2021-2022学年新疆昌吉州高二（上）期末化学试卷

一、选择题（每题2分，共50分）

• 1．化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述正确的是（　　）

  A．可用热的饱和碳酸钠溶液除去餐具上油污

  B．明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒

  C．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体加入适量蒸馏水中，搅拌使其完全溶解

  D．草木灰和铵态化肥混合施用，以提高肥效
  组卷：5引用：1难度：0.6

  解析

• 2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

  A．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

  B．已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）ΔH1；S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

  C．已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92kJ/mol,增加氮气和氢气的用量，则ΔH变小

  D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）ΔH=-57.3kJ/mol,若将1molNaOH固体的加入1L1mol/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3kJ
  组卷：49引用：5难度：0.5

  解析

• 3．已知：
  C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=akJ•mol^-1
  2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol^-1
  H-H、O=O和O-H键的键能（kJ•mol^-1）分别为436、496和462，则a为（　　）

  A．-332

  B．-118

  C．+350

  D．+130
  组卷：115引用：15难度：0.7

  解析

• 4．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=-746.4kJ•mol^-1达到平衡后，为提高反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）

  A．加催化剂同时升高温度	B．加催化剂同时增大压强
  C．升高温度同时充入氮气	D．降低温度同时增大压强
  组卷：32引用：9难度：0.9

  解析

• 5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．Cr2O72-（橙色）+H2O⇌2CrO42-（黄色）-+2H+，向K2Cr2O7溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深

  B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气

  C．2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）达平衡后缩小容器体积可使体系颜色变深

  D．反应N2+3H2⇌2NH3　ΔH＜0，为提高氨的产率，理论上应采取低温高压的措施
  组卷：27引用：2难度：0.7

  解析

• 6．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（　　）
  

  A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应

  B．由图2可知，该反应m+n＜p

  C．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3

  D．图4中，若m+n=p,则a曲线一定使用了催化剂
  组卷：1098引用：59难度：0.5

  解析

• 7．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（　　）

  A．反应开始到10s,Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）

  B．反应开始到10s时，平均反应速率：v（X）=v（Y）=0.0395mol/（L•s）

  C．反应的化学方程式为：2Z（g）⇌X（g）+Y（g）

  D．10s后，该反应停止进行
  组卷：19引用：2难度：0.5

  解析

• 8．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：（已知N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1）
  

  容器	甲	乙	丙
  反应物的投入量	1molN2、3molH2	2molNH3	4molNH3
  NH3的浓度（mol•L-1）	c1	c2	c3
  反应的能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
  体系的压强（Pa）	p1	p2	p3
  反应物的转化率	α1	α2	α3

  下列说法正确的是（　　）

  A．2c1＞c3

  B．a+b=92.4

  C．2p2＜p3

  D．α1+α3=1
  组卷：800引用：31难度：0.5

  解析

• 9．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（　　）

  A．CH3COOH⇌H++CH3COO-	B．NaHSO4═Na++ HSO - 4
  C．H3PO4⇌3H++ PO 3 - 4	D．NaHCO3⇌Na++H++ CO 2 - 3
  组卷：1049引用：13难度：0.5

  解析

• 10．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

  A．含有大量AlO2-的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-

  B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42-

  C．由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Al3+、Cl-、HCO3-

  D．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Cl-
  组卷：4引用：2难度：0.6

  解析

二、填空题（每题10分，共50分）

• 29．某研究性学习小组根据反应2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄=2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O设计如图1原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol/L，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K₂SO₄溶液。
  
  回答下列问题：
  （1）此原电池的负极是石墨

   

  （填“a”或“b”），电池工作时，盐桥中的

  SO

  2

  -

  4

  移向

   

  （填“甲”或“乙”）烧杯。
  （2）正极反应式为：

   

  。
  （3）肼-空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图2所示，回答下列问题：
  ①该燃料电池中正极为

   

  （填a或b）电极，负极发生的反应式为

   

  。
  ②当电池放电转移4mol电子时，至少消耗燃料肼

   

  g.
  （4）下列反应通过原电池装置，不能实现化学能直接转化为电能的是

   

  （填序号）。
  A．2H₂+O₂

  点燃

  2H₂O
  B．CaO+H₂O=Ca（OH）₂
  C．Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺
  组卷：49引用：1难度：0.6

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• 30．测定某品牌洗厕精的酸（盐酸）含量，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精（盐酸）的物质的量浓度，并选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
  （1）试验时可以用

   

  （填甲或乙）滴定管取25.00ml洗厕精溶液。
  （2）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图2所示：则所用NaOH溶液的体积为

   

  mL。
  （3）若选择酚酞作指示剂，滴定终点的现象为

   

  。
  （4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：
  

  滴定次数	待测盐酸的体积/mL	0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL
  		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
  第一次	25.00	2.00	28.15	26.15
  第二次	25.00	1.50	29.50	28.00
  第三次	25.00	0.20	26.55	26.35

  该洗厕精中酸（盐酸）的物质的量浓度为：c（HCl）=

   

  。
  （5）下列操作会导致实验结果偏低的是

   

  （填序号）。
  A．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用NaOH标准溶液润洗
  B．锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥
  C．达到滴定终点时，俯视读数
  D．碱式滴定管的尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失。
  组卷：26引用：1难度：0.6

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