2022年浙江省杭州市浙大附中高考化学仿真模拟试卷（5月份）

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）

• 1．水溶液呈碱性的盐是（　　）

  A．NH3

  B．NaHCO3

  C．Mg（OH）2

  D．NH4Cl
  组卷：27引用：2难度：0.8

  解析

• 2．下列属于强电解质且熔融状态能导电的是（　　）

  A．CH3OH

  B．CH3COONa

  C．H2SO4

  D．AlCl3
  组卷：117引用：1难度：0.6

  解析

• 3．下列仪器称为“干燥管”的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：291引用：9难度：0.9

  解析

• 4．下列物质对应的化学式正确的是（　　）

  A．工业盐：NaNO3	B．生石膏：CaSO4⋅2H2O
  C．石炭酸：	D．芒硝：NaNO3⋅10H2O
  组卷：7引用：1难度：0.9

  解析

• 5．下列化学用语正确的是（　　）

  A．溴乙烷的球棍模型：	B．F-的核外电子排布式：
  C．N2的结构式：N≡N	D．-CH3（甲基）的电子式：
  组卷：15引用：1难度：0.6

  解析

• 6．化学与生活、生产息息相关，下列说法正确的是（　　）

  A．北京冬奥会火炬外壳使用的碳纤维属于有机高分子材料

  B．我国积极倡导低碳经济，煤的液化是促进低碳的一种直接有效的方式

  C．纤维素是自然界中储量最大的糖类物质，“造纸术”是人类利用纤维素的杰出代表

  D．植物油在空气变质和利用植物油制造“人造奶油”的原理相似
  组卷：24引用：1难度：0.8

  解析

• 7．下列说法正确的是（　　）

  A．1H2和2H2互为同素异形体

  B．14C和14N互为同位素

  C．C3H8和CH4互为同系物

  D．乙醚和乙醇互为同分异构体
  组卷：64引用：1难度：0.8

  解析

• 8．关于物质的性质和用途，下列说法不正确的是（　　）

  A．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可以保鲜水果

  B．“玉兔二号”月球车中用SiO2作为太阳能电池帆板的主材料

  C．漂白粉既可以作为棉、麻和纸张的漂白剂也可以作为游泳池等场地的消毒剂

  D．肉类制品加工中，亚硝酸钠既可以作为发色剂又可以作为食品防腐剂
  组卷：19引用：1难度：0.8

  解析

• 9．下列说法正确的是（　　）

  A．氢氧化铁胶体用于饮用水的净化、消毒

  B．可以利用铝热反应从MgO中制取金属Mg

  C．工业上从海带中提取碘，可以用离子交换法处理含碘离子的溶液以提高碘的提取率

  D．漂白粉溶液中通入过量二氧化硫，可观察到现象是先产生白色沉淀后沉淀消失
  组卷：33引用：1难度：0.7

  解析

• 10．食盐中的KIO₃常用作补碘剂，通过碘单质和氯酸钾反应制备，该方法的第一步反应为6I₂+11KClO₃+3H₂O

  △

  6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑，下列说法正确的是（　　）

  A．产生22.4LCl2时，反应中转移20mole-

  B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11

  C．KH（IO3）2是还原产物

  D．KClO3发生还原反应
  组卷：77引用：3难度：0.7

  解析

二、非选择题（本大题6小题，共50分）

• 30．以Cl₂、NaOH、CO（NH₂）₂（尿素）和SO₂为原料可制备N₂H₄⋅H₂O（水合肼）和无水Na₂SO₃，NaHSO₃水溶液中含硫微粒随pH的分布曲线如图乙所示，Na₂SO₃的溶解度曲线如图丙所示）其主要实验流程如图：
  
  已知：
  ①Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O是放热反应，超过40℃发生副反应。
  ②N₂H₄⋅H₂O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N₂。
  （1）步骤Ⅰ用Cl₂通入NaOH溶液液制备NaClO溶液，Cl₂需要缓慢通入的原因：

   

  。
  （2）步骤Ⅱ合成N₂H₄⋅H₂O的装置如图甲所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应，使用冷凝管和迅速升温的目的分别是：

   

  。
  
  （3）关于实验操作下列说法正确的是

   

  。
  A．步骤Ⅱ中通过滴液漏斗滴加NaClO溶液
  B．步骤Ⅲ为了得到较高浓度的水合肼，可以向水合肼溶液中加入NaOH，减压蒸馏
  C．步骤Ⅳ中边搅拌边向Na₂CO₃溶液中通入SO₂至pH约为4时，即可以停止通入SO₂
  D．为了快速得到无水Na₂CO₃，可以将产品烘干
  （4）请补充完整由NaHSO₃溶液制备较纯的无水Na₂SO₃的实验方案：边搅拌边向NaHSO₃溶液中滴加NaOH溶液→

   

  →

   

  →

   

  用少量无水乙醇洗涤、干燥，包装。
  a.调节pH至10
  b.减压抽滤
  c.趁热过滤
  d.蒸发浓缩至有大量晶体析出
  e.蒸发浓缩至有晶膜产生，冷却结晶
  f.调节pH至7
  （5）①经某学习小组测定，Na₂SO₃中含有NaCl杂质，试分析杂质产生的原因：

   

  。
  ②产品的纯度是产品质量的重要指标，该小组同学利用cmol/L的KMnO₄测定产品中Na₂SO₃的含量，装置如图1，当酸性KMnO₄与Na₂SO₃恰好完全反应时，pH-mV计测得的的电极电势将会迅速增加，KMnO₄与Na₂SO₃反应方程式为（该条件下KMnO₄不氧化Cl^-）：5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O
  
  具体流程如下：称量ag样品，加入煮沸后冷却的蒸馏水溶解，配制为250mL的溶液，用碱式滴定管取25.00mL样品溶液于烧杯中，用cmol/L的KMnO₄滴定，滴定曲线如图2。则样品中Na₂SO₃纯度的表达式为：

   

  。
  组卷：29引用：1难度：0.6

  解析

• 31．伊伐布雷定用于治疗心脏左下部分收缩不好所致长期心力衰竭或不能耐受的慢性稳定性心绞痛，其合成路线如图：
  
  已知：
  
  请回答：
  （1）下列说法不正确的是

   

  。
  A．化合物A和B均能使溴水褪色
  B．化合物H中所有碳原子可能共平面
  C．伊伐布雷定的分子式为C₂₇H₃₄N₂O₅
  D．伊伐布雷定可以与盐酸反应从而提高药物的溶解性
  （2）B中的官能团名称为

   

  ，I→J的反应类型为

   

  。
  （3）由G生成H的化学方程式为

   

  。
  （4）写出同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式

   

  （不包括立体结构）。
  ①与FeCl₃溶液作用显紫色；
  ②能发生银镜反应；
  ③核磁共振氢谱显示分子中有4种氢；
  （5）结合题目信息，以苯甲醛和丙酸酐[（CH₃CH₂CO）₂O]为主要原料制备（用流程图表示，无机试剂和有机溶剂任选）

   

  。
  组卷：20引用：1难度：0.5

  解析