2021-2022学年吉林省长春十一高高二（上）期中化学试卷

一、选择题：本题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

• 1．用pOH表示溶液的酸碱度，已知pOH=-lgc（OH^-），常温下，0.1mol•L^-1的下列溶液中pOH最大的是（　　）

  A．CH3COOH

  B．NaOH

  C．HCl

  D．NH3•H2O
  组卷：17引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是（　　）

  A．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O

  B．用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++CO32-═CaCO3↓

  C．水是一种极弱的电解质：H2O⇌H++OH-

  D．用明矾[KAl（SO4）2•12H2O]作净水剂：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+
  组卷：8引用：1难度：0.7

  解析

• 3．用如图所示实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（　　）

  A． 用如图装置进行已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的硫酸

  B． 用如图装置收集NO2气体

  C． 用如图装置制备气体并对生成的气体体积进行测量，可以减少误差

  D． 用如图装置构成铜锌原电池
  组卷：10引用：3难度：0.5

  解析

• 4．下列有关反应原理的认识，正确的是（　　）

  A．镁条与稀盐酸的反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应

  B．温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大

  C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大

  D．H+和OH-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 5．有关如图所示装置的叙述中，正确的是（　　）

  A．该装置能将电能转变为化学能

  B．电子从锌片经硫酸溶液流向铜片

  C．当有0.2mol电子通过外电路时，锌片质量减轻6.5g

  D．当有0.2mol电子通过外电路时，铜片质量增加6.4g
  组卷：32引用：5难度：0.5

  解析

• 6．下列实验中，均产生白色沉淀。
  
  下列分析不正确的是（　　）

  A．Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同

  B．CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解

  C．Al2（SO4）3能促进Na2CO3、NaHCO3水解

  D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低
  组卷：717引用：14难度：0.6

  解析

• 7．已知：可逆反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0。现有甲、乙两个体积为VL的真空恒容密闭容器，向甲容器中加入2molSO₂（g） 和1molO₂（g），在一定条件下发生反应，达到平衡时放出热量为Q₁kJ，且平衡时SO₃的体积分数为a₁。在相同条件下，向乙容器中加入2molSO₃（g） 并发生反应，达到平衡时吸收热量为Q₂kJ，若3Q₁=5Q₂。下列叙述中正确的是（　　）

  A．达平衡时甲、乙中SO2的体积分数：乙＞甲

  B．达平衡时甲中SO2的转化率为60%

  C．乙中反应的热化学方程式为2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H=+Q2kJ/mol

  D．达到平衡后，再向甲中加入0.5molSO2（g）、0.25molO2（g），再次平衡后，SO3的体积分数大于a1
  组卷：8引用：2难度：0.6

  解析

• 8．下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是（　　）

  A．向FeCl2溶液中通入过量Cl2

  B．向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末

  C．向KI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2

  D．向NaOH溶液中加入过量AlCl3溶液
  组卷：49引用：2难度：0.5

  解析

二、解答题：本题共4小题，共50分.

• 23．孔雀石主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量FeCO₃及硅的氧化物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如图：
  
  有关物质沉淀的pH数据如下：
  

  物质	pH（开始沉淀）	pH（完全沉淀）
  Fe（OH）3	1.9	3.2
  Fe（OH）2	7.0	9.0
  Cu（OH）2	4.7	6.7

  （1）步骤Ⅰ加稀硫酸充分反应，提高步骤Ⅰ反应速率的措施是

   

  （写一条即可）。
  （2）步骤Ⅱ中试剂①应选用试剂

   

  （填代号）。
  a.KMnO₄
  b.稀HNO₃
  c.双氧水
  d.氯水
  相关反应的离子方程式为：

   

  。
  （3）步骤Ⅲ加入CuO调节溶液的pH至

   

   （填写范围），目的是

   

  。
  （4）从滤液3中获得干燥的硫酸铜晶体的操作是

   

  。
  （5）常温下Fe（OH）₃ 的K_sp═1×10^-39，若要将溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃ 沉淀，使溶液中c（Fe³⁺）降低至1×10^-3mol/L，必须将溶液调节至pH

   

  。
  （6）用NH₃和孔雀石反应可以制得金属铜，已知1mol氨气通过灼热的Cu₂（OH）₂CO₃可以产生1.5mol金属铜，则该反应的化学方程式为

   

  。
  组卷：19引用：1难度：0.5

  解析

• 24．可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸（化学式为H₃PO₄，沸点高难挥发）有一定关系。
  （1）室温下，测得0.1mol⋅L^-1H₃PO₄溶液的pH=1.5，用电离方程式解释原因：

   

  。
  （2）羟基磷灰石[Ca₅（PO₄）₃OH]是牙釉质的主要成分，在唾液中存在平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（s）⇌5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq）。长期过量饮用可乐会破坏牙釉质，造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因：

   

  。
  （3）常温下，向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷微粒的分布比例与pH的关系如图所示。
  
  ①NaH₂PO₄溶液显酸性。下列有关分析正确的是

   

  。
  a.溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）
  b.H₂PO₄^-的电离程度大于其水解程度
  c.c（Na⁺）+c（H⁺）═c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）+c（OH^-）
  d.溶液中水的电离程度比纯水大
  ②当溶液的pH由4到10时，所发生反应的离子方程式是：

   

  。
  （4）小组同学在实验室测定某可乐中磷酸的含量（不考虑白砂糖、咖啡因的影响）。
  i.将可乐样品注入圆底烧瓶，加入活性炭，吸附色素。
  ii.将可乐回流加热10 min,冷却至室温，过滤。
  iii.取50.00mL滤液，用百里香酚酞作指示剂，用0.100mol•L^-1NaOH溶液滴定至终点时生成Na₂HPO₄，消耗NaOH溶液5.00mL。
  ①加热的目的是

   

  。
  ②该可乐样品中磷酸的含量为

   

  g/L。[M（H₃PO₄）=98 g/mol]
  组卷：18引用：3难度：0.6

  解析