苏教版（2019）必修第二册《9.2 探究铁及其化合物的转化》2021年同步练习卷（1）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题。
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1．下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）
组卷：6引用：2难度：0.5 -
2．用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（ ）
组卷：114引用：4难度：0.7 -
3．下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（ ）
操作 现象 结论 A 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质 B 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后再滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液不呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe2+ C 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭 浓硫酸具有吸水性 D 向5mLKI溶液中加入1mL相同浓度FeCl3溶液，充分反应后滴入KSCN溶液 溶液变血红色 KI与FeCl3的反应有一定限度 组卷：11引用：2难度：0.5 -
4．要证明某久置的FeSO4溶液中是否还含有Fe2+，以下最适合的试剂是（ ）
组卷：224引用：2难度：0.7 -
5．下列实验操作和现象，结论或目的均正确的是（ ）
选项 操作和现象 结论或目的 A 向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色 红砖中含有氧化铁 B CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色 黑色固体中没有Fe3O4 C 取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该Fe（NO3）2试样已经变质 D 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色 原溶液中含有Fe2+ 组卷：118引用：9难度：0.7 -
6．下列叙述正确的是（ ）
组卷：12引用：2难度：0.7
三、元素或物质推断题
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17．实验探究盐A（含3种元素）的组成和性质，假设所有试剂均恰好完全反应，气体体积在标准状况下测定。
（1）无色气体B有两种非金属氧化物混合组成，其成分为（用化学式表示）。
（2）A高温分解的化学方程式。
（3）无色溶液E与溴水反应化学方程式。
（4）黄色溶液F与KSCN反应的离子方程式。组卷：2引用：1难度：0.5
四、工业流程题
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18．NiSO4•6H2O广泛应用于镀镍电镀液、催化剂和金属着色剂。某科研小组用富含镍（NiS）的工业废渣（含SiO2、FeO、Al2O3等杂质）制备NiSO4•6H2O，设计流程图如图。
已知：Ksp[Ni（OH）2]=1.0×10-15，Ksp[Fe（OH）2]=1.0×10-16，Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-34，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-39。
根据要求回答下列问题。
（1）酸浸过程中，1molNiS失去8NA个电子，同时生成一种无色有毒气体，写出该反应的化学方程式：。
（2）“氧化”保持滤液温度在40℃左右，加入6%的H2O2溶液，加入H2O2溶液的目的是，若上述流程省去“氧化”步骤，后果是。
（3）常温下，调节pH除去铁和铝元素，若溶液中c（Ni2+）=0.1mol•L-1，溶液的pH范围应调节为4.3～之间。
（4）小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，这样做有利于。
（5）沉镍后，加入硫酸发生反应的离子方程式为。
（6）为得到NiSO4•6H2O，操作X为。组卷：7引用：1难度：0.5
