2014-2015学年安徽省合肥八中高三（下）第一次周考化学试卷

一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）

• 1．科学家曾预言了一种用作炸药的新物质，分子式为C（N₃）₄，其爆炸反应的化学方程式为：C（N₃）₄=C+6N₂，下列有关说法一定正确的是（　　）

  A．分子中N-C-N键角为90°

  B．C（N3）4中碳元素为正价，C（N3）4分子中存在极性键和非极性键

  C．C（N3）4就是石墨吸附N2后所得的物质

  D．该物质为分子晶体，每18g C（N3）4完全分解可产生13.44L的气体
  组卷：26引用：1难度：0.9

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• 2．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）

  A．潮湿的空气：N2、O2、CH4、NO2

  B．氢氧化铝胶体：Na+、Cu2+、NO3-、MnO4-

  C．饱和溴水：NH4+、K+、Cl-、C2H5OH

  D．福尔马林溶液：K+、H+、SO42-、Cr2O72-
  组卷：16引用：1难度：0.9

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• 3．下列离子方程式正确的是（　　）

  A．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O

  B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

  C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 电解 2Cu+O2↑+4H+

  D．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl- △ SO2↑+Cl2↑+H2O
  组卷：14引用：1难度：0.9

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二、解答题（共4小题，满分58分）

• 10．硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等．利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：
  
  已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb,还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质．25℃时，K_sp（CaSO₄）=4.9×10^-5，K_sp（PbSO₄）=1.6×10^-8．
  （1）已知步骤Ⅰ有NO产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb²⁺．分别写出PbO、Pb参加反应的化学方程式

   

  、

   

  ．
  （2）步骤Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是

   

  ．
  （3）母液可循环利用于步骤Ⅰ，其溶质主要是

   

  （填一种物质化学式），若母液中残留的SO₄^2-过多，循环利用时可能出现的问题是

   

  ．
  （4）产品PbSO₄还需用Pb（NO₃）₂溶液多次洗涤，目的是除去

   

  ．
  （5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO₄分别转化为PbO₂和Pb,充电时阴极的电极反应式为

   

  ．
  组卷：109引用：5难度：0.3

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• 11．某学生化学兴趣小组欲用如图Ⅰ装置制取漂白液．
  
  （1）装置a的名称是

   

  ；饱和食盐水的作用是

   

  ．
  （2）a中反应的化学方程式是

   

  ．
  （3）图Ⅰ缺少尾气处理装置，请你在图Ⅱ虚线框内予以补充．
  （4）该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低．
  根据如图Ⅲ信息分析，原因可能是

   

  ．
  （5）把适量漂白液和滴有酚酞的Na₂SO₃红色溶液混合后，溶液颜色为无色．
  提出猜想：ⅰ．NaClO把Na₂SO₃氧化了
  ⅱ．NaClO把酚酞氧化了
  ⅲ．

   

  
  ①下列实验方案中可以验证猜想ⅰ的是

   

  ．
  a.向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液
  b.向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液
  c.向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸
  ②请选择适当的试剂，在下列方框中设计简单实验步骤，验证猜想ⅱ．（可选试剂：盐酸、NaOH溶液、品红、K₃Fe（CN）₆溶液）
  

  实验方案（不要求写出具体操作过程）	预期实验现象和结论
  组卷：23引用：1难度：0.5

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