2018-2019学年吉林省延边二中高一（下）开学化学试卷（3月份）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（共25小题，每小题3分，满分75分）
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1．现有三组溶液，①汽油和氯化钠溶液，②39%的乙醇溶液，③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
组卷：161引用：36难度：0.7 -
2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
组卷：370引用：11难度：0.9 -
3．下列各组离子中，能在无色透明溶液中大量共存的是（ ）
组卷：8引用：7难度：0.7 -
4．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人．那么，这种做法的化学原理是（ ）
组卷：443引用：50难度：0.9 -
5．下列说法正确的是（ ）
组卷：36引用：7难度：0.7 -
6．同温同压下等体积的NH3和CH4两种气体，下列说法错误的是（ ）
组卷：38引用：8难度：0.9 -
7．下列实验误差分析错误的是（ ）
组卷：28引用：6难度：0.7 -
8．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ）
组卷：85引用：5难度：0.6 -
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
组卷：22引用：7难度：0.9 -
10．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）
组卷：269引用：67难度：0.9
二、解答题（共5小题，满分75分）
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29．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量Au、Pt 的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式，得到滤渣1的主要成分为。
（2）第②步加H2O2的作用是作氧化剂，将溶液中的Fe2+离子氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式，用H2O2做氧化的优点是。
（3）滤渣2的主要成分中Al（OH）3和Fe（OH）3在生产中如何分离两种沉淀，写出反应的离子方程式：。组卷：11引用：1难度：0.5 -
30．（1）FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1：1：1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为
。
（2）在P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4（未配平）的反应中，7.5mol CuSO4可氧化P的物质的量为mol。
（3）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol•L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是mL。
（4）利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：
Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g,CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为。组卷：68引用：1难度：0.5
