2021-2022学年山东省菏泽市高三（上）期末化学试卷（B）

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意。

• 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（　　）

  A．“光化学烟雾”的形成与氮氧化物有关

  B．葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质

  C．燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和”

  D．华为的“麒麟芯片”的主要成分是硅
  组卷：7引用：1难度：0.6

  解析

• 2．下列有关药品的保存方法，错误的是（　　）

  A．用细口瓶保存浓硫酸

  B．金属钠保存在石蜡油中

  C．用棕色瓶保存新制氯水溶液

  D．漂白粉放置在阴冷潮湿的仓库保存
  组卷：3引用：1难度：0.6

  解析

• 3．下列物质应用错误的是（　　）

  A．Ca（OH）2用作海苔的干燥剂

  B．氨易液化，可用来做制冷剂

  C．纯碱水解显碱性，可用作金属油污去除剂

  D．Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料
  组卷：10引用：1难度：0.7

  解析

• 4．N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．常温下，1.12L氦气含有的电子数为0.1NA

  B．常温下，12g金刚石中含有的共价键数目为2NA

  C．标准状况下，22.4LCl2与水反应，转移电子的数目一定为NA

  D．将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，加热产生的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA
  组卷：9引用：1难度：0.6

  解析

• 5．下列颜色变化不涉及氧化还原反应的是（　　）

  A．Na2S溶液滴入AgCl浊液中，浊液由白色变为黑色a

  B．干燥的氯气使有色鲜花褪色

  C．NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，产生白色沉淀，随后变为红褐色

  D．铜丝与热的稀硝酸反应，先产生无色气体，后变为红棕色
  组卷：3引用：1难度：0.6

  解析

• 6．实验室处理FeBr₃废液，得到溴的四氯化碳溶液和FeCl₃•6H₂O。下列设计不能达到实验目的的是（　　）
  

  A．用装置甲制取氯气

  B．用装置乙中发生反应Cl2+2Br-═2Cl-+Br2

  C．用装置丙分液时，先从下口放出有机层CCl4，再从上口倒出水层

  D．用装置丁将分液后的水分蒸干制得FeCl3•6H2O
  组卷：5引用：1难度：0.5

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二、非选择题（共60分）

• 19．砷酸H₃AsO₄、亚砷酸H₃AsO₃是两种弱酸．回答下列问题：
  （1）已知：①4As（s）+5O₂（g）═2As₂O₅（s）ΔH₁
  ②As₂O₅（s）+3H₂O（l）═2H₃AsO₄ΔH₂
  ③H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（l）ΔH₃
  则2As（s）+3H₂（g）+4O₂（g）=2H₃AsO₄（s）ΔH₄=

   

  （用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的代数式表示）。
  （2）25℃下，向某容器中加入一定量的Na₃AsO₃、I₂和NaOH溶液，发生反应：

  A

  s

  O

  3

  -

  3

  （aq）+I₂（aq）+2OH^- （aq）⇌

  A

  s

  O

  3

  -

  4

  （aq）+2I^- （aq）+H₂O（l），

  A

  s

  O

  3

  -

  3

  的转化率[α（

  A

  s

  O

  3

  -

  3

  ）]与时间的关系如图所示，测得F点达到平衡，此时对应溶液中c（I₂）=0.2mol•L^-1、c（I^-）=0.4mol•L^-1，且溶液pH=13。
  ①该反应的平衡常数表达式为K=

   

  。
  ②E点的v_正

   

  F点的v_正（填“＞”“＜”或“=”），0～t时间段v（

  A

  s

  O

  3

  -

  3

  ）=

   

  mol•L^-1•min^-1（用含t的代数式表示）。
  ③不能表明该反应达到平衡状态的是

   

  。（填字母）
  a.溶液颜色不再变化
  b.溶液的pH不再变化
  c.2v_正（I^-）=v_逆（

  A

  s

  O

  3

  -

  3

  ）
  d.溶液中

  c

  （

  A

  s

  O

  4

  3

  -

  ）

  c

  （

  I

  -

  ）

  =

  1

  2

  
  ④常温下，向平衡后溶液中加入少量NaOH固体，混合溶液中

  A

  s

  O

  3

  -

  3

  （aq）+I₂（aq）+2OH^- （aq）⇌

  A

  s

  O

  3

  -

  4

  （aq）+2I^- （aq）+H₂O（l）平衡向

   

  （填“正向”、“逆向”或“无影响”）移动。
  组卷：2引用：1难度：0.6

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• 20．电动汽车、燃料电池汽车等逐步进入人们的生活，其中钴酸锂、锰酸锂、磷酸铁锂电池是目前主流的锂离子电池。
  （1）①写出基态₂₅Mn原子的价层电子表示式

   

  。Fe³⁺与Fe²⁺离子中未成对的电子数之比为

   

  。
  ②比较第四电离能大小I₄（Co）

   

  I₄（Fe）（填“＞”“＜”或“=”）。（原子序数Fe-26、Co-27）
  （2）某公司研发的甲醇汽车，是利用甲醇（CH₃OH）——空气燃料电池，其工作原理如图：
  ①图中甲电极为

   

  （填“负极”、“正极”），乙电极的电极反应式为：

   

  。
  ②标准状况下，通入11.2L甲醇（CH₃OH其中C的化合价为-2）蒸汽，测得电路中转移1.8mol电子，则甲醇的利用率为

   

  。
  组卷：7引用：1难度：0.6

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