2023年天津市红桥区高考化学一模试卷

一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共36分）

• 1．化学是材料科学的基础，下列涉及的材料中，主要成分为有机高分子化合物的是（　　）

  A．制造5G芯片的氮化铝晶圆

  B．飞船返回舱壳层中的铝合金

  C．中国天眼中传输信息用的光导纤维

  D．航天服中的合成纤维及尼龙膜
  组卷：120引用：1难度：0.7

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• 2．下列关于Na和K的比较中正确的是（　　）

  A．原子半径：Na＞K	B．金属性：Na＞K
  C．第一电离能：Na＞K	D．还原性：Na＞K
  组卷：103引用：1难度：0.8

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• 3．“夏禹铸九鼎，天下分九州”，青铜器在古时被称为“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。铜锈大多呈青绿色，主要含有Cu₂（OH）₃Cl和Cu₂（OH）₂CO₃。下列说法错误的是（　　）

  A．青铜器中锡、铅对铜有保护作用

  B．青铜的熔点低于纯铜

  C．Cu2（OH）3Cl和Cu2（OH）2CO3都属于盐类

  D．可用FeCl3溶液浸泡青铜器来清洗青铜器的铜锈
  组卷：75引用：6难度：0.7

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• 4．用NaCl固体配制100mL1.00mol•L^-1的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．a为Na+，b为Cl-

  B．水分子破坏了NaCl中的离子键

  C．NaCl只有在水溶液中才能发生电离

  D．.上述过程可表示为NaCl 通电 Na++Cl-
  组卷：48引用：3难度：0.6

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• 5．劳动创造幸福未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是（　　）
  

  选项	劳动项目	化学知识
  A	科学研究：燃煤脱硫	增大煤燃烧放出的热量
  B	工厂生产：冶炼钢铁	涉及氧化还原反应
  C	社会服务：推广使用免洗手	酒精消毒液酒精能使蛋白质变性
  D	家务劳动：饭后用热的纯碱溶液洗涤餐具	油脂在碱性条件下发生水解

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：74引用：1难度：0.6

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二、解答题（共4小题，满分64分）

• 15．我国自主开发的“钛战甲”是一种钛合金材料，为深潜万米的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。TiCl₄是制备钛及其化合物的重要中间体。可利用下列装置在实验室制备TiCl₄（夹持装置略去）：
  
  已知：
  ①TiO₂+2C+2Cl₂

  1000

  ℃

  TiCl₄+2CO
  ②TiCl₄为无色或淡黄色液体，熔点为-30℃，沸点为136.4℃，极易与水反应
  ③PdCl₂的盐酸溶液可吸收CO而生成黑色颗粒Pd
  回答下列问题：
  （1）盛放浓盐酸的仪器名称为
  

   

  
  。圆底烧瓶内所装试剂可为
  

   

  
  （填编号），写出其中发生的离子反应方程式
  

   

  
  。
  ①MnO₂
  ②KMnO₄
  ③浓H₂SO₄
  （2）装置的连接顺序为
  

   

  
  （D装置可重复使用）。
  （3）对于实验过程的控制，开始的操作为
  

   

  
  （填①或②），实验结束的操作为
  

   

  
  （填③或④）
  ①先打开分液漏斗活塞，一段时间后，再陶瓷管通电加热
  ②先陶瓷管通电加热，一段时间后，再打开分液漏斗活塞
  ③先陶瓷管断电停止加热，一段时间后，再关闭分液漏斗活塞
  ④先关闭分液漏斗活塞，一段时间后，再陶瓷管断电停止加热
  （4）装置C左边进气的细长导管作用为
  

   

  
  。
  （5）吸收尾气中CO的的化学方程式
  

   

  
  。
  （6）所得的TiCl₄可用Mg制Ti,该过程可在
  

   

  
  气氛围保护下进行。（填编号）
  ①氮气
  ②氧气
  ③水蒸气
  ④氩气
  组卷：86引用：1难度：0.5

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• 16．在我国大力推进生态文明建设，全力实现“碳达峰”、“碳中和”的时代背景下，对CH₄和CO₂利用的研究尤为重要。
  Ⅰ．我国科学家研发的水系可逆Zn-CO₂电池可吸收利用CO₂，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液充、放电时，复合膜间的H₂O解离成H⁺和OH^-，工作原理如图所示：
  
  （1）充电时复合膜中向Zn极移动的离子是

   

  ，放电时负极的电极反应式为

   

  。
  Ⅱ．科学家使CH₄和CO₂发生重整反应：CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）ΔH=+247kJ/mol。
  生成合成气CO和H₂，以实现CO₂的循环利用。该反应中，如何减少积碳，是研究的热点之一。某条件下，发生主反应的同时，还发生了积碳反应：
  CO岐化：2CO₂（g）⇌CO₂（g）+C（s）ΔH₁=-172kJ/mol
  CH₄裂解：CH₄（g）⇌C（s）+H₂（g）ΔH₂=+75kJ/mol
  （2）如图表示温度和压强对积碳反应平衡碳量的影响，其中表示对CO岐化反应中平衡碳量影响的是

   

  。（填“图a”或“图b”），理由是

   

  。
  
  （3）结合如图分析，在700℃、100kPa的恒压密闭容器中进行此重整反应且达到平衡，当升高温度至1000℃达到平衡时，容器中的含碳量

   

  （填“减小”“不变”或“增大”），由此可推断100kPa且高温时积碳主要由

   

  （填“歧化”或“裂解”）反应产生。
  （4）合成气CO和H₂，可用于合成甲醇，能说明反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）一定达平衡状态的是

   

  （填字母）。
  A．CO的消耗速率等于CH₃OH的生成速率
  B．一定条件，CO的转化率不再变化
  C．在绝热恒容的容器中，平衡常数不再变化
  D．容器中气体的平均相对分子质量不再变化
  （5）向1L恒容密闭容器中通入4mol的CH₄和2mol的CO₂，在800℃下若只发生主反应一段时间后达到平衡，测得CO的体积分数为25%，则主反应的K=

   

  （保留两位有效数字）。
  组卷：84引用：1难度：0.5

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