2023-2024学年北京六十六中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（1-16题，每小题2分，17-26题，每小题1.5分，共47分）

• 1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　）

  A．碱性锌锰电池	B．锂电池
  C．太阳能热水器	D．燃气灶
  组卷：14引用：1难度：0.8

  解析

• 2．下列物质中，属于强电解质的是（　　）

  A．H2O

  B．NaCl

  C．NH3•H2O

  D．CH3COOH
  组卷：36引用：11难度：0.9

  解析

• 3．下列措施是为了增大化学反应速率的是（　　）

  A．用锌粒代替镁粉制备氢气

  B．将食物放进冰箱避免变质

  C．工业合成氨时加入催化剂

  D．向食品袋中加入脱氧剂
  组卷：9引用：1难度：0.5

  解析

• 4．下列电离方程式书写错误的是（　　）

  A．HClO⇌H++ClO-	B．H2O⇌H++OH-
  C．NaHCO3= HCO - 3 +Na+	D．Ba（OH）2=Ba2++2OH-
  组卷：17引用：1难度：0.9

  解析

• 5．氧化亚铜常用于制船底防污漆，用CuO与Cu高温烧结可制取Cu₂O．已知反应：
  2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）ΔH=-314kJ•mol^-1
  2Cu₂O（s）+O₂（g）═4CuO（s）ΔH=-292kJ•mol^-1
  则CuO（s）+Cu（s）═Cu₂O（s）的ΔH等于（　　）

  A．-11kJ•mol-1	B．+11kJ•mol-1
  C．+22kJ•mol-1	D．-22kJ•mol-1
  组卷：1168引用：15难度：0.9

  解析

• 6．当反应2SO₂+O₂⇌2SO₃达到平衡后，通入少量¹⁸O₂气体，再次达到平衡时，¹⁸O存在于（　　）

  A．O2中	B．SO2、O2中
  C．SO2、SO3中	D．SO2、O2、SO3中
  组卷：48引用：9难度：0.7

  解析

• 7．已知：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是（　　）

  A．反应的ΔH＜0

  B．过程b使用了催化剂，提高了活化分子百分比

  C．过程b提高SO2的平衡转化率

  D．过程b发生两步反应，第一步为吸热反应
  组卷：8引用：1难度：0.8

  解析

• 8．1L密闭容器中进行反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），2min内N₂的物质的量由2mol减小到0.8mol,则用N₂的浓度变化表示的化学反应速率[mol/（L⋅min）]为（　　）

  A．0.4

  B．1.0

  C．1.2

  D．0.6
  组卷：40引用：1难度：0.7

  解析

• 9．25℃和1.01×10⁵Pa时，2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）ΔH=+56.76kJ/mol,该反应能自发进行的原因是（　　）

  A．是吸热反应	B．是放热反应
  C．是熵减少的反应	D．熵增大效应大于焓效应
  组卷：76引用：7难度：0.8

  解析

• 10．用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和成乙醇汽油，可节省石油资源。已知乙醇的摩尔燃烧焓为-1366.8kJ•mol^-1，下列表示乙醇燃烧反应的热化学方程式正确的是（　　）

  A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）ΔH=-1366.8kJ•mol-1

  B．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=-1366.8kJ•mol-1

  C．C2H5OH（l）+2O2（g）═2CO（g）+3H2O（l）ΔH=-1366.8kJ•mol-1

  D．C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O  ΔH=-1366.8kJ•mol-1
  组卷：155引用：8难度：0.5

  解析

二、填空题（共55分）

• 31．CO₂减排能有效降低温室效应，同时，CO₂也是一种重要的资源，因此CO₂捕集与转化技术研究备受关注。
  Ⅰ．CO₂催化加氢制甲醇
  （1）已知：①CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=+41kJ⋅mol^-1
  ②CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH=-90kJ⋅mol^-1
  则CO₂催化加氢制甲醇的热化学方程式为

   

  。若反应①为慢反应（活化能高），下列图中能体现上述能量变化的是

   

  。
  
  Ⅱ．离子液体聚合物捕集CO₂
  （2）已知离子液体聚合物在不同温度和不同CO₂流速下，CO₂吸附容量随时间的变化如图1和图2。
  
  ①离子液体聚合物捕集CO₂的反应为

   

  （填“吸热”或“放热”）反应。
  ②离子液体聚合物捕集CO₂的有利条件是

   

  。
  （3）CO₂捕集过程中水分子的数目对反应有重要影响。图3是离子液体聚合物与1个H₂O和2个H₂O捕集CO₂的反应路径（CO₂等部分物质已省略）。结合图3中的反应路径，CO₂捕集过程中H₂O的作用是

   

  。
  组卷：7引用：1难度：0.5

  解析

• 32．合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。
  （1）反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）的化学平衡常数表达式为

   

  。
  （2）请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是

   

  。
  

  序号	化学反应	K（298K）的数值
  ①	N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）	5×10-31
  ②	N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）	4.1×106

  （3）对于反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），在一定条件下氨的平衡含量如下表。
  

  温度/℃	压强/Mpa	氨的平衡含量
  200	10	81.5%
  550	10	8.25%

  ①下列条件既能提高反应速率，又能升高氨的平衡含量的是

   

  （填字母序号）。
  a.加催化剂
  b.升高温度至400-550度
  c.采取10MPa-30MPa的高压条件
  ②哈伯选用的条件是550℃、10MPa,而非200℃、10MPa,可能的原因是

   

  。
  （4）图1表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中M（4，40%）点数据计算）N₂的平衡体积分数

   

  。
  
  （5）图2是合成氨反应平衡混合气中NH₃的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L₁、L₂）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是

   

  （填“温度”或“压强”）；判断L₁、L₂的大小关系并说明理由

   

  。
  组卷：11引用：1难度：0.6

  解析