2021年江苏省苏锡常镇四市高考化学二模试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项最符合题意。
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1．化学与生活、环境和生产密切相关。下列叙述不涉及氧化还原反应的是（ ）
组卷：66引用：3难度：0.8 -
2．工业上制备保险粉的反应为HCOONa+NaOH+2SO2═Na2S2O4+CO2+H2O。下列有关说法正确的是（ ）
组卷：38引用：6难度：0.7 -
3．酸在生产、实验中有广泛应用。下列有关酸的性质与用途具有对应关系的是（ ）
组卷：25引用：1难度：0.6 -
4．请阅读下列材料，回答4～6题：燃煤和工业生产中产生的SO2过量排放会形成酸雨。SO2是重要的化工原料，可作漂白剂。在接触法制硫酸的工业中，SO2发生的反应为：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1。
下列关于SO2的说法正确的是（ ）组卷：24引用：0难度：0.50 -
5．请阅读下列材料，回答4～6题：燃煤和工业生产中产生的SO2过量排放会形成酸雨。SO2是重要的化工原料，可作漂白剂。在接触法制硫酸的工业中，SO2发生的反应为：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1。
用下列装置进行SO2制取、性质验证和尾气处理，其中不能实现相应实验目的的是（ ）组卷：29引用：0难度：0.60
二、非选择题：共4题，共61分。
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16．葡萄糖酸锌是一种抗缺锌药物，可由ZnSO4•7H2O为原料制得。工业上以废锌铁合金（主要成分为Zn,含有少量的Fe、Fe2O3、ZnO、CuO和油污等杂质）为原料制备ZnSO4•7H2O的流程如图。
（1）碱洗的目的是。
（2）氧化时发生反应的离子方程式为。
（3）取“氧化”过程中的上层清液，滴加酸性KMnO4稀溶液，紫红色褪去，可能的原因是。
（4）由过滤所得的滤液为原料制备ZnSO4•7H2O，请补充完整相应的实验方案：向滤液中，过滤、晾干，得到ZnSO4•7H2O。实验中须用到的试剂：锌粉、1.0mol•L-1H2SO4。
（5）以ZnSO4•7H2O为原料可制得葡萄糖酸锌[Zn（C6H11O7）2]。为测定葡萄糖酸锌样品的纯度，进行下列实验。
步骤1：称取5.200g样品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，滴入少量的铬黑T作指示剂。
步骤2：向锥形瓶中加入过量的10.00mL 2.000mol•L-1EDTA，振荡。
步骤3：用1.000mol•L-1锌标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗锌标准溶液16.00mL（已知：Zn2+与EDTA反应的化学计量比为1：1）。
①计算此产品中锌元素的质量分数：。（写出计算过程）
②Zn（C6H11O7）2中锌元素的含量为14.28%，对照①计算结果，产生误差的可能原因是（所有测定操作均正确）。组卷：51引用：1难度：0.5 -
17．As（0）、As（Ⅲ）和As（Ⅴ）分别表示砷单质、三价砷和五价砷的化合物。硫酸厂产生的酸性废水中含有超标的H3AsO3，需处理达标后才能排放。目前含砷废水的处理常用石灰中和-PFS、氧化吸附、纳米级零价铁等方法。
（1）石灰中和-PFS法，处理过程如下：
含砷废水经氧化后，加入石灰乳，在相同时间内，废水中沉降的固体、砷的去除率与溶液pH的关系如图1所示。H3AsO4水溶液中含砷微粒的物质的量分布分数与pH的关系如图2所示。已知此温度下，Ca（H2AsO4）2溶于水，Ksp（FeAsO4）=5.7×10-21，Ksp[Ca3（AsO4）2]=6.8×10-19，Ksp（CaHAsO4）=8.4×10-4。
①一级沉降时，当pH=2，废水中开始产生沉淀，该沉淀主要成分的化学式为。pH调节到8时，开始产生Ca3（AsO4）2沉淀，原因是。
②二级沉降中，保持溶液pH在8～10之间。加入PFS（聚合硫酸铁，[Fe2（OH）2n（SO4）3-n]m）形成的Fe（OH）3胶体粒子与含砷微粒反应可提高砷的去除率，其主要反应的离子方程式为．
（2）氧化吸附法：新生态MnO2悬浊液具有较强的氧化性，能将As（Ⅲ）氧化为As（Ⅴ），也具有较强的吸附性，能吸附水体中的H+而带正电荷。所带正电荷越多，吸附含砷微粒的能力越强。pH不同时，新生态MnO2悬浊液对砷去除率如图3所示。
①加入新生态MnO2悬浊液使废水中H3AsO3转化为H3AsO4，反应的离子方程式为。
②pH从3增大到7的过程中，随着pH增大，砷的去除率上升。其原因是。
（3）纳米级零价铁法：纳米级零价铁具有强吸附性和还原性，可直接处理有氧条件下含As（Ⅲ）较多的废水。处理后在纳米级零价铁表面有大量的As（0），外围有大量的As（Ⅴ）。产生As（0）的原理如图4所示。请描述产生As（0）、As（Ⅴ）的过程：。
组卷：41引用：1难度：0.3
