2021-2022学年安徽省宿州市十三所重点中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本题共计16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）

• 1．下列关于焓与熵的说法正确的是（　　）

  A．焓与内能无关

  B．化学反应的反应热等于反应的焓变

  C．孤立体系（与环境没有物质交换和能量交换）的自发过程向着熵增方向进行

  D．焓与物质的聚集状态有关，熵与物质的聚集状态无关
  组卷：11引用：1难度：0.5

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• 2．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

  A．若盐酸和NaOH溶液反应生成1molH2O（l）的△H为-57.3kJ•mol-1，则CH3COOH溶液和Ba（OH）2溶液反应生成1molH2O（l）的△H也为-57.3kJ•mol-1

  B．CO（g）燃烧热是283.0kJ•mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=-（2×283.0）kJ•mol-1

  C．N2（g）燃烧热是指在101kPa,1molN2（g）完全生成NO2（g）时所放出的热量

  D．同温同压下，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）在常温和点燃条件下的△H相同
  组卷：7引用：1难度：0.8

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• 3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）

  A．NaHCO3与盐酸的反应	B．灼热的炭与CO2的反应
  C．镁条与稀盐酸的反应	D．H2O2的分解反应
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列关于化学反应速率说法正确的是（　　）

  A．升高温度，可以改变反应的活化能，从而加速反应的进行

  B．催化剂能改变反应历程，改变活化分子百分数，从而改变化学反应速率

  C．反应物不止一种时，不同反应物的浓度变化对化学反应速率的影响程度一定相同

  D．在恒容容器中进行合成氨反应，恒温时充入He,体系压强增大，从而加速反应
  组卷：17引用：1难度：0.7

  解析

• 5．在恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：2X（g）⇌2Y（g）+Z（g），下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是（　　）
  ①单位时间内生成nmolZ的同时消耗2nmol Y；
  ②Y的浓度不再改变；
  ③Y与Z的物质的量之比为2：1；
  ④2v（Y）_正=v（Z）_逆；
  ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变；
  ⑥容器内密度不再改变

  A．①②⑤

  B．①②③

  C．②③⑤

  D．②④⑤
  组卷：17引用：4难度：0.6

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• 6．在容积为1L恒容容器内进行反应 4A（g）+3B（s）⇌2C（g）+D（g），经2min后，A的浓度减少了0.8mol•L^-1。下列反应速率的表示正确的是（　　）

  A．在这2min内，用单位时间内B的物质的量变化表示的平均反应速率是 0.3mol•min-1

  B．2min末时的反应速率，用A表示为0.2mol•L-1•min-1

  C．在这2min内，用B表示的平均反应速率是0.3mol•L-1•min-1

  D．在这2min内，用A表示的反应速率的值是减小的，用C表示的反应速率逐渐增大
  组卷：8引用：1难度：0.6

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二、填空题（本大题4小题，共计52分）

• 19．化学反应原理包括化学反应的方向、速率、限度、反应历程等方面。
  （1）请从下面两个设计的反应中选择一个回收利用CO₂：
  ①CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-48.971kJ•mol^-1
  ②CO₂（g）+2H₂O（g）⇌CH₃OH（l）+

  3

  2

  O₂（g）△H=+676.48kJ•mol^-1
  假设焓变与熵变不随温度变化而改变，你认为反应

   

  （填序号）更合适，理由是：

   

  ；
  （2）大多数的化学反应往往是经过多个反应步骤才能实现。
  CH₄分解形成碳的反应历程如图所示。写出第二步的方程式

   

  ，若要提升总反应的速率，关键是提升第

   

  步的速率。
  （3）化学平衡常数是描述化学反应限度的依据，其形式有多种，其中一种重要的平衡常数是压强平衡常数Kp,其计算方法是：将化学平衡常数K表达式中各物质的物质的量浓度换成分压，分压=总压×体积分数。将足量的某碳酸氢盐（MHCO₃）固体置于真空恒容容器中达到平衡：2MHCO₃（s）⇌M₂CO₃（s）+H₂O（g）+CO₂（g）
  ①写出此反应的压强平衡常数表达式K_p=

   

  ；
  ②若在105℃平衡时体系的总压为46kPa。保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的CO₂（g），再加入足量MHCO₃（s），欲使平衡时体系中水蒸气的分压等于10kPa,CO₂（g）的初始压强为

   

  kPa。
  组卷：44引用：1难度：0.9

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• 20．（1）下列物质均为中学化学常见物质：
  ①NaCl固体
  ②乙醇
  ③氨气
  ④铜
  ⑤BaSO₄固体
  ⑥乙酸
  ⑦氢氧化铜固体
  ⑧盐酸
  ⑨CH₃COONH₄ 固体
  完成关于这些物质的相关问题：
  以上物质能导电的是

   

  （填序号，下同），
  以上物质属于非电解质是

   

  ，
  属于强电解质是

   

  ，
  属于弱电解质的是

   

  。
  （2）若维持25℃温度不变，向冰醋酸中加水稀释，下列表达式的数据一定变小的是

   

  。
  A．c（H⁺）
  B．

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  
  C．c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）
  D．n（H⁺）
  （3）现有25℃时2.0mol•L^-1的醋酸溶液 （已知25℃时K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5，

  2

  =1.414）
  ①CH₃COOH的电离α≈

   

  （α=

  已电离的溶质分子数

  原有溶质的分子总数

  ×100%）；
  ②再将其加水稀释到原体积的2倍，c（H⁺）≈

   

  。（用科学记数法表示）
  组卷：16引用：1难度：0.7

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