2021-2022学年北京市清华附中高一（下）期中化学试卷

一、本卷共18小题，每题只有1个正确选项（1-11每题2分，12-18每题3分，共43分）

• 1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（　　）

  A． 锂离子电池	B． 硅太阳能电池
  C． 电动车电池充电	D． 燃气灶
  组卷：13引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．甲烷分子的球棍模型：

  B．羟基的电子式：

  C．和是同一种物质

  D．中子数为9的氮原子 9 7 N
  组卷：21引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列各图所表示的反应或过程吸热的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  组卷：49引用：1难度：0.8

  解析

• 4．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）

  A．非金属性：O＞N＞P

  B．酸性：H2SO3＞H2SiO3＞H2CO3

  C．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH

  D．热稳定性：H2O＞H2S＞H2Se
  组卷：35引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（　　）
  

  选  项	A	B	C	D
  物  质	MgCl2	CO2	HCl	NaOH
  所含化学键类型	离子键、共价键	共价键	离子键	离子键、共价键
  所属化合物类型	离子化合物	共价化合物	离子化合物	共价化合物

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：333引用：35难度：0.7

  解析

• 6．将甲烷与氯气按物质的量之比1：3混合，光照条件下发生化学反应后，得到的有机产物是（　　）
  ①CH₃Cl　②CH₂Cl₂　③CHCl₃　④CCl₄．

  A．只有①	B．只有③
  C．①②③的混合物	D．①②③④的混合物
  组卷：779引用：4难度：0.9

  解析

• 7．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）
  

  A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q

  B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W

  C．原子半径：T＞Q＞R

  D．含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中
  组卷：93引用：13难度：0.9

  解析

二、非选择题本卷共5题，共57分

• 22．门捷列夫在研究周期表时预言了“类硅”元素锗和“类铝”元素镓等11种元素。锗及其化合物应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO₂、As₂O₃）的工艺如图：
  
  
  已知：i.GeO₂与碱反应生成Na₂GeO₃；As₂O₃与碱反应生成NaAsO₂。
  ii.GeCl₄极易水解生成GeO₂⋅nH₂O；GeCl₄沸点86.6℃。
  （1）Ge位于同主族Si的下一周期，Ge在周期表中的位置是

   

  。
  （2）从原子结构角度解释金属性Ge比Si强的原因

   

  。
  （3）“氧化”过程是将NaAsO₂氧化为Na₃AsO₄，其离子方程式为

   

  。
  （4）加盐酸蒸馏生成GeCl₄，生成GeCl₄的化学方程式为

   

  。
  （5）高纯二氧化锗的含量常采用碘酸钾（KIO₃）滴定法进行测定。步骤如下：
  a.称取wg高纯二氧化锗样品，加入氢氧化钠在电炉溶解，生成

  G

  e

  O

  2

  -

  3

  
  b.加入次亚磷酸钠溶液还原

  G

  e

  O

  2

  -

  3

  为Ge²⁺
  c.以淀粉为指示剂，用cmol/L的碘酸钾标准溶液滴定，当消耗碘酸钾溶液VmL时，溶液变蓝色，半分钟内溶液颜色不变。
  资料：3Ge²⁺+

  IO

  -

  3

  +6H⁺=3Ge⁴⁺+I^-+3H₂O；

  IO

  -

  3

  +I^-+H⁺→I₂+H₂O（未配平）。（20℃以下，次亚磷酸钠与KIO₃和I₂均不反应，I^-消耗的

  IO

  -

  3

  忽略不计）
  ①配平离子方程式：

   

  IO

  -

  3

  +

   

  I^-+

   

  H⁺=

   

  I₂+

   

  H₂O。
  ②此样品中二氧化锗的质量分数是

   

  （用含w、c、V的数学表达式表示）。
  组卷：43引用：2难度：0.4

  解析

• 23．为探究氯气的氧化性，某课外小组用如图装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验，试管B、C、D中的溶液均为10mL）
  
  

  操作	现象
  打开活塞，让部分浓盐酸流入烧瓶，加热	B中溶液变红色，随后红色褪去，溶液显棕黄色 C中溶液变蓝色，随后蓝色褪去，溶液显浅棕色

  （1）写出装置A中制取氯气的化学反应方程式

   

  。
  （2）试管D中发生反应的离子方程式为

   

  。
  （3）写出试管B中溶液变红色的离子方程式

   

  ；

   

  。
  （4）为探究试管B中颜色变化的原因，该小组同学进行以下实验：
  

  操作	现象
  取B中的溶液1mL，滴加2滴FeCl3溶液	溶液仍为棕黄色
  取B中的溶液1mL，滴加2滴KSCN溶液	溶液变红

  结论：试管B中红色褪去的原因是

   

  。
  （5）为探究试管C中溶液显浅棕色的原因，该小组同学查阅资料并进行实验：
  查阅资料：I₂+I^-⇌

  I

  -

  3

  ，

  I

  -

  3

  在溶液中显棕黄色，能使淀粉变蓝色；碘单质可以被氯气氧化为

  IC

  l

  -

  2

  （红色）和

  IC

  l

  -

  4

  （黄色），两种离子可被氧化成

  IO

  -

  3

  （无色）。
  该小组同学进行实验：
  

  操作		现象
  a.	取C中的溶液1mL，滴入1滴碘水	溶液变蓝色
  	取C中的溶液1mL，滴入1滴淀粉	溶液没有明显变化
  b.	取1mL碘水，滴加1浦淀粉溶液	溶液变蓝色
  	持续通入氯气	蓝色褪去，溶液变为浅棕色，随后溶液变无色，最后溶液略显浅黄绿色。

  ①操作a的实验目的是

   

  。
  ②实验证明，溶液与氯气反应的最终产物是

  IO

  -

  3

  。写出氯气与I₂的水溶液反应生成

  IO

  -

  3

  的离子方程式

   

  。
  ③实验结论：试管C中溶液显浅棕色的原因是

   

  。
  组卷：33引用：1难度：0.6

  解析