2021-2022学年河北省张家口市宣化一中高二（上）期中化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题：本题包括9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
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1．古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是（ ）
组卷：31引用：7难度：0.7 -
2．制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）⇋H2（g）+CO（g）ΔH＞0，下列说法正确的是（ ）
组卷：11引用：1难度：0.5 -
3．下列有关生活生产中的叙述合理的是（ ）
组卷：9引用：1难度：0.7 -
4．一种应用比较广泛的甲醇燃料电池，电解液是酸性溶液，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）组卷：17引用：1难度：0.7 -
5．下列说法不正确的是（ ）
组卷：3引用：1难度：0.7
三、解答题（本大题共4小题，共57分）
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16．影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验的方法对其进行探究。
（1）实验一：取3mol•L-1的H2O2溶液各10mL分别进行下列实验，实验报告如表所示。
①实验1、2研究的是序号 V（过氧化氢溶液）/mL V（氯化铁溶液）/mL 二氧化锰质量/g 反应温度/℃ V（水）/mL 结论 1 10 2 0 50 8 2 10 2 0 30 8 3 10 0 1 30 a 对H2O2分解速率的影响。
②表中数据a的值应该为；实验2、3研究的是对H2O2分解速率的影响。
③如果实验3中30s时共收集到气体的体积为11.2mL（已折算成标准状况下），则用过氧化氢表示的0～30s的平均反应速率为mol•L-1•min-1。
（2）实验二：查文献可知，Cu2+对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是。
②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是。
（3）①H2O2溶液在Fe3+催化下分解的反应历程如下：
第一步反应历程为：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+
第二步反应历程为：；
②该小组预测同为第四周期Ⅷ族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查阅资料：CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。如图丙表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。
a.由图中信息可知法制取得到的催化剂活性更高。
b.推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是。组卷：6引用：2难度：0.6 -
17．利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2（g）+
O2（g）⇌SO3（g）ΔH=-98kJ•mol-1。12
（1）该反应平衡常数K的表达式为；温度降低，平衡常数K（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）某温度下该反应的平衡常数K=6，若在此温度下，向2L的恒容密闭容器中，充入4molSO2（g）、2molO2（g）和4molSO3（g），则反应开始时v（正）v（逆）（填“＜”“＞”或“=”）。
（3）在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是（填写序号字母）。
a.n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：1：2
b.容器内压强保持不变
c.生成SO3的速率与消耗SO2的速率相等
d.容器内的密度保持不变
（4）向2L的恒容密闭容器中，重新充入2molSO2和1molO2，测得SO2的物质的量随时间变化如下表所示。
①从反应开始到5min末，用O2浓度变化表示的平均反应速率v（O2）=t/min 0 2 5 10 15 n（SO2）/mol 2 1.5 1 0.5 0.5 。达到平衡时，SO2的平衡转化率为。
②上述反应达到平衡后，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（填写序号字母）。
a.及时分离出SO3
b.适当升高温度
c.再充入2molSO2和1molO2
d.选择高效的催化剂组卷：8引用：4难度：0.7
