2016-2017学年四川省成都市龙泉中学高二（上）第一周周考化学试卷

一、单项选择题（每小题6分，共42分）

• 1．有关化学键和化合物的叙述不正确的是（　　）

  A．盐酸中含有H+和Cl-，所以HCl是离子化合物

  B．Na2O2中含有离子键和非极性共价键

  C．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物

  D．双原子或多原子的单质分子中均存在化学键
  组卷：13引用：3难度：0.9

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• 2．下列说法错误的是（　　）

  A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

  B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化

  C．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的

  D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
  组卷：45引用：1难度：0.9

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• 3．化学反应速率受很多因素影响．下列措施主要是从降低反应速率的角度考虑的是（　　）

  A．将食物置于冰箱中冷藏保存

  B．将FeCl3加入H2O2溶液中制备O2

  C．将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服

  D．将CaCO3固体研磨后再与稀HCl反应
  组卷：46引用：12难度：0.7

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二、填空题（58分）

• 10．控制变量法是化学实验的一种常用方法．下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据（计算结果精确到小数点后一位），分析以下数据，回答下列问题：
  

  序号	硫酸的体积/mL	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	完全溶于酸的时间/s	生成硫酸锌的质量/g
  1	50.0	2.0	薄片	25	100	m1
  2	50.0	2.0	颗粒	25	70	m2
  3	50.0	2.0	颗粒	35	35	m3
  4	50.0	2.0	粉末	25	45	5.0
  5	50.0	6.0	粉末	35	30	m4
  6	50.0	8.0	粉末	25	t6	16.1
  7	50.0	10.0	粉末	25	t8	16.1

  （1）化学反应速率本质上是由

   

  决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小．本实验中实验2和实验3表明

   

  对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时，

   

  反应速率越快．
  （2）我们最好选取实验

   

  （填实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响．我们发现在其它条件相同时，反应物间的

   

  反应速率越快．
  （3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快．原因是

   

  ．
  （4）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是

   

  mol/L．
  组卷：49引用：5难度：0.1

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• 11．（1）已知：①Fe（s）+

  1

  2

  O₂（g）═2FeO（s）△H₁=-272.0kJ•mol^-1；
  ②2Al（s）+

  3

  2

  O₂（g）═Al₂O₃（s）△H₂=-1675.7kJ•mol^-1．
  Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是

   

  ．
  某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是

   

  （填“能”或“不能”），你的理由是

   

  ．
  （2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．
  ①据图判断该反应是

   

  （填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，逆反应速率将

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）．
  ②其中B历程表明此反应采用的条件为

   

  （填字母）．
  A．升高温度　　　B．增大反应物的浓度    C．降低温度          D．使用催化剂．
  组卷：86引用：7难度：0.1

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