2022-2023学年辽宁省大连103中高一（上）第一次月考化学试卷

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项符合题目要求

• 1．分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是（　　）
  

  选项	物质	分类标准
  A	C60、金刚石、石墨	同素异形体
  B	SO2、P2O5、CO	酸性氧化物
  C	生石灰、火碱、熟石灰	碱
  D	KNO3、乙醇、盐酸	电解质

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：16引用：2难度：0.8

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• 2．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．碳酸钠溶液中： NH + 4 、Ca2+、Cl-、 NO - 3

  B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、 NO - 3

  C．含有大量 HCO - 3 的溶液：Na+、 NO - 3 、Cl-、OH-

  D．无色透明溶液中：K+、I-、 SO 2 - 4 、 M n O - 4
  组卷：67引用：7难度：0.6

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• 3．下列说法中正确的是（　　）
  ①不是电解质的物质就一定是非电解质
  ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
  ③有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应
  ④因为胶体粒子比溶液中溶质粒子大，所以胶体粒子不能透过滤纸
  ⑤酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
  ⑥利用渗析法可以提纯胶体
  ⑦还原剂失去电子数越多，还原性就强

  A．②③⑤⑥

  B．①②⑤⑦

  C．①③④⑥

  D．②③④⑦
  组卷：17引用：1难度：0.6

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• 4．下列各组反应中，前后均可用同一离子方程式表示的是（　　）

  A．HNO3+Na2CO3，HCl+NaHCO3

  B．HNO3+Na2CO3，NaHSO4+K2CO3

  C．HCl+NH3•H2O，H2S+KOH

  D．BaCl2+CuSO4，Ba（OH）2+NaHSO4
  组卷：125引用：8难度：0.6

  解析

• 5．向一定体积的Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．XY段溶液中的离子方程式为Ba2++ SO 2 - 4 =BaSO4↓

  B．a处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4是非电解质

  C．H2SO4是电解质，但不含H+和 SO 2 - 4 ，只含有H2SO4分子

  D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba（OH）2电离出的离子导电
  组卷：95引用：15难度：0.6

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• 6．对于反应CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑有下列判断：①H₂只是氧化产物，②H₂只是还原产物，③H₂O是氧化剂，④CaH₂中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1：1．上述判断正确的是（　　）

  A．①

  B．②④

  C．③⑤

  D．①④⑤
  组卷：39引用：9难度：0.9

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二、非选择题：包括3个小题，共52分。

• 18．高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为4Na₂FeO₄+10H₂O=4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8NaOH。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题：
  （1）高铁酸钠（Na₂FeO₄）属于

   

  （“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），其中铁的化合价为

   

  价；与O₂互为同素异形体的物质的化学式为

   

  。
  （2）将上述反应的化学方程式改写成离子方程式：

   

  ，该反应中物质的氧化性大小关系是：

   

  。
  （3）实验室制备Fe（OH）₃胶体的操作：向烧杯中加入40mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴

   

  溶液，继续煮沸至溶液呈

   

  ，停止加热，写出实验室制备Fe（OH）₃胶体的化学方程式为

   

  。
  （4）当生成48gO₂时，生成的NaOH的质量为

   

  g。
  组卷：23引用：2难度：0.6

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• 19．在抗击新冠肺炎疫情的战役中，病毒在不断发生变异，现有疫苗对变异病毒的有效性有待进一步的验证，因此民众的防疫意识不能松懈。
  （1）口罩作为基础防疫物资，可以有效防止飞沫的传播。最新的研究表明新冠病毒可能通过气溶胶传播。气溶胶属于

   

  （填“胶体”或“溶液”）；常利用

   

  区分溶液和胶体，其原理是分散质粒子对光的

   

  作用。
  （2）为有效防止新冠病毒的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备Cl₂有三种常用方法：
  a.MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
  b.

   

  KMnO₄+

   

  HCl（浓）═

   

  KCl+

   

  MnCl₂+

   

  Cl₂↑+

   

  H₂O
  c.KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
  ①写出反应a对应的离子方程式：

   

  [已知HCl（浓）可拆分为H⁺和Cl^-]。
  ②配平反应b的方程式。
  ③用双线桥法标明c反应方程式中电子转移的方向和数目

   

  。
  ④当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时，得到Cl₂的质量最多的是

   

  反应（填“a”、“b”、“c”下同）；当得到等质量的Cl₂时，消耗HCl的质量最多的是

   

  反应。
  组卷：15引用：1难度：0.7

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