2021-2022学年安徽省淮北市树人高级中学高二（上）第一次月考化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每题3分，共54分）

• 1．被称为人体冷冻学之父的罗伯特•埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是（　　）

  A．温度降低，化学反应停止

  B．催化剂加快化学反应速率

  C．温度越低，化学反应越慢

  D．低温下分子无法运动
  组卷：26引用：3难度：0.7

  解析

• 2．2019年12月以来，我国武汉等地相继暴发了新冠肺炎，为此我国政府和相关部门采取了多项措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效灭活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．74.5g次氯酸钠中含有的离子数目为2NA

  B．1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2NA

  C．46g乙醇中含有极性键数目为6NA

  D．利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取0.1mol次氯酸钠需要消耗2.24L氯气
  组卷：24引用：2难度：0.5

  解析

• 3．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）

  A．浓硫酸的使用有利于酯化反应

  B．夏天打开啤酒瓶，有许多气泡冒出

  C．Fe（SCN）3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅

  D．唾液可以使淀粉水解速率加快
  组卷：10引用：1难度：0.7

  解析

• 4．某实验小组学生用50mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法不正确的是（　　）

  A．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求反应热不变

  B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

  C．烧杯间填满碎纸条的作用是防止热量损失，减少实验误差

  D．如图条件下实验过程中没有热量损失
  组卷：45引用：5难度：0.7

  解析

• 5．如图为氟利昂（如CFCl₃）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是（　　）

  A．过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键

  B．过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2

  C．过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程

  D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂
  组卷：196引用：36难度：0.7

  解析

• 6．已知反应：2NO（g）+Br₂（g）⇌2NOBr（g）△H═-akJ•mol^-1（a＞0），其反应机理如下：
  ①NO（g）+Br₂（g）⇌NOBr₂（g）快
  ②NO（g）+NOBr₂（g）⇌2NOBr（g）慢
  下列有关该反应的说法正确的是（　　）

  A．该反应的速率主要取决于①的快慢

  B．NOBr2是该反应的催化剂

  C．慢反应②的活化能小于快反应的活化能

  D．正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ•mol-1
  组卷：56引用：5难度：0.6

  解析

• 7．某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示．下列说法正确的是（　　）
  

  	X	Y	W
  n（起始状态）/mol	2	1	0
  n（平衡状态）/mol	1	0.5	1.5

  A．该温度下，此反应的平衡常数K=6.75

  B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应△H＞0

  C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

  D．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K= c 2 （ X ） • c （ Y ） c 3 （ W ）
  组卷：350引用：7难度：0.7

  解析

二、非选择题（本大题共48分）

• 21．甲苯（C₇H₈）和二甲苯（C₈H₁₀）是重要的化工原料。利用苯（C₆H₆）和甲醇（CH₃OH）在催化剂作用下反应得到C₇H₈、C₈H₁₀和副产物三甲苯（C₉H₁₂），发生的主要反应如下：
  Ⅰ．C₆H₆（g）+CH₃OH（g）⇌C₇H₈（g）+H₂O（g）
  Ⅱ．C₇H₈（g）+CH₃OH（g）⇌C₈H₁₀（g）+H₂O（g）
  Ⅲ．C₈H₁₀（g）+CH₃OH（g）⇌C₉H₁₂（g）+H₂O（g）
  （1）500℃、0.18Mpa条件下，反应达到平衡时，结果如图所示。
  
  ①由图分析，随着投料比

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  n

  （

  C

  6

  H

  6

  ）

  增加，CH₃OH的平衡转化率

   

  ，平衡时

  n

  （

  C

  9

  H

  12

  ）

  n

  （

  C

  7

  H

  8

  ）

  +

  n

  （

  C

  8

  H

  10

  ）

  +

  n

  （

  C

  9

  H

  12

  ）

  的值

   

  。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
  ②投料比

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  n

  （

  C

  6

  H

  6

  ）

  为1.0时，C₆H₆的平衡转化率为50%，产物中C₇H₈、C₈H₁₀和C₉H₁₂物质的量之比为6：3：1．CH₃OH的平衡转化率为

   

  ，反应Ⅰ的平衡常数K═

   

  。
  （2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了反应Ⅰ在固体酸（HB）催化剂表面进行的反应历程如图所示。其中吸附在固体酸（HB）表面的物种用*标注。
  
  ①反应Ⅰ的△H═

   

  kJ•mol^-1。
  ②吸附CH₃OH的焓变吸附C₆H₆的焓变

   

  （填“＞”或“＜”）。
  ③C₆H₆*在催化剂表面转化为C₇H₈*的反应方程式为

   

  。
  ④在固体酸（HB）催化作用下，测得反应I的速率方程为v═k•p（C₆H₆）（k为速率常数）。在刚性容器中发生反应Ⅰ，关于反应Ⅰ的平衡常数（K）和反应速率（v）的叙述正确的是

   

  （填标号）。
  A．升高温度，K和v均增大
  B．增大p（C₆H₆），K不变，v增大
  C．降低温度，K和v均减小
  D．增大p（CH₃OH），K不变，v增大
  组卷：51引用：3难度：0.5

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• 22．氨基甲酸铵（H₂NCOONH₄）是化学工业中尿素生产过程的中间产物，加热脱水形成尿素；氨基甲酸铵为有毒物品；可燃，燃烧放出有毒氮氧化物和氨气。某化学兴趣小组用图1所示装置制取氨基甲酸铵。
  
  已知：①制取氨基甲酸铵反应为：2NH₃（g）+CO₂（g）⇌H₂NCOONH₄（s）△H＜0。
  ②氨基甲酸铵易分解、易吸水，溶于水后生成碳酸氢铵和一水合氨。
  回答下列问题：
  （1）装置3和5的作用是

   

  。
  （2）装置6中的试剂是

   

  （从下面选项中选择，下同），导管a出口直接与尾气处理装置连接，该尾气处理装置中的试剂是

   

  。
  A.稀硫酸
  B.浓硫酸
  C.碱石灰
  D.氢氧化钠溶液
  （3）写出氨基甲酸铵水解的化学方程式为

   

  。
  （4）三颈烧瓶需用冰水浴冷却，其目的是

   

  。
  （5）某校化学兴趣研究小组把氨气和二氧化碳按体积比2：1通入如图2所示体积可变的装置中，在常温常压下进行实验：当反应达到平衡后，陈同学通过用手按压活塞增大压强来提高转化率，起初装置内压强增大，温度升高，过一段时间后装置又恢复到初始温度，请问：此时陈同学如果松开手，活塞

   

  （填“是”或“否”）回弹？原因：

   

  。
  组卷：12引用：1难度：0.6

  解析