2022-2023学年黑龙江省哈尔滨三中高三（上）期中化学试卷
发布：2024/12/3 22:30:2
一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
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1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
组卷：16引用：1难度：0.6 -
2．下列说法正确的是（ ）
组卷：7引用：1难度：0.7 -
3．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）
甲 乙 丙 A NH3 O2 HNO3 B Al（OH）3 HCl NaOH C SiO2 NaOH HF D SO2 Ca（OH）2 NaHCO3 组卷：20引用：1难度：0.7 -
4．以NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ）
组卷：5引用：1难度：0.6 -
5．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡H2NCOONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）。能判断该反应已经达到化学平衡的是（ ）
①2v正（NH3）=v逆（CO2）
②密闭容器中氨气的物质的量浓度不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变
⑥形成6molN-H键同时消耗44gCO2组卷：56引用：3难度：0.7 -
6．合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4（g）+2H2O（g）⇌CO2（g）+4H2（g）。已知下列键能数据：
则该反应的反应热△H为（ ）化学键 C-H H-O C=O H-H 键能/kJ⋅mol-1 414 464 803 436 组卷：10引用：1难度：0.8 -
7．向一容积固定的容器中充入2molSO3（g）发生反应：2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）ΔH＞0。达到平衡后，保持温度不变，继续向该容器中充入1molSO3（g）则达到新平衡时SO3（g）的体积分数将（ ）
组卷：80引用：2难度：0.9
二、填空题（本题包括3个小题，共40分）
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22．海洋的水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。
（1）“氯碱工业”电解饱和食盐水的化学方程式为：。制取的氯气是实验室和工业上的常用气体，科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备（如图1）。充电时，电极a的反应为：NaTi2（PO4）3+2Na++2e-═Na3Ti2（PO4）3。
①放电时：正极反应式为，NaCl溶液的浓度。
②充电时：电极b是极；每生成1molCl2，电极a质量理论上增加g。
（2）沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极（如图2所示），通入一定的电流。阴极①阴极的电极反应式为：，会使海水中的Mg2+沉淀积垢，需定期清理。②阳极区生成的Cl2在管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClO的离子方程式为：。
（3）海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水一次电池构造示意图如图3（玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能）。
①M电极发生（填反应类型）。
②N电极反应为2H2O+2e-═2OH-+H2↑和。
（4）近年来科学家研究了一种光照充电Li-O2电池（如图5所示）。光照时，光催化电极产生电子（e-和空穴（h+），驱动阴极反应（Li++e-═Li）和阳极反应（Li2O2+2h+═2Li++O2）对电池进行充电。放电时，Li+从电极穿过离子交换膜向电极迁移，总反应为：。组卷：21引用：1难度：0.5 -
23．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92.4kJ⋅mol-1 ΔS=-200J⋅K-1⋅mol-1。请回答下列问题：
（1）常温下，合成氨反应（填“能”或“不能”）自发进行，其平衡常数表达式K=。
（2）温度（填“高”或“低”）有利于提高反应速率，温度（填“高”或“低”）有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂（铁触媒）活性等因素，工业常采用400～500℃。
（3）针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了解决方案：双温-双控-双催化剂。使用Fe-TiO2-xHy双催化剂，通过光辐射产生温差（如体系温度为495℃时，Fe的温度为547℃，而TiO2-xHy的温度为415℃）。该方案的优势：①；②。
（4）一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH3通入3L的密闭容器中进行NH3分解为N2和H2的反应（此时容器内总压为200kPa），各物质的分压随时间的变化曲线如图2所示。
①若保持容器体积不变，t1时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示0～t1时间内的反应速率v（H2）=mol⋅L-1⋅min-1。（用含t1的代数式表示）
②t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是（用图中a、b、c、d表示）。
（5）合成尿素的反应为：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）ΔH。
①其他条件相同，在不同温度（T）及不同压强（y）值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率的变化情况如图3所示，则ΔH（填“＞”“＜”或“=”，下同）0，y1y2。
②T℃、2L的恒容密闭容器，加入3molNH3和1molCO2，达平衡时压强为开始时的，其平衡常数K=34。若保持条件不变，再向该容器中加入0.5molCO2和1molH2O（g），NH3的平衡转化率将（填“增大”“减小”或“不变”）。组卷：16引用：1难度：0.3
