2021-2022学年福建省福州仓山区超德中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题：（18个小题，每小题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。

• 1．关于A（g）+2B（g）=3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（　　）

  A．v（A）=0.6 mol•L-1•min-1

  B．v（B）=1.2 mol•L-1•min-1

  C．v（C）=1.2 mol•L-1•min-1

  D．v（B）=0.03 mol•L-1•s-1
  组卷：83引用：6难度：0.6

  解析

• 2．一定温度下，反应 N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（　　）

  A．缩小体积使压强增大	B．升高体系的温度
  C．恒容，充入He	D．加入合适的催化剂
  组卷：69引用：9难度：0.5

  解析

• 3．某反应CH₃OH（l）+NH₃（g）⇌CH₃NH₂（g）+H₂O（g）在高温时才能自发进行。下列对该反应过程的△H、△S判断正确的是（　　）

  A．△H＞0，△S＜0

  B．△H＜0，△S＜0

  C．△H＞0，△S＞0

  D．△H＜0，△S＞9
  组卷：4引用：1难度：0.9

  解析

• 4．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）

  A．甲烷（CH4）在O2中的燃烧反应

  B．铝片与稀盐酸反应

  C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应

  D．灼热的炭与水蒸气的反应
  组卷：16引用：24难度：0.9

  解析

• 5．下列有关热化学方程式的叙述，正确的是（　　）

  A．若2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ

  B．若CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-812.3kJ/mol,则甲烷的燃烧热为812.3kJ/mol

  C．若2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=56.9 kJ•mol-1，则2 mol NO2（g）置于密闭容器中充分反应吸收热量为56.9 kJ

  D．若H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ
  组卷：55引用：4难度：0.7

  解析

• 6．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（　　）

  A．地下钢管连接镁块

  B．金属护栏表面涂漆

  C．枪炮表面涂上一层油

  D．水中的钢闸门连接电源的负极
  组卷：9引用：3难度：0.9

  解析

• 7．对于100mL 1mol/L硫酸与铁片的反应，采取下列措施，其中能使反应速率加快的是（　　）

  A．再加入等量的铁片

  B．改用200mL 1.5mol/L盐酸

  C．改用浓硫酸

  D．升高温度
  组卷：40引用：3难度：0.8

  解析

二、填空题

• 21．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
  （1）写出该反应的化学方程式

   

  
  （2）计算反应开始到10s,用X表示的反应速率是

   

  ，Y的转化率为

   

  
  （3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是

   

  ．
  A．当X与Y的反应速率之比为1：1
  B．在混合气体中X的质量百分数保持不变
  C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
  D．混合气体的密度不随时间的变化而变化
  E．X、Y、Z的浓度之比为1：1：2
  （4）当反应达到平衡时，用Y表示的正反应速率v（正）与用Z表示的逆反应速率v（逆）的关系是

   

  ．
  （5）为使该反应的反应速率增大，可采取的措施是

   

  ．
  a.恒容时充入Ne　　 　b.适当升高温度
  c.缩小容器的体积      d.选择高效催化剂．
  组卷：18引用：2难度：0.5

  解析

• 22．（1）反应：L（s）+aG（g）⇌bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响 如图所示：图中压强p₁＞p₂，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断：
  ①正反应的△H

   

  0（填“＞”、“＜“或”=“，下同）；
  ②a

   

  b。
  
  （2）在密闭容器中进行下列反应：CO₂（g）+C（s）⇌2CO（g）△H＞0，达到平衡后，若改变下列条件，则平衡及指定物质的浓度如何变化？
  ①通入N₂，保持密闭容器容积和温度不变，则平衡

   

  。（填“正向移动、逆向移动、不移动”，下同）。
  ②减小密闭容器容积，保持温度不变，则平衡

   

  ，c（CO）

   

  （填“增大、减小、不变”）
  。
  （3）反应N₂O₄（g）=2NO₂（g）△H=+57kJ•mol^-1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。
  
  ①A、C两点的反应速率：A

   

  C（填“＞”、“＜“或“=”）。
  ②A、C两点气体的颜色：A

   

  、C

   

  （填深、浅）。
  ③由状态B到状态A，可以用

   

  的方法。
  组卷：9引用：1难度：0.5

  解析