鲁科版（2019）高二（上）模块化学试卷（选择性必修1 化学反应原理）（1）

一、选择题

• 1．理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN（g）⇌HNC（g）异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（　　）

  A．HCN比HNC稳定

  B．该异构化反应的ΔH=+59.3kJ•mol-1

  C．断键过程放热

  D．使用催化剂可以改变反应的速率
  组卷：20引用：7难度：0.5

  解析

• 2．科学家近年发明了一种新型Zn-CO₂水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO₂被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是（　　）
  

  A．放电时，负极反应为Zn-2e-+4OH-═Zn（OH）42-

  B．放电时，1mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为4mol

  C．充电时，电池总反应为2Zn（OH）42-═2Zn+O2↑+4OH-+2H2O

  D．充电时，正极溶液中OH-浓度降低
  组卷：107引用：3难度：0.7

  解析

• 3．一种新型污水处理装置如图所示．该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能．下列说法中不正确的是（　　）

  A．电池工作时H+从M极区移向N极区

  B．N极为正极，发生还原反应

  C．M极的电极反应式为：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+

  D．当N极消耗5.6L（标况下）气体时，则有2NA个H+通过离子交换膜
  组卷：115引用：4难度：0.5

  解析

• 4．反应SiCl₄（g）+2H₂（g）

  高温

  Si（s）+4HCl（g）可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是（　　）

  A．该反应ΔH＞0、ΔS＜0

  B．用E表示键能，该反应ΔH=4E（Si-Cl）+2E（H-H）-4E（H-Cl）

  C．高温下反应每生成1molSi需消耗2×22.4L H2

  D．该反应的平衡常数K= c 4 （ HC l ） c （ S i C l 4 ） × c 2 （ H 2 ）
  组卷：136引用：10难度：0.5

  解析

• 5．25℃时，某混合溶液中c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1，lgc（CH₃COOH）、lgc（CH₃COO^-）、lgc（H⁺）和lg（OH^-）随pH变化的关系如图所示。K_a为CH₃COOH的电离常数，下列说法正确的是（　　）
  

  A．O点时，c（CH3COOH）=c（CH3COO-）

  B．N点时，pH=-lgKa

  C．该体系中，c（CH3COOH）= 0 . 1 c （ H + ） K a + c （ H + ） mol•L-1

  D．pH由7到14的变化过程中，CH3COO-的水解程度始终增大
  组卷：122引用：9难度：0.6

  解析

• 6．乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理如图所示。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。下列有关说法错误的是（　　）
  

  A．该正反应历程中最大能垒（活化能）为85kJ•mol-1

  B．吸附反应为吸热反应

  C．Pd为固体催化剂，一般其表面积越大，催化效果越好

  D．C2H2*+H*→C2H3*的过程中有能量的上升，说明有化学键的断裂
  组卷：169引用：3难度：0.8

  解析

四、实验题

• 19．实验室以工业碳酸钙（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）为原料制取CaCl₂•2H₂O和CaO₂的主要流程如图1：
  
  （1）加入试剂X，调节溶液pH为碱性环境，以除去溶液中Al³⁺和Fe³⁺，滤渣的主要成分是

   

  ．试剂X可以选择下列的

   

  （填编号）．
  A．CaO B．CaCO₃ C．NH₃•H₂O D．Ba（OH）₂
  （2）操作II中进行蒸发浓缩时，除三脚架、酒精灯外，还需要的仪器有

   

  ．
  （3）由CaCl₂制取CaO₂的反应中，温度不宜太高的原因是

   

  ．
  （4）用图2装置测定工业碳酸钙的质量分数
  
  ①检验装置B气密性良好的实验过程是

   

  ．
  ②按A-B-C-D顺序连接，然后从A装置通入空气，目的是

   

  ；
  ③装置D的作用为

   

  ．
  ④实验时，准确称取10.00g工业碳酸钙3份，进行3次测定，测得BaCO₃沉淀的平均质量为17.73g,则样品中CaCO₃的质量分数为

   

  ．
  组卷：25引用：3难度：0.5

  解析

五、解答题

• 20．铁及其化合物与生产、生活关系密切．
  （1）写出铁红（Fe₂O₃）的一种用途：

   

  ．
  （2）写出利用FeCl₃溶液制备氢氧化铁胶体的离子方程式：

   

  ；若向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸，然后滴加2滴淀粉溶液，该过程中的现象为：

   

  ．
  （3）已知t℃时，FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）的平衡常数K=0.25．
  ①在该温度下，反应达到平衡时n（CO）：n（CO₂）=

   

  ．
  ②若该反应在常温常压测得的反应热为ΔH=+463kJ/mol,CO的燃烧热为ΔH=-545kJ/mol,则2FeO （s）⇌2Fe（s）+O₂（g）的ΔH=

   

  ．
  （4）0.1mol/L的NH₄Fe（SO₄）₂溶液中各离子浓度的按从大到小可排序为：

   

  ．
  组卷：9引用：2难度：0.5

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