2018-2019学年黑龙江省牡丹江一中高二（下）开学化学试卷（3月份）

一、选择题（共15小题，每小题4分，满分60分）

• 1．在一定条件下的溶液中，反应FeCl₃+3KSCN⇌Fe（SCN）₃+3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡逆向移动的是（　　）

  A．加水稀释	B．加入少量FeCl3固体
  C．加入少量KCl固体	D．加入少量KSCN固体
  组卷：90引用：1难度：0.8

  解析

• 2．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是（　　）

  A．滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失

  B．碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作

  C．滴定时达到滴定终点时俯视读数

  D．锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤
  组卷：56引用：6难度：0.9

  解析

• 3．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）

  A．电化学镀银的阳极反应式：Ag++e-=Ag

  B．测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O⇌NH4++OH-

  C．pH=5的硫酸稀释1000倍，pH约等于7：H2O⇌H++OH-

  D．泡沫灭火器的反应原理：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
  组卷：26引用：1难度：0.5

  解析

• 4．同体积的1molL^-1的HCl、H₂SO₄、CH₃COOH、HNO₃分别加入过量的Mg.下列叙述中正确的是（　　）

  A．HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同

  B．HCl、HNO3中放出H2的量相等

  C．HCl、CH3COOH中放出H2的量相等

  D．H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等
  组卷：36引用：9难度：0.9

  解析

• 5．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理如图所示，NH₃被氧化为常见无毒物质．下列说法错误的是（　　）

  A．溶液中K+向电极b移动

  B．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5

  C．氨气在电极a上发生氧化反应

  D．正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-
  组卷：68引用：8难度：0.7

  解析

二、解答题（共2小题，满分40分）

• 16．金属单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用，回答下列问题：
  （1）火法炼锌，是在鼓风炉中加热到1100～1300℃，发生反应Ⅰ：
  ZnO（s）+CO（g）⇌Zn（g）+CO₂（g）ΔH=+198mol•L^-1。
  ①该反应的平衡常数表达式K=

   

  。
  ②温度为T₁时，反应Ⅰ的平衡常数为K₁，则同温下反应Ⅱ：
  

  1

  2

  ZnO（s）+

  1

  2

  CO（g）⇌

  1

  2

  Zn（g）+

  1

  2

  CO₂（g）的平衡常数K₂=

   

  （用K₁表示）。
  ③某温度时反应Ⅰ的平衡常数K=1.0mol•L^-1，起始时在容积固定的密闭鼓风炉中通入0.11mol•L^-1 CO（ZnO足量），达平衡时，CO的浓度为

   

  mol•L^-1。
  （2）由CuCl₂溶液制备无水CuCl₂，请回答相关问题：
  ①CuCl₂水溶液呈

   

  性，原因是（用离子方程式表示）：

   

  
  把CuCl₂溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

   

  。
  ②某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为了除掉FeCl₃杂质，需要加入

   

  ，调至pH=4，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，此时溶液中的c（Fe³⁺）=

   

  mol•L^-1．（已知25℃，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）
  （3）以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN），发生反应Al₂O₃（s）+3C（s）+N₂（g）=2AlN（s）+3CO（g）ΔH=+1026kJ•mol^-1一定温度下，在压强为p的反应体系中，平衡时CO的物质的量浓度为c；若温度不变，反应体系的压强减小为0.5p,则平衡时CO的物质的量浓度

   

  。
  A．小于0.5c      B．大于0.5c,小于c     C．等于c     D．大于c
  组卷：8引用：1难度：0.5

  解析

• 17．某甲烷燃料电池工作时的装置如图所示，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少。请回答下列问题：
  
  （1）铁电极为乙池中

   

  电极（填“M”或“N”）；其对应的电极反应式为

   

  ；通入甲烷的铂电极的电极反应式为

   

  。
  （2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，乙池中总反应（离子方程式）：

   

  。甲池中理论上消耗氧气

   

  L（标准状况下）；
  （3）若用乙池进行粗铜精炼，①粗铜为乙池中

   

  电极（填“M”或“N”）
  ②有关粗铜精炼的描述，正确的是

   

  
  A．精炼过程中，硫酸铜的浓度不变
  B．杂质都将以单质形式沉积到池底
  C．纯铜增重2.56g,电路中通过电子为0.08mol
  ③粗铜精炼结束后的废电解液中常含有Zn²⁺、Pb²⁺，向废电解液中加入Na₂S溶液，当有PbS和ZnS沉淀时，

  c

  （

  Z

  n

  2

  +

  ）

  c

  （

  P

  b

  2

  +

  ）

  =

   

  （已知：K_sp（PbS）=3.4×10^-28，K_sp（ZnS）=1.6×10^-24）。
  组卷：11引用：1难度：0.5

  解析