2021-2022学年山西省临汾一中高一（上）期末化学试卷

一、选择题（本题共25小題，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．2021年我国在载人航天、北斗、探月、探火工程上取得重大进展，航天成就惊艳全球。下列有关说法不正确的是（　　）

  A．月壤中含有 3 2 He,其质子数为3

  B．“天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应

  C．长征五号火箭采用液氢作为燃料，其燃烧产物对环境无污染

  D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高温、耐腐蚀
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

• 2．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列各组物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（　　）

  A．液氯、CuSO4、浓硫酸

  B．氮气、干冰、冰水混合物

  C．石墨、Fe（OH）3胶体、澄清石灰水

  D．硫粉、氨水、蓝矾
  组卷：14引用：2难度：0.8

  解析

• 3．下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　）

  A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

  B．氢氧化钠溶液吸收CO2

  C．工业上电解熔融状态的NaCl制备Na

  D．氢氧化铁溶于氢碘酸中
  组卷：0引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列有关硫及其化合物的叙述正确的是（　　）

  A．硫易溶于酒精

  B．二氧化硫不可用作食品的添加剂

  C．浓硫酸不能干燥SO2

  D．硫有多种同素异形体
  组卷：34引用：1难度：0.8

  解析

• 5．化学知识在新冠肺炎疫情防控中发挥着重要作用。新冠病毒直径为 60∼140nm,下列说法正确的是（　　）

  A．新冠病毒是一种胶体

  B．医用酒精不可杀灭新型冠状病毒

  C．可用84消毒液直接喷洗双手消毒

  D．勤洗手、戴口罩是防止病毒入侵的有效方法
  组卷：27引用：7难度：0.7

  解析

• 6．下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是（　　）

  A．Cl2→ClO-

  B．Cl-→Cl2

  C．Cu2+→Cu

  D．CO2→CO32-
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

• 7．下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（　　）

  A．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强

  B．Na2O在空气中加热可得固体Na2O2

  C．高压钠灯可用于道路照明

  D．少量钠可以保存在煤油中
  组卷：14引用：1难度：0.7

  解析

• 8．下列化学用语表述正确的是（　　）

  A．二氧化碳的分子结构模型：

  B．H2O2的电子式：

  C．氮气分子的结构式：N≡N

  D．14C的原子结构示意图：
  组卷：9引用：1难度：0.7

  解析

• 9．现需要480mL0.1mol/LNaOH溶液，下列说法正确的是（　　）

  A．需用托盘天平在滤纸上称量药品2.0g

  B．定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏低

  C．必须使用的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒

  D．将溶解后的溶液未冷却至室温立即转入容量瓶，会使所配溶液浓度偏高
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

• 10．下列溶液中离子能大量共存的是（　　）

  A．使无色酚酞溶液是红色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-

  B．透明的溶液中：H+、Fe2+、SO42-、NO3-

  C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：K+、Na+、OH-、Cl-

  D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：NH4+、K+、SO42-、NO3-
  组卷：7引用：1难度：0.6

  解析

二、非选择题（共50分）

• 29．元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。如表所示为某5种元素的相关信息，已知W、X都位于第三周期。
  

  元素	信息
  Q	地壳中含量最高的元素
  W	最高化合价为+7价
  X	最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强
  Y	焰色试验（透过蓝色钴玻璃）的火焰为紫色
  Z	原子结构示意图为

  回答下列问题：
  （1）W在元素周期表中的位置为

   

  ，X的最高价氧化物对应水化物的化学式为

   

  。
  （2）用电子式表示XQ的形成过程：

   

  。
  （3）金属性Y

   

  （填“＞”或“＜”）X，从原子结构角度解释原因

   

  。
  （4）下列对于Z及其化合物的推断中正确的是

   

  （填标号）。
  A．Z的化合价中只有+7价
  B．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于w的最高价氧化物对应水化物的酸性
  C．Z元素单质的氧化性强于W元素单质的氧化性
  D．Z与X形成的化合物中只存在离子键
  （5）将X元素的单质在Q元素的单质中点燃生成M，预测将M投入硫酸亚铁溶液中，主要的反应现象是

   

  。
  组卷：5引用：1难度：0.6

  解析

• 30．ClO₂、NaClO₂均是高效含氯消毒剂和漂白剂，主要用于自来水、污水等水环境的杀菌消毒。制备NaClO₂固体的实验装置如图甲所示（夹持装置省略），其中A装置制备ClO₂，C装置用于制备NaClO₂，请回答下列问题：
  已知：①饱和NaClO₂溶液中析出的晶体成分与温度的关系如表所示：
  

  温度/℃	＜38	38～60	＞60
  晶体成分	NaClO2⋅H2O	NaClO2	NaClO2分解成NaClO3和NaCl

  ②ClO₂在温度过高、浓度过大时均易发生分解，工业上通常制成固体以便运输和储存。
  （1）仪器a的名称是

   

  。
  （2）下列物质中与NaClO₂漂白原理相同的是

   

  。
  A．H₂O₂B．SO₂C．NaClOD．Al（OH）₃胶体
  （3）装置B的作用是

   

  。
  （4）装置A中发生反应的离子方程式为

   

  。
  （5）研究测得C装置吸收液中的c（NaOH）与

  n

  （

  H

  2

  O

  2

  ）

  n

  （

  N

  a

  OH

  ）

  对粗产品中NaClO₂含量的影响如图乙所示。则最佳条件为c（NaOH）=

   

  mol⋅L^-1，

  n

  （

  H

  2

  O

  2

  ）

  n

  （

  N

  a

  OH

  ）

  =

   

  。
  （6）C装置采用“冰水浴”的目的是

   

  。
  （7）准确称取所得NaClO₂样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，在酸性条件下发生充分反应：

  C

  l

  O

  -

  2

  +4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液作指示剂，用cmol⋅L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积平均值为VmL。（已知：I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  ）该样品中NaClO₂的质量分数为

   

  （用含m、c、V的代数式表示）。
  组卷：5引用：1难度：0.4

  解析