2021年江苏省新高考化学试卷（选择性）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
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1．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为 2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是（ ）
组卷：322引用：9难度：0.7 -
2．反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是（ ）
组卷：444引用：3难度：0.7 -
3．下列由废铜屑制取CuSO4•5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是（ ）
组卷：536引用：10难度：0.5 -
4．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
组卷：302引用：3难度：0.6 -
5．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同一主族。下列说法正确的是（ ）
组卷：601引用：4难度：0.5
二、非选择题：共4题，共58分。
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17．以软锰矿粉（含MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物）为原料制备电池级MnO2。
（1）浸取。将一定量软锰矿粉与Na2SO3、H2SO4溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中（装置见图1），70℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是；MnO2转化为Mn2+的离子方程式为。
（2）除杂。向已经除去Fe、Al、Si的MnSO4溶液（pH约为5）中加入NH4F溶液，溶液中的Ca2+、Mg2+形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中c（F-）=0.05mol•L-1，则=c（Ca2+）c（Mg2+）。[Ksp（MgF2）=5×10-11，Ksp（CaF2）=5×10-9]
（3）制备MnCO3。在搅拌下向100mL1mol•L-1MnSO4溶液中缓慢滴加1mol•L-1NH4HCO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到MnCO3固体。需加入NH4HCO3溶液的体积约为。
（4）制备MnO2。MnCO3经热解、酸浸等步骤可制备MnO2。MnCO3在空气气流中热解得到三种价态锰的氧化物，锰元素所占比例（×100%）随热解温度变化的曲线如图2所示。已知：MnO与酸反应生成Mn2+；Mn2O3氧化性强于Cl2，加热条件下Mn2O3在酸性溶液中转化为MnO2和Mn2+。为获得较高产率的MnO2，请补充实验方案：取一定量MnCO3置于热解装置中，通空气气流，某价态锰的氧化物中锰元素质量锰元素总质量，固体干燥，得到MnO2。（可选用的试剂：1mol•L-1H2SO4溶液、2mol•L-1HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液）。组卷：388引用：5难度：0.6 -
18．甲烷是重要的资源，通过下列过程可实现由甲烷到氢气的转化。
（1）500℃时，CH4与H2O重整主要发生下列反应：
CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）
CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）
已知CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）ΔH=-178.8kJ•mol-1。向重整反应体系中加入适量多孔CaO，其优点是。
（2）CH4与CO2重整的主要反应的热化学方程式为
反应I：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）ΔH=+246.5kJ•mol-1
反应II：H2（g）+CO2（g）=CO（g）+H2O（g）ΔH=+41.2kJ•mol-1
反应III：2CO（g）=CO2（g）+C（s）ΔH=-172.5kJ•mol-1
①在CH4与CO2重整体系中通入适量H2O（g），可减少C（s）的生成，反应3CH4（g）+CO2（g）+2H2O（g）=4CO（g）+8H2（g）的ΔH=。
②1.01×105Pa下，将n起始（CO2）：n起始（CH4）=1：1的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中CH4和CO2的平衡转化率如图1所示。800℃下CO2平衡转化率远大于600℃下CO2平衡转化率，其原因是。
（3）利用铜-铈氧化物（xCuO•yCeO2，Ce是活泼金属）催化氧化可除去H2中少量CO，催化氧化过程中Cu、Ce的化合价均发生变化，可能机理如图2所示。将n（CO）：n（O2）：n（H2）：n（N2）=1：1：49：49的混合气体以一定流速通过装有xCuO•yCeO2催化剂的反应器，CO的转化率随温度变化的曲线如图3所示。
①Ce基态原子核外电子排布式为[Xe]4f15d16s2，图2所示机理的步骤（i）中，元素Cu、Ce化合价发生的变化为。
②当催化氧化温度超过150℃时，催化剂的催化活性下降，其可能原因是。组卷：678引用：4难度：0.5
