2021年江苏省天一中学、海门中学、姜堰中学、淮阴中学四校高考化学联考试卷（4月份）
发布：2024/12/8 11:30:1
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
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1．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
组卷：99引用：4难度：0.6 -
2．Mg（NH）2可发生水解：Mg（NH）2+2H2O→Mg（OH）2+N2H4↑。下列相关微粒的化学用语正确的是（ ）
组卷：21引用：2难度：0.7 -
3．含铁化合物在生产生活中应用广泛。下列铁的化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
组卷：129引用：3难度：0.8 -
4．阅读下列资料，完成4～6题：乙烯是重要的有机化工原料，广泛用于合成乙醇、乙醛、乙酸等；乙烯直接氧化制乙酸的反应为CH2=CH2（g）+O2（g）
CH3COOH（g）△H。实验室可用加热乙醇和浓硫酸混合物至170℃时反应制取乙烯。催化剂△
下列有关乙烯和乙酸的说法不正确的是（ ）组卷：7引用：0难度：0.60 -
5．阅读下列资料，完成4～6题：乙烯是重要的有机化工原料，广泛用于合成乙醇、乙醛、乙酸等；乙烯直接氧化制乙酸的反应为CH2=CH2（g）+O2（g）
CH3COOH（g）△H。实验室可用加热乙醇和浓硫酸混合物至170℃时反应制取乙烯。催化剂△
下列有关乙烯直接氧化制乙酸反应的说法正确的是（ ）组卷：8引用：0难度：0.70
二、非选择题：共4题，共61分。
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16．聚乳酸（
）是一种新型生物降解材料，可用于包装食品。某化学兴趣小组利用化学解聚方法，由废旧聚乳酸餐盒制得高纯乳酸钙。
已知：乳酸是淡黄色黏性液体，与乙醇、水混溶；乳酸钙是白色粉末，溶于冷水，易溶于热水，水溶液的pH值为6.0～7.0，不溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。
（1）分别取一定量的NaOH、无水乙醇和白色聚乳酸餐盒碎片，装入锥形瓶，加热解聚；待反应完毕，向锥形瓶中加入少量浓盐酸，然后加热浓缩，得到淡黄色黏稠状液体和少量白色不溶物；向所得混合物中加入20mL无水乙醇并搅拌均匀，静置、过滤，弃去白色不溶物。
①写出聚乳酸在碱性条件下解聚的化学方程式。
②仪器a的作用是。
③向混合物中加入20mL无水乙醇的作用是。
（2）以上述实验步骤中得到的滤液为原料制备乳酸钙时，请补充完整相应的实验方案：，过滤、晾干，得到乳酸钙固体。（实验中可选用的试剂：碱石灰粉末、氢氧化钙粉末、丙酮）
（3）通过以下方法测定产品纯度：取ag乳酸钙样品溶解，加入缓冲溶液调节pH值，加入bmL cmol•L-1EDTA溶液。然后加入指示剂，用dmol•L-1的标准锌溶液滴定过量的EDTA溶液，实验消耗标准锌溶液emL。已知：Ca2+和Zn2+与EDTA反应的化学计量数之比均为1：1。计算乳酸钙的纯度（写出计算过程）：。组卷：28引用：1难度：0.5 -
17．自然界中锰是含量较高的元素，分布在海洋深处与地壳中，它有多种化合价，如KMnO4（Ⅷ）、K2MnO4（Ⅵ）、MnO2（Ⅳ）等具有氧化性，MnSO4（Ⅱ）等具有还原性。
（1）工业上常用锰酸钾溶液电解制备高锰酸钾，写出离子方程式。
（2）某兴趣小组用KMnO4滴定法测定补铁剂乳酸亚铁{[CH3CH（OH）COO]2Fe}中Fe2+含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数。
①结果测得产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是。
②在滴定的时候发现，一开始反应很慢，一段时间后，反应速率迅速加快，产生该现象的原因可能是；验证的实验方法是。
（3）地下水中往往铁锰元素含量超标，常以Fe2+、Mn2+形式存在，可用ClO2水溶液去除铁、锰元素。
随ClO2浓度、pH的增加，铁锰去除率或浓度变化曲线如图。
已知：1.碱性越大，Mn2+越易被氧化为MnO2，MnO2水合物可吸附Mn2+
2.ClO2易溶于水，不与水反应，消毒中常用作杀菌剂并转化为Cl-，碱性会歧化为ClO2-和ClO3-
①ClO2投加1.2mg前后，去除铁锰情况如图的原因是。
②pH6～8锰去除率增大，其原因是。组卷：32引用：1难度：0.6
