2022年湖南省六校高考化学联考试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．下列生产、生活和科学中的化学叙述错误的是（　　）

  A．我国是全球最大的锂电池生产国，锂电池的比能量高、电压高、工作温度宽、可储存时间长

  B．制作宇航服所使用的聚酯纤维属于合成纤维

  C．漂白液、漂白粉、漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，也可用作游泳池和环境的消毒剂

  D．熔融烧碱时，不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚、陶瓷坩埚、铁坩埚，可使用镍坩埚
  组卷：99引用：3难度：0.7

  解析

• 2．设N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．60g冰醋酸与葡萄糖的混合物中含有的原子数为8NA

  B．标准状况下，4.48LN2与3.36L2H2充分反应后，所得NH3分子数为0.25NA

  C．pH=5的NH4Cl溶液中，水电离出来的OH-的数目为10-5NA

  D．5.6g铁粉与足量的水蒸气在高温下反应，转移电子数为0.3NA
  组卷：34引用：1难度：0.5

  解析

• 3．下列实验设计不能达到实验目的的是（　　）
  

  选项	实验目的	实验设计
  A	验证牺牲阳极的阴极保护法	用Fe作被保护电极、Zn作辅助电极，以经过酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。一段时间后，取Fe电极区域的少量溶液于洁净试管中，滴加黄色K3[Fe（CN）6]溶液
  B	探究氯气与氢气的反应	在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中
  C	制备乙酸乙酯	在一支试管中加入2mL浓硫酸，然后边振荡试管边缓慢加入2mL乙醇和3mL乙酸，连接好装置，加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面下
  D	探究浓度对化学反应速率的影响	取编号为①、②的两支试管，各加入4mL0.01mol•L-1的酸性KMnO4溶液，然后向①试管中加入2mL0.1mol•L-1的H2C2O4溶液；向②试管中加入2mL0.2mol•L-1的H2C2O4溶液，分别记录溶液褪色所需的时间

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：61引用：2难度：0.5

  解析

• 4．重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）俗称红矾，是一种重要的化工产品。将铬铁矿[主要成分为亚铬酸亚铁Fe（CrO₂）₂]和纯碱置于坩埚中，在空气中加热，发生反应：Fe（CrO₂）₂+Na₂CO₃+O₂→Na₂CrO₄+Fe₂O₃+CO₂，将生成物加水溶解，过滤掉Fe₂O₃，得Na₂CrO₄溶液，酸化后，加KCl溶液，经过一系列操作可制得K₂Cr₂O₇。已知相关物质溶解度曲线如图所示。对于以上操作过程，下列说法正确的是（　　）

  A．制备Na2CrO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：7

  B．过滤需要用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯

  C．“一系列操作”是指蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

  D．“酸化”步骤可用硫酸酸化，发生的离子反应为：2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O
  组卷：26引用：1难度：0.4

  解析

• 5．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（　　）
  

  选项	粒子组	判断和分析
  A	S2-、SO32-、K+、OH-	能大量共存，粒子间不反应
  B	H+、Ba2+、H2O2、I-	能大量共存，粒子间不反应
  C	Al3+、AlO2-、Na+、HCO3-	不能大量共存，因只发生反应：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
  D	CO2、、Na+、K+	不能大量共存，因发生反应：CO2+2+H2O→CO32-+2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：38引用：1难度：0.6

  解析

• 6．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍。E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成的化合物[CA₄]⁺[BD₄]^-有多种用途，可用来合成纳米管，还可作杀虫剂、催化剂、助熔剂、阻燃剂等，其结构如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．元素A、C能形成含有非极性键的18电子化合物

  B．最简单氢化物的稳定性：C＞D

  C．元素A、E形成的化合物不能与水发生氧化还原反应

  D．化合物[CA4]+[BD4]-中各原子均满足8电子稳定结构
  组卷：96引用：10难度：0.5

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（二）选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。[选修3：物质结构与性质]

• 18．氮化镓（GaN）、碳化硅（SiC）材料是最成熟的第三代半导体的代表，GaN通常以GaCl₃为镓源，NH₃为氮源制备，具有出色的抗击穿能力，能耐受更高的电子密度。
  （1）请写出基态Ga原子的核外电子排布式

   

  。Ga、N和O的第一电离能由小到大的顺序为

   

  。
  （2）GaCl₃熔点为77.9℃，气体在270℃左右以二聚物存在，GaF₃熔点1000℃，GaCl₃的熔点低于GaF₃的原因为

   

  。
  （3）GaCl₃•xNH₃（x=3，4，5，6）是一系列化合物，向含1molGaCl₃•xNH₃的溶液中加入足量AgNO₃溶液，有难溶于硝酸的白色沉淀生成；过滤后，充分加热滤液，有4mol氨气逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2。
  ①NH₃的VSEPR模型名称为

   

  。
  ②GaCl₃•xNH₃含有的化学键类型有

   

  （填标号）。
  A.极性共价键
  B.离子键
  C.配位键
  D.金属键
  E.氢键
  ③能准确表示GaCl₃•xNH₃结构的化学式为

   

  。
  （4）与镓同主族的B具有缺电子性，硼砂（四硼酸钠Na₂B₄O₇▪10H₂O）中B₄O₇^2-是由两个H₃BO₃和两个[B（OH）₄]^-缩合而成的双六元环，应写成[B₄O₅（OH）₄]^2-的形式，结构如图1所示，则该离子存在的作用力含有

   

  （填标号），B原子的杂化方式为

   

  。
  A.离子键
  B.极性键
  C.氢键
  D.范德华力
  E.配位键
  （5）GaN也可采用MOCVD（金属有机物化学气相淀积）技术制得：以合成的Ga（CH₃）₃为原料，使其与NH₃发生系列反应得到GaN和另一种产物，该过程的化学方程式为

   

  。
  （6）氮化镓的晶胞如图2所示，Ga原子与N原子半径分别为apm和bpm,阿伏加德罗常数的值为N_A，晶胞密度为cg/cm³，则该晶胞的空间利用率为

   

  （已知空间利用率为晶胞内原子体积占晶胞体积的百分比）。
  组卷：52引用：1难度：0.4

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[选修5：有机化学基础]

• 19．化合物G俗称依普黄酮，是一种抗骨质疏松药物的主要成分。以甲苯为原料合成该化合物的路线如图所示。
  已知：①G的结构简式为
  ②ROOH+

  一定条件

  +H₂O
  （1）反应①的反应条件为

   

  ，反应F→G的反应类型为

   

  。
  （2）化合物H用习惯命名法命名为

   

  。
  （3）E与足量的H₂完全加成后所生成的化合物中手性碳原子（连接四个不同原子或基团）的个数为

   

  。
  （4）已知N为催化剂，则E+HC（OC₂H₅）₃→F的化学方程式为

   

  。
  （5）K是D的同系物，其相对分子质量比D多14，满足下列条件的K的同分异构体共有

   

  种。
  ①苯环上只有两个侧链；
  ②能与Na反应生成H₂；
  ③能与银氨溶液发生银镜反应。
  （6）根据上述信息，设计以苯酚和为原料，制备的合成路线

   

  （无机试剂任选）。
  组卷：152引用：5难度：0.5

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