2022-2023学年湖北省武汉市部分重点高中高二（下）期末化学试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法正确的是（　　）

  A．用来生产电闸、灯口等产品的酚醛树脂属于聚酯类化合物

  B．“问天”实验舱采用砷化镓太阳能电池，砷化镓具有良好的导电性

  C．太阳电池翼采用的碳纤维框架和玻璃纤维框架均为无机非金属材料

  D．天然橡胶硫化后转变为网状结构，硫化程度越高，强度和弹性越大
  组卷：6引用：1难度：0.6

  解析

• 2．湖北省博物馆的镇馆之宝——曾侯乙编钟由青铜所铸。下列说法错误的是（　　）

  A．青铜属于合金，硬度比纯铜大

  B．青铜器露置于空气中会发生电化学腐蚀而“生锈”

  C．“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁稳定

  D．现代工艺采用电解精炼提纯铜，用纯铜作阳极、粗铜作阴极
  组卷：20引用：2难度：0.6

  解析

• 3．2021年9月24日，中科院天津工业生物技术研究所成果“无细胞化学酶系统催化CO₂合成淀粉”在国际学术期刊《自然》上发表。其中一步核心反应如图所示，设N_A为阿伏加德罗常数的值。
  
  下列说法错误的是（　　）

  A．32gCH3OH分子中sp3杂化的原子数为NA

  B．反应②中生成标准状况下11.2LHCHO，转移电子数为NA

  C．30gHCHO与DHA的混合物中含氧原子数为NA

  D．1mol淀粉完全水解消耗nmolH2O
  组卷：17引用：1难度：0.7

  解析

• 4．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对应离子方程式书写错误的是（　　）

  A．硫代硫酸钠溶液中滴入稀硫酸：S2 O 2 - 3 +2H+═S↓+SO2↑+H2O

  B．向氨水中滴入少量硫酸铜溶液：Cu2++2NH3⋅H2O═Cu（OH）2↓+2 NH + 4

  C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑

  D．等浓度NaHSO4和Ba（OH）2溶液等体积混合：H++ SO 2 - 4 +Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
  组卷：29引用：1难度：0.6

  解析

• 5．化学物质与人类生产活动、生命健康密切相关。下列说法错误的是（　　）

  A．卤水点豆腐的过程涉及蛋白质的变性

  B．食盐、白糖是常见的食品调味剂，也可用作防腐剂

  C．核苷酸聚合生成多聚核苷酸的过程中发生了酯化反应

  D．氨基酸分子通过肽键相互连接，形成蛋白质的一级结构
  组卷：36引用：1难度：0.5

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• 6．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（　　）
  

  	实验操作	现象	结论
  A	向苯的样品加入浓溴水，振荡	未出现白色沉淀	样品中不含苯酚
  B	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu（OH）2悬浊液	无砖红色沉淀	蔗糖未发生水解
  C	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	不能确定溶液中含有Na元素
  D	向装有电石的圆底烧瓶中缓慢滴加饱和食盐水	产生的气体使酸性高锰酸钾溶液褪色	CaC2与H2O反应生成C2H2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：10引用：1难度：0.5

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

• 18．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如图：
  
  其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。
  （1）实验室用18.4mol⋅L^-1的浓硫酸配制240mL4.8mol⋅L^-1的硫酸，需量取浓硫酸

   

  mL。
  （2）H₂O₂的作用是将滤液Ⅰ中的Cr³⁺转化为Cr₂

  O

  2

  -

  7

  ，写出此反应的离子方程式

   

  。在相同时间内，测得温度对Cr³⁺转化率的影响如图所示。请分析温度超过70℃时，Cr³⁺转化率下降的原因是

   

  。
  
  （3）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
  

  阳离子	Fe3+	Al3+	Mg2+	Ca2+
  开始沉淀时的pH	1.5	3.4	8.9	11.9
  沉淀完全时的pH	2.8	4.7（＞8溶解）	10.9	14

  ①滤渣Ⅱ的主要成分为

   

  。
  ②用NaOH调节溶液的pH不能超过8，其理由是

   

  。
  （4）钠离子交换树脂的反应原理为Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是

   

  。
  （5）上述流程中加入NaOH溶液后，Cr₂

  O

  2

  -

  7

  转化为

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ，请写出“用SO₂还原”生成CrOH（H₂O）₅SO₄沉淀的化学方程式

   

  。
  （6）利用膜电解技术，以Na₂CrO₄为主要原料制备Na₂Cr₂O₇的工作原理如图所示（a、b电极材料均为石墨）；a极与电源的

   

  极相连，制备1molNa₂Cr₂O₇时，理论上左侧溶液总质量增重

   

  g。
  
  
  组卷：18引用：1难度：0.6

  解析

• 19．氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一。
  Ⅰ．一种利用太阳能催化该反应的原理如图1所示，以气体分压（单位为kPa）表示的各步反应的平衡常数（K_p）与温度（T）变化关系如图2所示。
  
  （1）根据图1分析该反应的催化剂为

   

  。
  （2）甲烷水蒸气重整制氢反应CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）的ΔS

   

  0（填“＞”“＜”或“=”），该反应在

   

  （填“高温”或“低温”）条件下容易自发进行。
  Ⅱ．甲烷水汽重整反应是我国主要的制氢技术，有关反应如下：
  反应ⅰ：CH₁（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）ΔH₁=akJ⋅mol^-1；
  反应ⅱ：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）ΔH₂=bkJ⋅mol^-1。
  （3）对于反应ⅰ，下列叙述正确的是

   

  （填标号）。
  A．恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率增大
  B．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率增大
  C．恒温、恒容条件下，加入惰性气体，压强增大，CH₄的平衡转化率减小
  D．加入合适的催化剂，同时降低反应温度，能实现单位时间内转化率不变
  （4）一定温度下，向恒容密闭反应器中通入CH₄和H₂O（g），起始时CH₄和H₂O（g）的分压分别为2MPa、3MPa,发生反应ⅰ和反应ⅱ。反应进行t₁min时达到平衡状态，此时CO、CO₂的分压分别为mMPa、nMPa。
  ①H₂O（g）的平衡分压为

   

  MPa（用含m、n的代数式表示，下同）。
  ②反应ⅱ的K_p=

   

  （用平衡时各物质的分压代替物质的量浓度）。
  ③复合载氧体可以氧化甲烷制取合成气（CO、H₂），如图为350℃时载氧体的质量与时间的关系[一定条件下有积碳反应发生，反应ⅲ：2CO（g）⇌2CO₂（g）+C（s）或反应ⅳ：CH₄（g）⇌C（s）+2H₂（g）]。
  
  从开始到13min的时候，曲线呈下降趋势的原因主要是甲烷还原载氧体，载氧体失去氧而出现失重的情况；反应在13～15min时，出现了一个短暂的小平台，其主要的原因是

   

  。
  组卷：14引用：1难度：0.5

  解析