2021-2022学年宁夏银川二中高二（下）期中化学试卷

一、单选题（每题2分，共42分，每题只有一个选项符合题意）

• 1．为了应对能源危机，当今世界正在积极开发利用新能源，下列不属于新能源的是（　　）

  A．生物质能

  B．石油

  C．氢能

  D．核能
  组卷：10引用：1难度：0.8

  解析

• 2．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在10mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积是（　　）

  A．10mL

  B．40mL

  C．大于10mL

  D．大于40mL
  组卷：1引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．常温下，水的电离常数为1×10-14

  B．焊接时用NH4Cl溶液除锈

  C．向AgCl饱和溶液中加水，可增大AgCl的溶解度

  D．难溶电解质可以转化为更难溶的电解质，更难溶电解质不能转化为难溶电解质
  组卷：1引用：1难度：0.6

  解析

• 4．我国科学家使用双功能催化剂催化水煤气变换反应：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）ΔH＜0，在低温下获得高转化率与高反应速率，反应过程示意图如图，下列说法正确的是（　　）
  

  A．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程

  B．图中显示：起始时的2个H2O都参与了反应过程

  C．过程Ⅲ只生成了极性共价键

  D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH
  组卷：27引用：2难度：0.7

  解析

• 5．一定条件下，体积为10L的密闭容器中充入1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），60s后反应达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（　　）

  A．X的平衡转化率为40%

  B．若将容器体积变为20L，则Z的平衡浓度小于原来的 1 2

  C．若增大压强，则Y的平衡转化率减小

  D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0
  组卷：21引用：1难度：0.9

  解析

• 6．关于下列图象说法正确的是（　　）
  

  A．①表示化学反应2NO2（g）+O3（g）=N2O5（g）+O2（g）  ΔH＞0

  B．②表示25℃时，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

  C．③表示10mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液与过量的0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化

  D．④可表示向稀硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液，溶液导电性随氢氧化钡物质的量的变化
  组卷：1引用：1难度：0.6

  解析

• 7．下列关于电解质溶液说法错误的是（　　）

  A．室温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同

  B．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中的所有离子的浓度都减小

  C．pH=2的H2C2O4和pH=12的NaOH溶液以任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2 O - 4 ）+2c（C2 O 2 - 4 ）

  D．pH相同的a.CH3COONa溶液、b.NaHCO3溶液、c.NaClO溶液的溶液中c（Na+）的大小顺序是a＞b＞c
  组卷：3引用：1难度：0.7

  解析

• 8．将CaCO₃放入密闭的真空容器中，反应：CaCO₃ （s）⇌CaO（s）+CO₂（g）达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（　　）

  A．平衡常数减小	B．CaO物质的量不变
  C．CO2浓度不变	D．CO2浓度变大
  组卷：7引用：2难度：0.5

  解析

二、填空题

• 24．25℃向20mL0.1mol/LCH₃COOH溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液过程中，pH变化如图所示。
  （1）A点溶液pH

   

  1（填“＞”、“＜”或“=”），用化学用语解释原因：

   

  。
  （2）B点溶液的溶质为

   

  ，其中c（Na⁺）、c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）满足的等式关系为

   

  ，这三种微粒浓度由大到小的顺序为

   

  。
  （3）A、C两点水的电离程度：A

   

  C（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （4）D点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：

   

  。
  组卷：2引用：1难度：0.5

  解析

• 25．某矿渣富含MgO、B₂O₃及少量SiO₂、Al₂O₃、FeO杂质。由该矿渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸晶体的一种工艺流程如图：
  
  已知：生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度为0.1mol/L）
  

  	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
  开始沉淀时	1.9	3.4	7.0	9.1
  沉淀完全时	3.2	4.7	9.0	11.1

  回答下列问题
  （1）矿渣为何要粉碎

   

  。
  （2）操作 ①的名称为

   

  。
  （3）滤渣①的主要成分为

   

  。
  （4）滤液 ①中加入H₂O₂的目的为

   

  。
  （5）用

   

  （填A的化学式）调节溶液的pH范围为

   

  ，使杂质离子转化为

   

  （填化学式）沉淀，过滤。
  （6）获取晶体
  ⅰ.浓缩滤液，使MgSO₄和H₃BO₃接近饱和；
  ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。
  结合如图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜（高压环境可保证在高温条件下水为液态）中，

   

  （将方法补充完整）。
  
  （7）已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H₃BO₃+OH^-=B（OH）₄^-，硼酸为

   

  元酸。
  组卷：5引用：1难度：0.5

  解析