2023年新疆乌鲁木齐高级中学高考化学一模试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
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1．下列是我国科研成果所涉及材料，有关分析正确的是（ ）
组卷：77引用：2难度：0.8 -
2．下列解释实验事实的化学方程式正确的是（ ）
组卷：32引用：2难度：0.7 -
3．依据下列实验，预测的实验现象正确的是（ ）
选项 实验内容 预测的实验现象 A MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量 产生白色沉淀后沉淀消失 B FeCl2溶液中滴加KSCN溶液 溶液变血红色 C AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量 黄色沉淀全部转化为白色沉淀 D 酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量 溶液紫红色褪去 组卷：324引用：7难度：0.6 -
4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
组卷：80引用：5难度：0.7 -
5．中成药连花清瘟胶囊可用于流感的防治，其成分之一绿原酸的结构简式如图：
下列关于绿原酸的叙述不正确的是（ ）组卷：440引用：5难度：0.7 -
6．如图是某短周期元素的价类二维图。其中A为无机盐，E的相对分子质量比D大16。下列说法不正确的是（ ）组卷：97引用：3难度：0.5
二、非选择题：共58分
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19．一种利用电解锰阳极泥（主要成分MnO2、MnO）制备MnO2的工艺流程如下：
（1）“煅烧氧化”时，1mol MnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子的物质的量为；MnO2煅烧反应的化学方程式为。
（2）“浸取”时，为提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有、（列举2点）
（3）“调pH”是将溶液pH 调至约为10，防止pH较低时Na2MnO4自身发生氧化还原反应，生成MnO2和；写出用pH试纸测定溶液pH的操作。
（4）“还原”时有无机含氧酸盐生成，发生反应的化学方程式为。
（5）测定产品中MnO2质量分数的步骤如下：
步骤1．准确称取mg产品，加入c1mol•L-1Na2C2O4溶液V1mL （过量）及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间。（已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4）
步骤2．然后用c2mol•L-1KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V2mL．（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O）
步骤2达滴定终点时判断依据是；产品中MnO2的质量分数为ω（MnO2）=（列出计算的表达式即可）。组卷：26引用：2难度：0.5 -
20．实验小组探究（NH4）2S2O8溶液与KI溶液的反应及其速率，实验过程和现象如表。已知：
i.（NH4）2S2O8具有强氧化性，能完全电离，S2易被还原为O2-8；SO2-4
ii.淀粉检测I2的灵敏度很高，遇低浓度的I2即可快速变蓝：
iii.可与S2发生反应：2S2O2-3+I2=S4O2-3+2I-。O2-6
（1）实验1-1的目的是编号 1-1 1-2 实验操作 
现象 无明显现象 溶液立即变蓝 。
（2）（NH4）2S2O8与KI反应的离子方程式为。
为了研究（NH4）2S2O8与KI反应的速率，小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变色时间，如表。
（3）实验2-1不能用于测定（NH4）2S2O8与KI反应的速率，原因除变色时间过短外还有编号 0.2mol⋅L-1KI溶液/mL 0.01mol⋅L-1Na2S2O3溶液/mL 蒸馏水/mL 0.4%的淀粉溶液/滴 0.2mol⋅L-1（NH4）2S2O8溶液/mL 变色时间/s 2-1 2 0 2.8 2 0.2 立即 2-2 2 0.8 0.2 2 2 30 。
（4）加入Na2S2O3溶液后溶液变蓝的时间明显增长，甲同学对此提出两种猜想。
猜想1：（NH4）2S2O8先与Na2S2O3反应，使c（S2）降低；O2-8
猜想2：（NH4）2S2O8先与KI反应，。
①甲同学提出猜想1的依据：由信息iii推测，Na2S2O3的还原性（填“强于”或“弱于”）KI的。
②乙同学根据现有数据证明猜想1不成立，理由是。
③补全猜想2。
（5）查阅文献表明猜想2成立。根据实验2-2的数据，计算30s内的平均反应速率v（S2）=O2-8mol⋅L-1⋅s-1（写出计算式）。组卷：45引用：1难度：0.6
