2018年天津市高考化学模拟试卷

一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）

• 1．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（　　）

  A．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

  B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品

  C．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应

  D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
  组卷：120引用：23难度：0.6

  解析

• 2．下列有关物质性质的比较，结论正确的是（　　）

  A．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3	B．热稳定性：HCl＜PH3
  C．沸点：C2H5SH＜C2H5OH	D．碱性：LiOH＜Be（OH）2
  组卷：1190引用：9难度：0.9

  解析

• 3．下列有关物质水解的说法正确的是（　　）

  A．核酸水解的最终产物为氨基酸

  B．油脂水解产物之一是甘油

  C．蛋白质水解的最终产物是二肽

  D．1mol蔗糖水解生成2mol葡萄糖
  组卷：32引用：3难度：0.8

  解析

• 4．已知N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

  A．常温下，16gO2和14C2H4的混合物中所含中子数为8NA

  B．1L0.1mol•L-1氯化铁溶液完全水解，得到Fe（OH）3胶粒数目为0.1NA

  C．反应K37ClO3+6H35Cl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若有212g氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA

  D．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中σ键数目为13NA
  组卷：9引用：1难度：0.6

  解析

• 5．下列数据或事实所呈现的规律不能用元素周期律解释的是（　　）
  

  A	化学方程式	K	B	最高价含氧酸	酸性强弱
  	F2+H2═2HF	1.8×1036		HClO4	强酸
  	Cl2+H2 光照或点燃 2HCl	9.7×1012		H3PO4	中强酸
  	Br2+H2⇌2HBr	5.6×107		H2SiO3	弱酸
  C	气态氢化物	分解温度（℃）	D	化学方程式	键能/kJ•mol-1
  	H2O	＞2000		C-C	347
  	H2S	≈300		C=C	620
  	H2Se	≈160		C≡C	812

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：12引用：1难度：0.7

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二、解答题（共4小题，满分64分）

• 15．烟道气中的NO₂是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用图1所示采样和检测方法。回答下列问题：
  
  Ⅰ．采样
  采样步骤：
  ①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃：③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。
  （1）A中装有无碱玻璃棉，其作用为

   

  。
  （2）C中填充的干燥剂是（填序号）

   

  。
  a.碱石灰
  b.无水CuSO₄
  c.P₂O₅
  （3）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与D（装有碱液）相同，在虚线框中画出该装置的示意图、气体的流向及试剂。
  
  （4）采样步骤②加热烟道气的目的是

   

  。
  Ⅱ．NO_x含量的测定
       将vL气体通入适量酸性的H₂O₂溶液中，使NO_x完全被氧化成NO₃^-，加水稀释至100.00 mL，量取20.00 mL该溶液，加入 v₁ mL c₁ mol•L^-1FeSO₄标准溶液（过量），充分反应后，用c₂ mol•L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定剩余的Fe²⁺，终点时消耗v₂mL。
  （5）NO被H₂O₂氧化为NO₃^-的离子方程式为

   

  。
  （6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有

   

  。
  （7）滴定过程中发生下列反应：
  3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=NO↑+3Fe³⁺+2H₂O
  Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
  则气样中NO_x折合成NO₂的含量为

   

  mg•m^-3。
  （8）判断下列情况对NO_x含量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
  若缺少采样步骤③，会使测定结果

   

  。
  若FeSO₄标准溶液部分变质，会使测定结果

   

  。
  组卷：816引用：2难度：0.1

  解析

• 16．CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，回答下列问题：
  （1）CO₂可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO₂主要转化为

   

  （写离子符号）；若所得溶液c（

  HCO

  -

  3

  ）：c（

  CO

  2

  -

  3

  ）=2：1，溶液pH=

   

  。室温下，H₂CO₃的K₁=4×10^-2；K₂=5×10^-11）
  （2）CO₂与CH₄经催化重整，制得合成气：CH₄（g）+CO₂（g）

  催化剂

  2CO（g）+2H₂（g）
  ①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
  

  化学键	C-H	C=O	H-H	（CO）
  键能/kJ•mol-1	413	745	436	1075

  则该反应的ΔH=

   

  。分别在v L恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH₄和CO₂各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是

   

  （填“A”或“B”）
  ②按一定体积比加入CH₄和CO₂，在恒压下发生反应，温度对CO和H₂产率的影响如图1所示。此反应优选温度为900℃的原因是

   

  。
  
  （3）O₂辅助的Al-CO₂电池工作原理如图2所示。该电池电容量大，能有效利用CO₂，电池反应产物Al₂（C₂O₄）₃是重要的化工原料。
  电池的负极反应式：

   

  。
  电池的正极反应式：6O₂+6e^-=6

  O

  -

  2

  
  6CO₂+6

  O

  -

  2

  =3C₂

  O

  2

  -

  4

  +6O₂
  反应过程中O₂的作用是

   

  。
  该电池的总反应式：

   

  。
  组卷：1787引用：9难度：0.3

  解析