2021-2022学年浙江省丽水外国语学校高二（上）第一次月考化学试卷（10月份）

一、选择题（本小题共20小题，每题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

• 1．下列物质应用过程中不属于利用了化学反应产生的热效应的是（　　）

  A．利用管道燃气烧饭做菜

  B．利用充电宝给手机充电

  C．“暖宝宝”贴身上感觉发热

  D．自热饭中的加热包工作原理
  组卷：32引用：1难度：0.4

  解析

• 2．下列属于弱电解质的是（　　）

  A．H2SO4

  B．NaOH

  C．CH3COOH

  D．BaSO4
  组卷：6引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列过程中，热效应判断不正确的是（　　）

  A．浓硫酸遇水会释放大量的热

  B．Ba（OH）2固体和NH4Cl固体混合反应会吸收热量

  C．NaHCO3固体溶于水会释放热量

  D．金属钠溶于水会释放大量的热
  组卷：8引用：1难度：0.5

  解析

• 4．为测定一定时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列测量依据不可行的是（　　）

  A．m（Zn）的变化	B．c（H+）的变化
  C．c（SO42-）的变化	D．V（H2）的变化
  组卷：417引用：13难度：0.7

  解析

• 5．下列说法或表示方法正确的是（　　）

  A．物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化

  B．由C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9kJ•mol-1可知金刚石比石墨稳定

  C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不相同

  D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，若将含1mol H2SO4与含1mol  Ba（OH）2的稀溶液混合，放出的热量大于114.6kJ
  组卷：16引用：3难度：0.7

  解析

• 6．下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是（　　）

  A．发生有效碰撞的分子一定是活化分子

  B．升高温度，可增加单位体积活化分子数

  C．增加气体反应物的浓度，可以提高单位体积活化分子百分数

  D．使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数
  组卷：352引用：6难度：0.7

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• 7．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N₂和CO₂．下列对此反应的叙述中正确的是（　　）

  A．使用光催化剂不改变反应速率

  B．该“光触媒”技术可以杜绝“光化学烟雾”的产生

  C．升高温度能加快反应速率

  D．改变压强对反应速率无影响
  组卷：96引用：6难度：0.6

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• 8．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：2A （s）+3B （g）═2C （g）+4D（g），测得5min内，A的物质的量减小了5mol,则0～5min内该反应的平均速率为（　　）

  A．v（A）=0.5mol/（L•min）	B．v（B）=0.75mol/（L•min）
  C．v（C）=1.0mol/（L•min）	D．v（D）=0.25mol/（L•min）
  组卷：220引用：5难度：0.6

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二、非选择题（本大题共4小题，共40分）

• 23．影响化学反应速率的因素有很多，化学小组的同学用以下实验进行探究。
  （1）实验一：经研究知Cu²⁺对H₂O₂分解也具有催化作用，为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验（其他实验条件相同）。
  
  ①定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，定性比较得出结论。
  若图甲所示的实验中反应速率为左边＞右边，能否一定说明Fe³⁺比Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果更好

   

  （填“能”或“否”），其理由是

   

  （若能说明催化效果，此空不填）。
  ②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。用简单的方法检验该装置的气密性

   

  。实验中需要测量的数据是

   

  。
  （2）实验二：KMnO₄酸性溶液（含H₂SO₄）和H₂C₂O₄（草酸，又叫做乙二酸）溶液反应时，发现开始一段时间溶液褪色不明显，但不久后溶液突然褪色。
  ①写出KMnO₄酸性溶液和H₂C₂O₄发生反应的离子方程式：

   

  。
  ②针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄的反应是放热反应，导致溶液温度快速升高反应速率快速增大。从影响化学反应速率的因素看，猜想使反应速率快速增大的原因还可能是

   

  的影响。
  ③若用实验证明上述猜想，除酸性KMnO₄溶液、H₂C₂O₄溶液外，还需要选择的试剂最合理的是

   

  。
  A.硫酸钾
  B.硫酸锰
  C.水
  D.氯化锰
  组卷：2引用：1难度：0.6

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• 24．甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。
  （一）CO 和 CO₂ 可用于制备甲醇（CH₃OH），已知：
  反应Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O （g）△H=a kJ•mol^-1
  反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O （l）△H=b kJ•mol^-1
  反应Ⅲ：H₂O（l）⇌H₂O（g）△H=c KJ•mol^-1
  （1）则反应 CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）  的△H=

   

  kJ•mol^-1．已知该反应能自发，则该反应在

   

  （填“高温”、“低温”或“任何温度”）能自发进行。
  （2）某温度下，将 CO₂ 和 H₂ 以体积比 1：1 置于固定体积的密闭容器中，假设仅发生反应Ⅰ，其平衡常数为 1.0，则该反应达到平衡时 CO 的体积分数为

   

  。
  （二）工业上也可用天然气先制备合成气，反应Ⅳ：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）△H＞0
  再合成甲醇。
  图1 为在一定压强下，1mol CH₄（g）和1mol H₂O（g）在三种不同催化剂作用下发生反应Ⅳ，经历相同时间时，CO 的物质的量（n）随温度变化的关系。
  （3）下列说法正确的是

   

  。
  A．在相同条件下，三种催化剂 1、2、3 的催化效率由高到低的顺序是 1＞2＞3
  B．温度低于 700℃时，曲线②上的点有可能已经到达平衡
  C．0℃时，不同催化剂（1、2、3）作用下到达平衡时的 CO 的物质的量相同
  D．若温度高于 700℃时，CO 的物质的量保持不变
  （4）曲线③中 CO 的物质的量随温度变化的原因可能是

   

  。
  （5）500℃时，反应Ⅳ在催化剂 1 的作用下 10min 时达到平衡，请在图 2 中画出 0 至 12min内 CO 的物质的量的变化图。
  组卷：12引用：2难度：0.7

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