2022-2023学年北京师大附属实验中学高三（上）期中化学试卷

一、选择题本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

• 1．宇航员在天宫实验室进行水球实验。下列有关水的说法不正确的是（　　）

  A．H2O分子的共价键是s-sσ键

  B．H2O分子之间可以形成氢键

  C．H2O分子的空间构型是V字型

  D．H2O分子内有极性共价键，H2O分子是极性分子
  组卷：56引用：3难度：0.6

  解析

• 2．下列化学用语或图示表达正确的是（　　）

  A．二氧化碳电子式：

  B．1，3-丁二烯结构简式：CH2═CH2-CH2=CH2

  C．乙醛空间结构模型：

  D．基态铁原子价电子轨道表示式：
  组卷：13引用：1难度：0.7

  解析

• 3．碘有多种同位素，其中¹²⁷I是稳定同位素。下列说法不正确的是（　　）

  A．碘元素位于第六周期ⅦA族

  B．碘原子序数为53，是非金属元素

  C．可用质谱法区分131I和127I

  D．I2易溶于乙醚、乙醇等有机溶剂
  组卷：24引用：1难度：0.8

  解析

• 4．下列化学用语对事实的表述不正确的是（　　）

  A．工业上用乙醛催化氧化法制乙酸：2CH3CHO+O2 催化剂 △ 2CH3COOH

  B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

  C．用Na2S除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓

  D．用明矾净水：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+
  组卷：19引用：2难度：0.6

  解析

• 5．为探究电解过程中的放电规律，某研究小组进行下列实验：
  

  序号	阳极材料	阴极材料	电解质	阳极产物	阴极产物
  ①	石墨	石墨	熔融NaCl	Cl2	Na
  ②	石墨	石墨	0.1mol⋅L-1NaCl溶液	Cl2	H2
  ③	石墨	石墨	0.2mol⋅L-1CuSO4溶液	O2	Cu
  ④	铜	石墨	0.2mol⋅L-1CuSO4溶液	Cu2+	Cu
  ⑤	石墨	石墨	0.1mol⋅L-1CuCl2溶液	Cl2	Cu

  下列说法不正确的是（　　）

  A．对比②⑤可知，阴极放电顺序是：Cu2+＞H+＞Na+

  B．对比③⑤可知，阳极放电顺序是：Cl-＞OH-＞SO42-

  C．对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电

  D．对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液
  组卷：65引用：1难度：0.5

  解析

• 6．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH增大的是（　　）

  A．向稀硝酸银溶液中通入少量氨气产生棕黑色沉淀

  B．向亚硫酸钠溶液中加入少量次氯酸钠溶液无明显现象

  C．酸性碘化钾溶液放置在空气中变为棕黄色

  D．向硫酸亚铁溶液中加入少量过氧化钠粉末产生红褐色沉淀，且未见气体生成
  组卷：6引用：1难度：0.6

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二、非选择题第二部分本部分共5题，共58分。

• 18．锶（Sr）是第五周期ⅡA族元素。自然界中的锶存在于天青石中，天青石的主要成分为SrSO₄和少量CaSO₄、BaSO₄。以天青石为原料制备高纯SrCO₃需要两个步骤。
  【步骤一】从天青石到粗SrCO₃：
  
  已知：ⅰ．Ca、Sr、Ba硫化物（MS）和硫氢化物[M（HS）₂]均易溶于水。
  ⅱ．20℃时，Sr（OH）₂、Ba（OH）₂、Ca（OH）₂的溶解度（g）分别为1.77、3.89、0.173；80℃时，Sr（OH）₂、Ba（OH）₂、Ca（OH）₂的溶解度（g）分别为20.2、101.4、0.094。
  （1）焙烧过程中SrSO₄转化为SrS的化学方程式是

   

  。
  （2）浸取时发生反应：2MS+2H₂O⇌M（HS）₂+M（OH）₂（M=Ca、Sr、Ba）。使用热水有利于提高SrS的平衡转化率，原因是

   

  。
  （3）滤渣1的主要成分是

   

  。
  【步骤二】粗SrCO₃转化为高纯SrCO₃：
  （4）粗SrCO₃中的杂质是BaCO₃。有同学提出可以将粗SrCO₃产物溶于酸，再加入Na₂SO₄溶液实现Sr和Ba的分离。设Ba²⁺完全沉淀时c（Ba²⁺）=10^-5mol/L，则溶液中c（Sr²⁺）一定不大于

   

  mol/L。此时会有Sr²⁺沉淀，该方案不合理。[K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_sp（SrSO₄）=3.3×10^-7]
  （5）实际的除杂和转化流程如图所示：
  
  
  已知：ⅰ．溶液中存在Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +H₂O⇌2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +2H⁺，Cr₂

  O

  2

  -

  7

  具有强氧化性。
  ⅱ．Cr（OH）₃是两性氢氧化物，难溶于水，K_sp[Cr（OH）₃]=1×10^-31。
  ①若酸溶过程中H⁺过量太多，则除钡过程中Ba²⁺去除率会下降，请从化学平衡移动角度解释原因

   

  。
  ②还原过程中草酸（H₂C₂O₄）发生反应的离子方程式为

   

  。
  ③为除铬，向溶液D中加入NH₃⋅H₂O调节pH为7～8。此过程不调节pH为13的原因是

   

  。
  ④加入NH₄HCO₃溶液生成高纯SrCO₃的离子方程式为

   

  。
  组卷：18引用：1难度：0.5

  解析

• 19．某小组同学利用隔绝空气的密闭容器对稀硝酸和金属的反应进行了研究。
  实验Ⅰ的操作及现象是：
  ⅰ．室温下，在反应器中加入过量的铁粉与2mL0.5mol/LHNO₃，有气体生成，溶液呈浅绿色，反应结束后收集到无色气体6.0mL。
  ⅱ．将收集到气体通入有空气的容器中，无明显变化：然后点燃气体，有尖锐的爆鸣声，并产生无色液滴。
  ⅲ．取ⅰ中反应后溶液，加入足量NaOH溶液并加热，立刻得到白色沉淀，迅速变为灰绿色；加热后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
  （1）气体产物中含有H₂的实验证据是

   

  。经进一步检验气体产物中只有H₂。
  （2）反应中，硝酸还有其他还原产物，生成该还原产物的离子方程式是

   

  。
  （3）对产生H₂的原因提出假设并进行了研究：
  ①假设1：该浓度的硝酸中H⁺的氧化性大于NO₃^-；经实验检验，假设1不成立。实验方案是

   

  ，实验证据是

   

  。
  ②假设2：

   

  （补出合理假设）。同学们用其他实验方案，验证该假设成立。
  （4）仅改变实验温度，重复实验Ⅰ。实验中得到的气体和溶液的成分与实验Ⅰ相同，但收集到的气体体积不同：反应温度为40℃时，气体体积为3.4mL；反应温度为60℃时，气体体积为2.6mL。对实验现象给出合理解释：

   

  。
  （5）实验Ⅱ：
  

  实验	现象
  室温下，在反应器中加入过量的铁粉与2mL3MOL/HNO3	有无色气体生成，经检验不含可燃性气体；气体接触空气显红棕色；溶液变为深棕色

  根据前面实验得出的结论，解释本实验中生成该还原产物的原因：

   

  。
  （6）综上所述，金属与硝酸生成氢气需要控制的条件是

   

  。
  组卷：11引用：1难度：0.7

  解析