苏教版高一（上）高考题单元试卷：专题4 硫、氮和可持续发展（02）
发布：2024/12/8 11:30:1
一、选择题（共10小题）
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1．下列有关实验的选项正确的是（ ）
A．配制0.10mol•L-1NaOH溶液 B．除去CO中的CO2 C．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作 D．记录滴定终点读数为12.20mL 
组卷：1339引用：76难度：0.9 -
2．下列说法正确的是（ ）
组卷：1194引用：29难度：0.9 -
3．下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验操作 A 称取2.0gNaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体 B 配制FeCl3溶液 将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水 C 检验溶液中是否含有NH4+ 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 D 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 组卷：360引用：51难度：0.7 -
4．下列图示实验正确的是（ ）
组卷：1332引用：32难度：0.7 -
5．下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案 A 检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热．冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 B 检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 C 验证Br2的氧化性强于I2 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置．可观察到下层液体呈紫色 D 验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2 将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色 组卷：900引用：20难度：0.7 -
6．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（ ）
组卷：800引用：11难度：0.5 -
7．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（ ）
选项 ① ② ③ 实验结论 
A 稀硫酸 Na2S AgNO3与AgCl的浊液 Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S） B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 Na2SO3 Ba（NO3）2溶液 SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 组卷：1934引用：38难度：0.5
三、解答题（共9小题）
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20．《化学与技术》模块
电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：
用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：成分 CaO SiO2 Al2O3 Fe2O3 MgO CaS 其它不溶于酸的物质 质量分数（%） 65～66 3.5～5.0 1.5～3.5 0.2～0.8 0.2～1.1 1.0～1.8 23～26 
已知氯化钙晶体化学式是：CaCl2•6H2O，H2S是一种酸性气体，具有还原性．
（1）反应器中加入的酸应选用．
（2）脱色槽中应加入的物质X是；设备A的作用是；设备B的名称是；设备C的作用是．
（3）为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是．
A．水 B．浓硫酸 C．石灰乳 D．硝酸
（4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是．组卷：601引用：17难度：0.3 -
21．溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质．实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：
完成下列填空：
（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配制26%的氢溴酸的氢溴酸500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、；
（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+．步骤Ⅱ加入的试剂a是，控制溶液的pH约为8.0的目的是、；
（3）试剂b是，步骤Ⅳ的目的是；
（4）步骤Ⅴ所含的操作依次是、；
（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④；⑤称量．若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为（保留两位小数）．
若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是．组卷：1050引用：23难度：0.5
