2和N2。某课题组查阅资料知：使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。他们为探究增大该化学反应速率的因素，在相同的恒容密闭容器中，进行了三组对比实验，数据如下：
三组实验中c（CO）随时间的变化如图所示。编号 T/℃ c（NO）/（mol⋅L-1） c（CO）/（mol⋅L-1） 催化剂的比表面积/（m2⋅g-1） Ⅰ 280 6.00×10-3 4.00×10-3 80.0 Ⅱ 360 6.00×10-3 4.00×10-3 80.0 Ⅲ T3 6.00×10-3 4.00×10-3 120
请按要求回答下列问题。
（1）写出反应的化学方程式：。在上述条件下，该反应均能自发进行，则该反应的ΔH0（填写“＞”、“＜”或“=”）。
（2）此实验设计探究增大该化学反应速率的因素有。
（3）T3=℃。
（4）第Ⅰ组实验中，达到平衡时c（N2）=mol⋅L-1。
（5）通过三组实验对比得出结论：
①由实验Ⅰ、Ⅱ可得的结论：
在其他条件相同的情况下，。
②由实验Ⅰ、Ⅲ可得的结论：。
（6）若与第Ⅰ组实验对比，第Ⅳ组实验仅将c（CO）改为5.00×10-3mol⋅L-1，280℃下该反应的平衡常数的值为。组卷：21引用：1难度：0.6 -
16．研究NO2、H2S、CO等气体的无害化处理，对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请按要求回答下列问题。
（1）用（填化学式）处理NO2尾气，反应生成N2和H2O。
（2）将H2S废气通入质子膜燃料电池（如图所示），回收单质S2同时使能量得到再利用。
①电池的负极为电极（填字母）。
②H+经质子膜进入区域为（填字母）。
③正极电极反应式为。
④电路中每通过0.4mole-，吸收H2Smol。
（3）将CO通过反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2kJ/mol,转化为氢能源。
①判断该反应能自发进行的依据是。
②欲使CO的平衡转化率提高，可采取的措施有。
③在容积2L的密闭容器中，将20molCO（g）与80molH2O（g）混合加热到830℃，发生上述反应，经10min达到平衡，此时n（H2）=10mol。
ⅰ．CO的转化率为；
ⅱ．0～10min内该反应的平均反应速率v（H2O）=；
ⅲ．该反应的平衡常数为。
④实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO。对比实验的结果如图所示，可得结论：
ⅰ：，其理由是。
ⅱ：微米CaO和纳米CaO对平衡的影响不同，其理由是纳米CaO比微米CaO的颗粒更小，表面积更大，能吸收更多CO2。组卷：26引用：1难度：0.6
