2018-2019学年湖南省长沙市明德中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题（每小题3分，共48分，每题只有一个正确答案）

• 1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）

  A．铝粉与氧化铁粉末反应	B．乙醇燃烧
  C．碳酸钙受热分解	D．氧化钙溶于水
  组卷：39引用：179难度：0.9

  解析

• 2．已知热化学方程式：SO₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）⇌SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol在容器中充入2mol SO₂和1mol O₂充分反应，最终放出的热量为（　　）

  A．196.64kJ	B．＜196.64kJ/mol
  C．＜196.64kJ	D．＞196.64kJ
  组卷：149引用：38难度：0.5

  解析

• 3．已知热化学方程式：H₂O（g）=H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）△H=+241.8kJ/mol；H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（　　）

  A．吸热88kJ

  B．吸热2.44kJ

  C．放热44kJ

  D．吸热44kJ
  组卷：27引用：18难度：0.9

  解析

• 4．反应CH₃OH（g）+NH₃（g）═CH₃NH₂（g）+H₂O（g）在高温下才能自发向右进行，则该反应的△H、△S应为（　　）

  A．△H＞0、△S＜0

  B．△H＜0、△S＞0

  C．△H＞0、△S＞0

  D．△H＜0、△S＜0
  组卷：447引用：8难度：0.7

  解析

• 5．下列变化一定会引起平衡移动的是（　　）

  A．反应速率的变化	B．浓度的变化
  C．颜色的变化	D．温度的变化
  组卷：1引用：1难度：0.5

  解析

• 6．在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），下列不能说明反应已达平衡状态的是（　　）

  A．C的生成速率与C的分解速率相等

  B．3v（B）正=2v（C）逆

  C．B、C、D的浓度不再变化

  D．B在混合气体中的体积分数不再变化
  组卷：1引用：1难度：0.6

  解析

二、填空题（每空2分，共52分）

• 19．毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl₂•2H₂O的流程如图：
  
  （1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是

   

  ．实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的

   

  ．
  a.烧杯    b.容量瓶    c.玻璃棒      d.滴定管
  （2）
  

  	Ca2+	Mg2+	Fe3+
  开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
  完全沉淀时的pH	13.9	11.1	3.2

  加入NH₃•H₂O调节pH=8可除去

   

  （填离子符号），滤渣Ⅱ中含

   

  （填化学式）．加入H₂C₂O₄时应避免过量，原因是

   

  ．
  已知：K_sp（BaC₂O₄）=1.6×10^-7，K_sp（Ca C₂O₄）=2.3×10^-9
  （3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba²⁺的含量，实验分两步进行．
  已知：2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +2H⁺═Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +H₂O    Ba²⁺+

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ═BaCrO₄↓
  步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na₂CrO溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b  mol•L^-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V₀mL．
  步骤Ⅱ：移取y mLBaCl₂溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na₂CrO₄溶液，待Ba²⁺完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L^-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V₁mL．滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的

   

  （填“上方”或“下方”）．BaCl₂溶液的浓度为

   

   mol•L^-1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba²⁺浓度测量值将

   

  （填“偏大”或“偏小”）．
  组卷：118引用：5难度：0.5

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• 20．常温下，向20.00mL 0.10mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.10mol/L盐酸40.00mL，所得溶液的pH与加入盐酸体积的关系如表所示。
  

  溶液的pH	加入盐酸的总体积
  12	V（HCl）=0
  8	V（HCl）=20.00mL
  5	V（HCl）=40.00mL

  回答下列问题：
  （1）20.00mL 0.10mol/L Na₂CO₃溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？

   

  。（用等式表示）
  （2）当V（HCl）=20.00mL时，溶液呈碱性的原因是

   

  （用离子方程式和必要的文字说明），此时溶液中c（H₂CO₃）

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）c（CO₃^2-）。
  （3）V（HCl）=40.00mL时，得到H₂CO₃饱和溶液，且c（H₂CO₃）=4.0×10^-5mol/L。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二步电离，则H₂CO₃⇌HCO₃^-+H⁺的电离常数K₁=

   

  。此时保持其他条件不变，继续加入0.1mol/L盐酸10.00mL，K₁将

   

  （。填“变大”、“变小”或“不变”）
  （4）若向20mL 0.10mol/L Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂粉末3.94×10^-7g时开始产生沉淀BaCO₃，则K_sp（BaCO₃）=

   

  。
  组卷：27引用：2难度：0.5

  解析