2020-2021学年陕西省榆林十中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的）

• 1．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是（　　）

  A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里

  B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥

  C．把块状煤碾成粉状再燃烧

  D．制造蜂窝煤时加入生石灰
  组卷：24引用：4难度：0.7

  解析

• 2．下列变化过程中，△S＞0的是（　　）

  A．Na2O（s）和CO2（g）化合生成Na2CO3（s）

  B．氯气的液化

  C．氯化钠固体溶于水

  D．氨气与氯化氢化合成氯化铵固体
  组卷：82引用：4难度：0.8

  解析

• 3．一定条件下，下列表示4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）的反应速率中，最快的是（　　）

  A．v（NH3）=0.8mol•L-1•s-1

  B．v（O2）=0.9mol•L-1•s-1

  C．v（NO）=0.6mol•L-1•s-1

  D．v（H2O）=1.0mol•L-1•s-1
  组卷：63引用：3难度：0.5

  解析

• 4．下列各组物质中，都是强电解质的是（　　）

  A．HBr、HCl、BaSO4	B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S
  C．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O	D．HClO、NaF、Ba（OH）2
  组卷：66引用：15难度：0.9

  解析

• 5．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

  1

  3

  Fe₂O₃（s）+CO（g）⇌

  2

  3

  Fe（s）+CO₂（g）△H＜0，欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是（　　）
  ①增加Fe₂O₃的量      
  ②移出部分CO₂     
  ③提高反应温度
  ④减小容器的容积       
  ⑤加入合适的催化剂    
  ⑥降低反应温度．

  A．①③

  B．②⑥

  C．②④

  D．④⑥
  组卷：23引用：6难度：0.7

  解析

• 6．下列关于平衡常数K的说法正确的是（　　）

  A．平衡常数K与反应本身及温度有关

  B．改变反应物浓度能改变平衡常数K

  C．加入催化剂可能会改变平衡常数K

  D．K越大，反应物的转化率越小
  组卷：156引用：13难度：0.6

  解析

• 7．在密闭容器中进行如下反应：X₂（g）+Y₂（g）⇌2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）

  A．Z为0.3mol/L	B．Y2为0.4mol/L
  C．X2为0.2mol/L	D．Z为0.4mol/L
  组卷：578引用：162难度：0.9

  解析

二、非选择题（本大题共5小题，计52分）

• 20．常温下，有c（H⁺）相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
  （1）加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c（H⁺）

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），盐酸中c（H⁺）

   

  。
  （2）加水稀释10倍后，溶液中的c（H⁺）：醋酸

   

  （填“＞”、“=”或“＜”，下同）盐酸。加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸

   

  盐酸。
  （3）使温度都升高20℃，溶液中c（H⁺）：醋酸

   

  （填“＞”、“=”或“＜”）盐酸。
  （4）分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是

   

  （填字母）。（①表示盐酸，②表示醋酸）
  
  （5）将0.1ml•L^-1的CH₃COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是

   

  。（填字母）
  a.电离程度增大
  b.溶液中离子总数增多
  c.溶液导电性增强
  d.溶液中醋酸分子增多
  组卷：40引用：4难度：0.5

  解析

• 21．亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl₂在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g）。
  （1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
  ①4NO₂（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）K₁
  ②2NO₂（g）+NaCl（s）⇌NaNO₃（s）+ClNO（g）K₂
  ③2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g）K₃
  则K₁、K₂、K₃之间的关系为K₃=

   

  。
  （2）T℃时，2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g）的正反应速率表达式为υ_正=kcⁿ（ClNO），测得速率和浓度的关系如表：
  

  序号	c（ClNO）/mol•L-1	υ/mol•L-1•s-1
  ①	0.30	3.6×10-8
  ②	0.60	1.44×10-7
  ③	0.90	3.24×10-7

  n=

   

  ；k=

   

  （注明单位）。
  （3）在2L的恒容密闭容器中充入4mol NO（g）和2mol Cl₂（g），在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图I。
  ①温度为T₁时，能作为该反应达到平衡的标志的有

   

  。
  a.气体体积保持不变
  b.容器压强保持不变
  c.平衡常数K保持不变
  d.气体颜色保持不变e.υ（ClNO）=υ（NO）
  f.NO与ClNO的物质的量比值保持不变
  ②反应开始到10min时，Cl₂的平均反应速率υ（Cl₂）=

   

  。
  ③温度为T₂时，10min时反应已经达到平衡，该反应的平衡常数K=

   

  。
  （4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl₂（g），平衡时ClNO的体积分数φ随

  n

  （

  NO

  ）

  n

  （

  C

  l

  2

  ）

  的变化如图Ⅱ，则A、B、C三个状态中，NO的转化率最小的是

   

  点，当

  n

  （

  NO

  ）

  n

  （

  C

  l

  2

  ）

  ═3时，达到平衡状态时ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的

   

  点。
  组卷：15引用：2难度：0.5

  解析