2022年辽宁省沈阳市高考化学二模试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

• 1．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）

  A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质

  B．氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应

  C．棉花、蚕丝、腈纶均为天然纤维

  D．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮
  组卷：50引用：3难度：0.8

  解析

• 2．下列有关说法正确的是（　　）

  A．氧原子处于基态的轨道表示式：

  B．用价层电子对互斥理论预测NH3的空间结构为三角锥形

  C．用电子式表示MgCl2的形成：

  D．向5%的H2O2溶液中加入MnO2粉末后，分解速率迅速加快是因为MnO2粉末降低了反应的焓变
  组卷：99引用：4难度：0.7

  解析

• 3．下列有关离子方程式正确的是（　　）

  A．用铜作电极电解KCl溶液：2Cl-+2H2O 电解 H2↑+Cl2↑+2OH-

  B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+NO3-+4H+═Ag++NO↑+2H2O

  C．少量Mg（OH）2溶于FeCl3溶液：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）⇌2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）

  D．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O═CaSO4↓+SO42-+2Cl-+4H+
  组卷：53引用：2难度：0.7

  解析

• 4．以天然气为原料经由合成气（CO、H₂）制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线。制备CH₃OH的反应转化关系如图所示。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．用1mol CH4理论上能生产标准状况下CH3OH 22.4L

  B．等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH的质子数比CH4多8NA

  C．44g CO2气体和44g CH4与CO的混合气体，所含C原子数均为NA

  D．用CH4制备合成气的反应中，若生成1mol CO，反应转移电子数为3NA
  组卷：136引用：7难度：0.6

  解析

• 5．下列操作正确并能达到实验目的的是（　　）

  A． 验证稀硝酸的还原产物为NO

  B． 灼烧海带

  C． 制取并收集NH3

  D． 用滴定法测氨水的物质的量浓度
  组卷：18引用：1难度：0.6

  解析

• 6．已知：A（g）+2B（g）⇌3C（g） ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t₁时达到平衡状态I，在t₂时改变某一条件，t₃时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．容器内压强不变，表明反应达到平衡

  B．t2时改变的条件：向容器中加入C

  C．平衡时A的体积分数φ：φ（Ⅱ）＜φ（Ⅰ）

  D．平衡常数K：K（Ⅱ）＜K（Ⅰ）
  组卷：30引用：4难度：0.7

  解析

二、II卷非选择题部分共55分

• 18．无水CrCl₃可用于制铬酸盐、催化剂等。实验室制备无水CrCl₃的反应原理为：Cr₂O₃+3CCl₄

  720

  ℃

  2CrCl₃+3COCl₂。相关实验装置如图（夹持装置略）。
  
  实验的主要步骤为：
  Ⅰ.加热并维持A的温度在60～65℃；
  Ⅱ.打开K，通入N₂并保证锥形瓶中每分钟有250个左右的气泡逸出；
  Ⅲ.点燃B处酒精喷灯，使瓷舟温度升至720℃左右，恒温反应2h；
  Ⅳ.先后停止加热A、B；
  Ⅴ.冷却，并继续通入一段时间的N₂。
  已知：①CCl₄的沸点是76.8℃。
  ②COCl₂（俗称光气）有剧毒，遇水发生反应：COCl₂+H₂O═CO₂+2HCl。
  回答下列问题：
  （1）装置A的锥形瓶中盛放的物质是

   

  （填化学式）。
  （2）步骤V中“继续通入一段时间N₂”的主要目的是

   

  。
  （3）D中发生反应的化学方程式为

   

  。
  （4）CrCl₃纯度的测定：称取ag瓷舟中制得的样品，配制成100mL溶液，移取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入Na₂O₂，充分反应，然后加入过量的稀H₂SO₄至溶液呈强酸性，此时铬以Cr₂

  O

  2

  -

  7

  存在，充分加热煮沸后，冷却至室温，加入KI溶液，塞紧塞子，摇匀，静置，加入2滴淀粉溶液，用碱式滴定管盛装cmol•L^-1硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）标准溶液，滴定至终点。重复滴定多次，平均消耗标准溶液体积为VmL。
  已知：Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +6I^-+14H⁺═3I₂+2Cr³⁺+7H₂O；I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═S₄

  O

  2

  -

  6

  +2I^-。
  ①充分加热煮沸的目的是

   

  ，判断滴定终点的依据是

   

  。
  ②样品中CrCl₃的纯度为

   

  （用含a、V和c的计算式表示）。
  组卷：20引用：1难度：0.7

  解析

• 19．我国提出2060年前实现碳中和，降低大气中CO₂含量是当今世界重要科研课题之一，以CO₂为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。回答下列问题：
  （1）CO₂在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
  主反应：CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH₁=-156.9kJ•mol^-1
  副反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.1kJ•mol^-1
  ①已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）ΔH₃=-395.6kJ•mol^-1，则CH₄燃烧的热化学方程式CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=

   

  。
  ②500℃时，向1L恒容密闭容器中充入4molCO₂和12molH₂，初始压强为p,20min时主、副反应都达到平衡状态，测得c（H₂O）=5mol•L^-1，体系压强为

  3

  4

  p,则0～20min内v（CH₄）=

   

  ，平衡时CH₄选择性=

   

  （CH₄选择性=

  C

  H

  4

  平衡浓度

  C

  O

  2

  转化浓度

  ×100%，计算保留三位有效数字）。
  （2）我国科研人员将CO₂和H₂在Na-Fe₃O₄/HZSM-5催化下转变为汽油（C₅～C₁₁的烃），反应过程如图所示。
  
  ①若CO₂在该条件下转化为戊烷（C₅H₁₂），则该反应的化学方程式为

   

  。
  ②催化剂中的Fe₃O₄可用电解法制备。电解时以Fe作电极，电解质溶液为稀硫酸，铁电极的反应式为

   

  （需标注电极名称）。
  （3）甲醇催化制取乙烯的过程中发生如下反应：
  反应1：3CH₃OH（g）⇌C₃H₆（g）+3H₂O（g）；
  反应2：2CH₃OH（g）⇌C₂H₄（g）+2H₂O（g）。
  反应1的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arhenius经验公式RInk=-

  E

  a

  T

  +C（E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。则该反应的活化能E_a=

   

  kJ•mol^-1。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是

   

  。
  
  组卷：35引用：1难度：0.6

  解析