人教版（2019）选择性必修1《专题2 化学反应速率与化学平衡（1）》2023年同步练习卷（1）

一、选择题

• 1．锌粒和盐酸反应一段时间后，反应速率减慢．此时加热或加入浓盐酸，反应速率明显加快．上述实验中影响化学反应速率的因素有（　　）
  ①温度   ②固体的表面积   ③反应物的状态   ④溶液的浓度   ⑤催化剂．

  A．①④

  B．①③

  C．②④

  D．①②③④⑤
  组卷：11引用：2难度：0.7

  解析

• 2．对于反应C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g），△H=+206.4 kJ•mol^-1，一定可以提高平衡体系中H₂百分含量，又能加快反应速率的措施是（　　）

  A．升高温度	B．增大水蒸气浓度
  C．加入大量C	D．降低压强
  组卷：35引用：3难度：0.7

  解析

• 3．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度（mol•L^-1）随时间（min）变化的有关实验数据见表。下列说法不正确的是（　　）
  

  时间 水样	0	5	10	15	20	25
  I （pH=2）	0.40	0.28	0.19	0.13	0.10	0.09
  II（pH=4）	0.40	0.31	0.24	0.20	0.18	0.16
  Ⅲ（pH=4）	0.20	0.15	0.12	0.09	0.07	0.05
  IV（pH=4，含 Cu2+）	0.20	0.09	0.05	0.03	0.01	0

  A．在0～20 min内，Ⅰ中M的平均分解速率为0.015mol•L-1•min-1

  B．其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快

  C．在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大

  D．由于Cu2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
  组卷：40引用：12难度：0.5

  解析

二、解答题

• 13．在100℃时，将0.100mol的N₂O₄气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如表格：
  

  时间/s 浓度mol•L-1	0	20	40	60	80	100
  c（N2O4）mol•L-1	0.100	c1	0.050	c3	a	b
  c（NO2）/mol•L-1	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

  试填空：
  （1）达到平衡时N₂O₄的转化率为

   

  %，表中c₂

   

  c₃，a

   

  b （选填“＞”“＜”“=”）。
  （2）20s的四氧化二氮的浓度c₁=

   

  mol•L^-1，在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为

   

  mol•（L•s）^-1。
  （3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是

   

  mol•L^-1。
  组卷：31引用：4难度：0.5

  解析

• 14．一定温度下，将3mol SO₂和1.5mol O₂在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜010min后达到平衡状态，此时测得SO₃的浓度为1.0mol•L^-1．据此回答以下问题：
  （1）10min内用物质O₂表示的反应速率v（O₂）=

   

  mol•L^-1•min^-1，平衡时c（SO₂）=

   

  mol•L^-1；该温度下，反应2SO₃（g）⇌2SO₂（g）+O₂（g） 的平衡常数为

   

  。
  （2）达平衡后若升高温度，SO₃的浓度将

   

  ，平衡常数将

   

  。（填“增大”、“减小”或“不变”）
  （3）相同条件下，若最初将6mol SO₂和3mol O₂在2L的密闭容器中混合，则达平衡时，SO₂的百分含量较原平衡时将

   

  。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
  （4）相同条件下，若最初将2mol SO₂、1mol O₂和1mol SO₃在2L的密闭容器中混合，达到平衡后n（SO₃）=

   

   mol。
  组卷：6引用：3难度：0.5

  解析