2022-2023学年重庆市万州二中高二（上）月考化学试卷（10月份）

一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）

• 1．下列说法错误的是（　　）

  A．开发燃料电池汽车，有利于减少机动车尾气污染

  B．开发利用太阳能、风能等新能源代替化石能源，利于实现低碳经济

  C．天然气是推广使用的清洁燃料

  D．在燃煤中加入生石灰，可减少CO2的排放
  组卷：16引用：1难度：0.7

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• 2．下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是（　　）

  A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程

  B．由能量判据（以焓变为基础）和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程

  C．对于孤立体系，自发过程向着熵增的方向进行

  D．反应2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH＞0
  组卷：27引用：1难度：0.8

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• 3．下列说法中错误的（　　）

  A．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

  B．对有气体参加的化学反应，减小容器体积、体系压强增大而增大了活化分子的浓度，因而反应速率增大

  C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

  D．加入正催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率
  组卷：17引用：2难度：0.7

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• 4．下列关于阿伏加德罗常数的计算错误的是（　　）

  A．1molNaHSO4固体中所含阴阳离子数目总数为3NA

  B．常温常压下，20gD2O分子中所含中子数为10NA

  C．4.6gNO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1NA

  D．100mL0.01mol/L的CH3COOH溶液中所含氢离子数小于1.0×10-3NA
  组卷：12引用：1难度：0.5

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• 5．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）═3v（A），3v（C）=2v（B），则此反应可以表示为（　　）

  A．2A+3B=2C

  B．A+3B=2C

  C．2A+B=2C

  D．A+B=C
  组卷：12引用：3难度：0.5

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• 6．下列对有关实验现象的描述或解释不正确的是（　　）
  

  编号	事实		解释
  ①	锌与稀盐酸反应，加入氯化钠固体，速率加快	增大了氯离子浓度，反应速率加快
  ②	锌与稀硫酸反应，滴入几滴硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢	锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢
  ③	大小、形状相同的镁片、铁片，与等浓度的盐酸反应产生H2的速率前者比后者大	镁比铁活泼，化学反应速率的决定性因素是反应物本身的性质
  ④	等浓度等体积的FeCl3和KI溶液混合反应：2F3+（aq）+2I-（aq）⇌2Fe2+（aq）+I2（aq），达到平衡后滴加KSCN溶液，出现血红色	该反应为可逆反应，体系中始终存在Fe3+
  ⑤	铜与稀硫酸反应较慢，加热后，立即产生气泡	升高温度，反应速率加快
  ⑥	面粉生产车间容易发生爆炸	固体表面积大，反应速率加快

  A．①②④

  B．①④⑤

  C．①②⑤

  D．②④⑥
  组卷：18引用：1难度：0.6

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二、非选择题（本大题共6小题，共58分）

• 19．烟气脱硝（将NO_x转化成无害物质）是工业废气处理中的重要工艺。相对传统的处理工艺，活性炭吸附脱硝法具有工艺过程无二次污染、氮资源和脱硝剂可循环利用等优点。回答下列问题。
  （1）活性炭吸附脱硝法的工艺流程如图1所示。
  
  活性炭的作用是

   

  ，若入口烟气中NO_x以NO形式参加反应，则相应的化学方程式为

   

  。
  （2）某同学选择如图2装置（省略夹持仪器）对该方法进行模拟实验：
  ①实验前，A、B产生的气体导入C装置，则应h→

   

  ，i→

   

  的顺序连接仪器，原因是

   

  。
  ②先通入空气，再打开A、B中分液漏斗的活塞，观察到B中出现红棕色气体，此时，所获得的氮氧化物中一定含有

   

  气体。
  ③装置F除了能用于判断气体流速和脱硝效果外，还可用于

   

  。
  ④常温常压下，以一定流速和比例混合NO、NH₃、空气等气体进行模拟实验，现测得NO入口体积分数为3×10^-4，出口体积分数为6×10^-5，则脱硝百分率为

   

  %（可忽略脱硝前后气体总体积的变化，计算结果保留小数点K₁后1位）。
  组卷：6引用：2难度：0.6

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• 20．研究表明：丰富的CO₂可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）枯竭危机，同时又可缓解由CO₂累积所产生的温室效应，实现CO₂的良性循环。
  （1）目前工业上有一种方法是用CO₂加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯（C₂H₄）为例，一定温度下，该过程分两步进行：
  第一步：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）  ΔH₁=+41.3kJ⋅mol^-1 K₁
  第二步：2CO（g）+4H₂（g）⇌C₂H₄（g）+2H₂O（g）  ΔH₂=-210.5kJ⋅mol^-1 K₂
  ①CO₂加氢合成乙烯的热化学方程式为

   

  。同一温度下，该反应的平衡常数K=

   

  （用和K₂代数式表示）
  ②一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高CO₂的转化率，可以采取的措施是

   

  （填字母）。
  A.减小压强
  B.增大H₂浓度
  C.升高温度
  D.分离出水蒸气
  （2）另一种方法是将CO₂和H₂在催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气。现在10L恒容密闭容器中投入1molCO₂和3molH₂，发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）。在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图1所示：
  
  ①上述反应的ΔH

   

  0（填“＞”或“＜”），图中压强P₁

   

  P₂（填“＞”或“＜”）。
  ②经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的

  9

  10

  ，则Q点H₂的转化率为

   

  。
  ③N点时，该反应的平衡常数K=

   

  （计算结果保留两位小数）。
  （3）工业生产中应用：COS的水解反应为COS（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂S（g）  ΔH＜0。某温度时，用活性α-Al₂O₃作催化剂，在恒容密闭容器中COS（g）的平衡转化率随不同投料比

  [

  n

  （

  H

  2

  O

  ）

  n

  （

  COS

  ）

  ]

  的转化关系如图2-甲所示。其他条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图2-乙所示：
  ①该反应的最佳条件为：投料比

   

  ，温度=

   

  。
  ②当温度升高到一定值后，一定时间内COS（g）的水解转化率降低；可能的原因是

   

  。
  组卷：26引用：1难度：0.3

  解析