鲁科版（2019）必修第二册《1.3 元素周期表的应用》2021年同步练习卷（3）

一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）

• 1．下列物质不能用玻璃器皿贮存的是（　　）

  A．苛性钠

  B．氢氟酸

  C．浓硫酸

  D．硝酸铵
  组卷：26引用：3难度：0.5

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• 2．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n²-1．下列有关X的说法中不正确的是（　　）

  A．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

  B．X最高价氧化物对应的水化物可能显碱性

  C．X可形成化学式为KXO3的钾盐

  D．X能与某些金属元素形成离子化合物
  组卷：8引用：3难度：0.9

  解析

• 3．元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X⁺与Z^-具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（　　）

  A．同周期元素中X的金属性最强

  B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z-

  C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

  D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
  组卷：21引用：13难度：0.7

  解析

• 4．化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（　　）

  A．用石材制作砚台的过程是化学变化

  B．氯化铵溶液可清除铜制品表面的锈渍，是因为铵根离子水解使溶液显酸性

  C．月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋

  D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
  组卷：29引用：2难度：0.6

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• 5．金属铊（₈₁Tl）有重要用途，可用来制造光电管、光学玻璃等。铊与铯（₅₅Cs）同周期，下列说法不正确的是（　　）

  A．原子半径：Cs＞Tl

  B．碱性：CsOH＞Tl（OH）3

  C．与水反应的剧烈程度：Tl＞Cs

  D．T l是第六周期第ⅢA元素
  组卷：84引用：3难度：0.5

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• 6．根据元素周期表和元素周期律，下列叙述不正确的是（　　）

  A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

  B．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

  C．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

  D．元素周期表中第14列非金属元素对应的气态氢化物沸点从上到下逐渐升高
  组卷：65引用：2难度：0.5

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二、实验题（共3小题，满分44分）

• 18．某课外活动小组研究金属钾的性质。他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处。但在金属活动性顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾（KO₂）。
  完成下列问题：
  （1）预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式。
  ①钾在氯气中燃烧

   

  ；
  ②点燃钾剧烈燃烧

   

  ；
  ③将小块钾投入冷水中

   

  ；
  （2）推测钾在自然界中的存在方式是

   

  （填“游离态”或“化合态”）
  （3）该小组研究钾的性质时用到了哪些主要方法：

   

  。
  他们是按照怎样的程序来研究金属钾的性质的：

   

  。
  组卷：198引用：4难度：0.1

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三、计算题

• 19．（1）常温下Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH的溶解度分别为15.9、8.4、109.0g/100g水。
  ①欲在NaOH溶液中通入CO₂产生Na₂CO₃沉淀，NaOH的质量百分数至少为多少

   

  ？（保留1位小数，xx.x%）
  ②NaHCO₃溶解度明显低于Na₂CO₃，在上述NaOH浓溶液中通入CO₂，为什么不考虑在Na₂CO₃沉淀之前先产生NaHCO₃沉淀？

   

  。
  （2）形式多样的硅酸盐是无机矿物的重要基石。SiO₄^4-是一种四面体形的离子（属硅酸根），其结构可用图a表示，硅原子位居该四面体中心（图中不可见），四个氧原子各占一个顶点。图b和图c则是复合硅酸根离子中的两个实例，均为无支链的单环状，分别由数个硅氧四面体a通过共用氧原子的形式构成。
  
  ①求b的化学式。

   

  。
  ②若一个单环状离子中Si原子数为n（n≥3），则其化学式为

   

  。
  ③绿柱石是铍、铝的此类硅酸复盐，其化学式中含6个硅原子，该复盐的化学式是

   

  。
  组卷：12引用：1难度：0.6

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