2021-2022学年河北省保定市唐县一中（普通部）高二（上）期中化学试卷

一、单选题（单选题，本大题共12小题，共36分）

• 1．废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害．有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是（　　）

  A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气

  B．碳棒取下洗净用作电极

  C．把铜帽取下洗净回收利用

  D．电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物直接作化肥用
  组卷：102引用：13难度：0.7

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• 2．下列有关金属腐蚀的说法中正确的是（　　）

  A．钢铁闸门接在电源的负极上，此方法称为牺牲阳极的阴极保护法

  B．电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程

  C．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈

  D．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生
  组卷：50引用：3难度：0.5

  解析

• 3．下列表述中合理的是（　　）

  A．配制FeCl3溶液，可加入少量稀硫酸，以防止溶液浑浊

  B．用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液

  C．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

  D．在中和热的测定实验中，改变酸碱的用量后所求中和热的数值也随之改变
  组卷：26引用：3难度：0.6

  解析

• 4．下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（　　）

  A．2NO2⇌N2O4        （正反应为放热反应）

  B．C（s）+CO2⇌2CO   （正反应为吸热反应）

  C．N2+3H2⇌2NH3       （正反应为放热反应）

  D．H2S⇌H2+S（s）    （正反应为吸热反应）
  组卷：7引用：4难度：0.7

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• 5．下列说法错误的是（　　）

  A．中和热测定实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒

  B．乙烯的燃烧热是1411.3 kJ•mol-1，则乙烯燃烧的热化学方程式为：C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-1411.3 kJ•mol-1

  C．P（s,红磷）=P（s,黑磷）△H=-39.3 kJ•mol-1；P（s,白磷）=P（s,红磷）△H=-17.6 kJ•mol-1 由此推知，最稳定的磷单质是黑磷

  D．MgCO3分解的能量关系如图所示：则△H=△H1+△H2+△H3
  组卷：40引用：5难度：0.5

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• 6．已知反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H=-a kJ•mol^-1，一定条件下，1molX 和3 mol Y 在2L恒容密闭容器中发生反应，10min时测得Y 的物质的量为2.4 mol.下列说法正确的是（　　）

  A．10min时，容器内的压强是反应前的0.9倍

  B．10min 时，X 的转化率为80%

  C．10min内，用Y表示的平均反应速率为0.03 mol•L-1•s-1

  D．前5分钟内，X 和Y 反应放出的热量等于0.1a kJ
  组卷：31引用：7难度：0.5

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• 7．现有常温下体积均为10mL、pH=3的两种溶液：①HCl溶液，②CH₃COOH溶液。下列说法中，正确的是
  （　　）

  A．溶液中溶质的物质的量浓度：①＞②

  B．溶液中酸根的物质的量浓度：①=②

  C．加水稀释至1 L，溶液的pH：①＜②

  D．分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：①=②
  组卷：68引用：5难度：0.5

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三、简答题（本大题共4小题，共44分）

• 20．碳、氮及其化合物广泛存在于自然界中。
  （1）化学家Gethard Ertl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意如图：
  
  下列说法正确的是

   

  （选填字母）。
  A．②→③需要吸收能量
  B．该过程能提高合成氨的平衡转化率
  C．该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成
  （2）氢分解反应的热化学方程式为：2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）ΔH。若N≡N键、H−H键和N−H键的键能分别记作a、b和c（单位：k/mol），则上述反应的ΔH=

   

  kJ/mol
  （3）以KOH溶液为电解质溶液，甲醇、空气构成的原电池（图1）作图2装置的电源，电极M与

   

  （填“X”或“Y”）极相连，N极的电极反应式为

   

  。
  
  （4）以惰性电极电解100mL0.5mol/LCuSO₄溶液，若阳极产生56mL（标准状况）气体时，所得溶液的pH为

   

  （不考虑溶液体积变化）。若阳极产生1120mL（标准状况）气体时，要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入

   

  （填序号）。
  A．CuO
  B．Cu（OH）₂
  C．CuCO₃
  D．Cu₂（OH）₂CO₃
  组卷：2引用：1难度：0.7

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• 21．反应A（g）⇌B（g）+C（g）在容积为2.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度0.050mol/L。温度T₁和T₂下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：
  （1）上述反应的温度T₁

   

  T₂，平衡常数K（T_1）

   

  K（T₂）。（填“大于”、“小于”或“等于”）
  （2）温度T₂时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
  ①平衡时体系总的物质的量为

   

  。
  ②反应的平衡常数K=

   

  。
  ③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）=

   

  。
  （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是

   

  。
  A．容器中压强不变
  B．c（A）=c（B）
  C．生成amolB的同时消耗amolA
  D．混合气体的平均摩尔质量不变
  组卷：10引用：2难度：0.7

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