2022-2023学年吉林省长春外国语学校高二（上）第一次月考化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
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1．由X、Y转化为M的反应历程如图所示，下列说法正确的是（ ）
组卷：44引用：3难度：0.8 -
2．已知反应：I2（g）+H2（g）⇌2HI（g） ΔH=-9.48kJ•mol-1。下列说法正确的是（ ）
组卷：22引用：3难度：0.7 -
3．活泼自由基与氧气的反应 一直是科学家关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
组卷：43引用：8难度：0.5 -
4．图象可直观地表现化学变化中的物质变化和能量变化。下列判断错误的是（ ）
组卷：71引用：4难度：0.7 -
5．下列热化学方程式中，正确的是（ ）
组卷：55引用：3难度：0.5 -
6．给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：aA（g）+bB（g）=xC（g），符合图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量。T表示温度，P表示压强）。在图中，Y轴是指（ ）
组卷：54引用：4难度：0.7
二、填空题：本题共4小题，共52分。
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19．研究含氮、硫物质之间的转化，对资源的综合利用具有重要意义。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH=-196.6kJ•mol-1
①在恒容密闭容器中达到平衡后，能使平衡正向移动并提高SO2转化率的是。
A.向容器中通入O2
B.向容器中通入SO2
C.使用催化剂
D.降低温度
②如图1表示SO2催化氧化生成SO3在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率的变化情况，a时刻改变的条件可能是；若c时刻增大压强，把反应速率变化情况画在c～d处。
（2）合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＜0是人工固氮的主要手段，对人类生存和经济发展都有着重大意义。合成氨反应中正反应速率v正=k正c（N2）•c3（H2），逆反应速率v逆=k逆c2（NH3）。k正、k逆为速率常数。平衡常数K与温度的关系如图2。
①表示正反应的平衡常数K与温度变化的曲线为（填L1或L2）。
②平衡时，合成氨反应的平衡常数K=（用k正、k逆表示）。
（3）将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1，发生的反应为：N2O4（g）⇌2NO2（g）ΔH＞0。
①下列可作为反应达到平衡的判据是。
A.V正（N2O4）=2v逆（NO2）
B.气体的压强不变
C.ΔH不变
D.容器内颜色不变
②时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为P，N2O4的平衡转化率为80%，则反应N2O4（g）⇌2NO2（g）的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数）。组卷：36引用：3难度：0.6 -
20．乙烷裂解制乙烯具有成本低。收率高、投资少、污染小等优点。目前裂解方法有电催化、光催化裂解、直接裂解、氧气或二氧化碳氧化乙烷裂解等。回答下列问题：
（1）乙烷直接裂解时温度、压强及平衡转化率的关系如图1所示：
反应的ΔH0，p1p2（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）已知乙烷直接裂解、CO2氧化裂解和O2氧化裂解反应如下：
（Ⅰ） C2H6（g）⇌C2H4（g）+H2（g） ΔH1
（Ⅱ） CO2（g）+C2H6（g）⇌C2H4（g）+CO（g）+H2O（g） ΔH2
（Ⅲ） 2C2H6（g）+O2（g）⇌2C2H4（g）+2H2O（g） ΔH3
①反应（Ⅰ）、（Ⅱ）的平衡常数分别为K1、K2，则反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数为K=（用含K1、K2的代数式表示）。
②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有。
A．加入反应（Ⅰ）的催化剂，可降低反应的焓变
B．恒压掺入Ar能提高反应（Ⅱ）的平衡产率
C．降低温度，反应（Ⅲ）的正反应速率降低、逆反应速率增大
D．增加乙烷的浓度，反应（Ⅰ） （Ⅱ）（Ⅲ）的平衡均向右移动
③在800°C时发生反应（Ⅲ），乙烷的转化率、乙烯的选择性和收率随投料比的变化关系如图2所示，控制n（C2H6）n（O2）=2，而不采用选择性更高的n（C2H6）n（O2）=3.5，除可防止积碳外，另一原因是n（C2H6）n（O2）；＜2时，n（C2H6）n（O2）越小，乙烷的转化率越大，乙烯的选择性和收率越小的原因是n（C2H6）n（O2）。组卷：8引用：1难度：0.6
