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2021-2022学年福建省龙岩市高二（上）期末化学试卷

发布：2024/4/20 14:35:0

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列化学知识在生产生活中应用不正确的是（　　）
A．硫酸铝钾可作净水剂
B．热纯碱溶液可洗涤油污
C．碳酸钡可作胃镜透视的钡餐
D．船底四周镶嵌锌块可保护船体
组卷：2引用：2难度：0.7
解析
2．下列溶液因水解呈酸性的是（　　）
A．（NH₄）₂SO₄ B．KNO₃ C．NaHSO₄ D．NaHCO₃
组卷：18引用：2难度：0.8
解析
3．如图是基元反应Br+H₂→HBr+H的能量变化示意图。下列说法不正确的是（　　）
A．该反应为吸热反应 B．该反应ΔH=E₁-E₂
C．加入催化剂可使E减小 D．加入催化剂可使ΔH减小
组卷：22引用：2难度：0.5
解析
4．常温下，等物质的量浓度的下列溶液中c（NH₄⁺）最大的是（　　）
A．NH₃•H₂O B．NH₄HSO₄ C．（NH₄）₂SO₄ D．（NH₄）₂CO₃
组卷：42引用：3难度：0.7
解析

5．常温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是（　　）

A．Al₂（SO₄）₃溶液：Na⁺、K⁺、HCO₃^-、SO₄^2-

B．pH=11的溶液：Na⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-

C．能使甲基橙变为红色的溶液：Fe²⁺、Ca²⁺、NO₃^-、Cl^-

D．水电离出的c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1的溶液：Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、CH₃COO^-

组卷：10引用：3难度：0.7

解析

6．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是（　　）

A．甲中H⁺移向铜电极

B．乙中正极反应式为：Ag₂O+2e^-+2H⁺═2Ag+H₂O

C．丙中锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D．丁使用一段时间后电解质溶液的酸性减弱

组卷：10引用：3难度：0.6

解析

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二、非选择题（共4题）

17．硫酸镁可用于造纸、瓷器、印染料等工业。某化学实验室以一种工业上的废渣（主要含有MgCO₃、MgSiO₃和少量Fe、Al的氧化物）为原料，制备MgSO₄•7H₂O。实验流程如图所示：

（1）酸溶时为了提高废渣的浸出率可采取的方法有

（任写一点），酸溶时主要成分MgCO₃发生反应的离子方程式为

。
（2）加入30%H₂O₂发生的离子方程式为

。
（3）萃取分液后，检验水相中是否存在Fe³⁺的最佳试剂为

。
（4）室温下，调节pH除去MgSO₄溶液中的Al³⁺，试剂X不可选用

。
A.MgO
B.Mg（OH）₂
C.NH₃•H₂O
D.MgCO₃
当调节pH=5时，通过计算说明Al³⁺是否沉淀完全

。（已知：①K_sp[Al（OH）₃]=1.0×10^-33②当Al³⁺浓度≤1.0×10^-5mol•L^-1认为沉淀完全）
（5）操作a为

过滤、洗涤、干燥。
组卷：13引用：2难度：0.6
解析
18．亚硝酸钠（NaNO₂）是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。
（1）已知：T℃时，K_a（HNO₂）=1×10^-5
①NaNO₂溶液呈碱性原因是

（用离子方程式表示）。
②T℃时，0.1mol•L^-1HNO₂溶液的pH为

。
（2）某化学实验小组用如图装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠。

已知：2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；酸性条件下，NO和NO₂均能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺。
①装置A中发生反应的化学方程式为

。
②装置B、F的作用分别是

、

。
③若没有C、E可能产生的副产物是

。
（3）为测定产品的质量分数，该小组取4.00g制取的样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L^-1酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如表：

滴定次数 1 2 3 4

消耗KMnO₄溶液体积/mL 20.90 20.12 20.00 19.88

①滴定时应将KMnO₄溶液加入

（填“a”或“b”）滴定管中。
②第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是

（填代号）。
a.锥形瓶洗净后未干燥
b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c.滴定终点时俯视读数
d.酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
③该样品中亚硝酸钠的质量分数为

。
组卷：13引用：2难度：0.5
解析