2021-2022学年山东省青岛十七中高三（上）期中化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

• 1．下列表示不正确的是（　　）

  A．丁烷的球棍模型：

  B．氟离子结构示意图：

  C．CaH2的电子式：H：Ca：H

  D．2，2，3-三甲基戊烷的键线式：
  组卷：3引用：3难度：0.7

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• 2．下列物质性质实验对应的方程式书写正确的是（　　）

  A．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++4H++5SO42-

  B．向Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

  C．红热铁丝插入浓硫酸中：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

  D．将CO2通入盛有Na2O2的硬质玻璃管中：Na2O2+CO2═Na2CO3+O2
  组卷：6引用：2难度：0.6

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• 3．已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl₂中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl₂+H₂SO₄（浓）═CaSO₄+Cl₂↑+H₂O。下列说法错误的是（　　）

  A．CaOCl2中的两种酸根阴离子分别为Cl-和ClO-

  B．CaOCl2中不含非极性共价键

  C．在上述反应中，浓硫酸不体现氧化性

  D．每产生0.1mol Cl2，转移电子的数目约为1.204×1023
  组卷：13引用：4难度：0.7

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• 4．氮化锗（Ge₃N₄）具有耐腐蚀、硬度高、带隙可调节等优点，应用广泛。下列说法正确的是（　　）

  A．基态锗原子的电子排布式可表示为[Ar]4s24p2

  B．第4周期基态原子与锗未成对电子数相等的元素共有2种

  C．氮化锗中氮显-3价，说明氮的非金属性比锗强

  D．基态氮原子2S电子能量较高，一定在比1S电子离核更远的地方运动
  组卷：80引用：2难度：0.7

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• 5．离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体结构如图所示，下列相关叙述错误的是（　　）

  A．该离子液体中C、N杂化方式均有sp2和sp3两种

  B．阴离子呈正四面体形，存在共价键和配位键

  C．阳离子中σ键数目是π键数目的10倍

  D．该离子液体与水能够形成氢键
  组卷：199引用：7难度：0.5

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• 6．蒸发结晶实验不需要使用的仪器是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：15引用：2难度：0.7

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三、解答题

• 18．亚硝酰氯（NOCl,熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃） 为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸。常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示（其中 III、IV中均为浓硫酸）。
  
  （1）用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，补充下表中所缺少的药品。
  

  	装置Ⅰ		装置Ⅱ
  	烧瓶中	分液漏斗中
  制备纯净Cl2	MnO2	浓盐酸	①
  制备纯净NO	Cu	稀硝酸	②

  （2）将制得的NO和Cl₂通入图乙对应装置制备NOCl。
  ①装置连接顺序为a→

   

  （按气流自左向右方向，用小写字母表示）。
  ②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl₂外，另一个作用是

   

  。
  ③有人认为可以将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中，撤除装置Ⅳ，直接将NO、Cl₂通入装置Ⅴ中，你同意此观点吗？

   

  （填同意或不同意），原因是

   

  。
  ④实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为

   

  。
  组卷：3引用：1难度：0.5

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• 19．乙炔是有机合成工业的一种重要原料。工业上曾用焦炭制备电石（CaC₂），再与水反应制备乙炔。
  Ⅰ.（1）焦炭、金刚石和C₆₀都是碳的单质。已知金刚石中碳碳键的键长为154.45pm,C₆₀中碳碳键的键长为140～145pm,二者比较熔点高的是

   

  ，理由是

   

  。
  （2）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是

   

  ，该分子中σ键与π键个数比为

   

  。
  （3）将乙炔通入[Cu（NH₃）₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀。Cu⁺基态核外电子排布式为

   

  。[Cu（NH₃）₂]Cl的氨水溶液在空气中放置迅速由无色变为深蓝色，写出该过程的离子方程式：

   

  。
  （4）CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式为

   

  。
  （5）CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，但CaC₂晶体中哑铃形C₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶胞呈长方体（如图）。每个Ca²⁺周围距离相等且最近的C₂^2-有

   

  个。已知CaC₂晶体密度为ρg•cm^-3，晶胞中两个C₂^2-的最近距离为acm,阿伏加德罗常数值为N_A，则CaC₂晶胞中棱长h=

   

  cm。
  Ⅱ.（1）钾和铜都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，铜的熔沸点远大于钾的原因是

   

  。
  （2）CuSO₄•5H₂O结构示意图如图，CuSO₄•5H₂O中存在的相互作用有

   

  （填序号，下同）。加热该蓝色胆矾晶体得到白色硫酸铜固体破坏的相互作用有

   

  。
  
  A.离子键
  B.极性键
  C.非极性键
  D.配位键
  E.氢键
  组卷：12引用：1难度：0.3

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